2019届山东省实验中学（西校区）高三11月模拟考试理科综合试题

山东省实验中学西校区高三模拟
理科综合能力测试2018.11
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Cr:52
一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.右图为某细胞结构示意图。下列有关叙述正确的是
A．①②④属于生物膜系统
B．⑤具有选择透过性，而⑥具有全透性
C．结构③减小了细胞表面积和体积之比
D．细胞膜不同部位的化学成分和功能有差异
2.将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液中，发现其原生质体（即植物细胞中细胞壁以内的部分）的体积变化趋势如右图所示，下列叙述正确的是
A．0～4h内物质A没有通过细胞膜进入细胞内
B．0～1h内细胞体积与原生质体体积的变化量相等
C．2～3h内物质A溶液的渗透压小于细胞液的渗透压
D．0～1h内液泡中液体的渗透压大于细胞质基质的渗透压
3.下列关于生物体中酶的叙述，正确的是
A．在细胞中，核外没有参与DNA合成的酶
B．由活细胞产生的酶在生物体外没有催化活性
C．从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法
D．唾液淀粉酶催化反应最适温度和保存温度是37℃
4.葡萄酒酿制期间，酵母细胞内由ADP转化为ATP的过程
A．需要能量是输入 B．只能在线粒体中进行
C．不需要酶的催化 D．在无氧条件下不能进行
5.下列关于细胞的分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，正确的是
A．线虫发育过程中细胞数量减少，是细胞衰老死亡的结果
B．体外培养时，儿童的成纤维细胞传代次数多于成人的成纤维细胞
C．人的造血干细胞是全能干细胞，可以分化为多种细胞
D．恶性肿瘤细胞有无限增殖的特性，所以不易被化疗药物杀死
6. 红绿色盲为伴X染色体隐性遗传病，一个家庭中父母色觉正常，生了一个性染色体为XXY的孩子。不考虑基因突变，下列说法正确的是 
A．若孩子色觉正常，则出现的异常配子不会来自父亲   
B．若孩子色觉正常，则出现的异常配子不会来自母亲   
C．若孩子患红绿色盲，则出现的异常配子不会来自父亲   
D．若孩子患红绿色盲，则出现的异常配子不会来自母亲
7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是
A．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
C．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
D．沼气是可再生资源，电能是二次能源
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．常温常压下，11.2LCH4气体中含有的CH4分子数小于0.5NA
B．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA
C．1 mol碳烯（∶CH2）所含的电子数目为8NA
D．标准状况下，22.4LNO2与水充分反应转移电子数目为2NA
9．已知A、B、C、D为短周期内原子序数依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（　　）
A．沸点N＞M
B．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
C．简单离子半径：D2-＞B2-＞C+＞A+
D．C与其他元素均能形成离子化合物
10．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列关于有机物X的说法中正确的是
A．X的含氧官能团是羧基和醚键
B．X的分子式为C7H7O3
C．X因能与酸性KMnO4溶液发生取代反应而褪色
D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含苯环，则Y的结构有3种
11. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可收集NO气体
B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．用图3所示装置可实现反应:Cu +2H2OCu(OH)2 +H2↑
D．用图4所示装置可分离乙醇(沸点:78.4℃)与二甲醚（沸点:24.9℃)的混合物
12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2==H2O2+S。已知甲池中发生的反应为




下列说法不正确的是
A．该装置中存在光能向电能的转化
B．H+从乙池移向甲池
C．乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H+
D．甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ
13．25℃时，用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所 示．下列说法不正确的是(    )
A．a点：c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1
B．b点：c(Na+)>c(HSO3-.)> c(H2SO3)> c(SO32-)
C．溶液导电性b>c
D．a、b、c、d中，d点水的电离度最大
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 14～17 题中只有一项符合题目要求，第 18～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。
14．甲、乙两物体从同一点出发且在同一条直线上运动，它们的位移一时间(x-t)图象如下图所示，由图象可以看出在0〜4 s内
A．甲、乙两物体始终同向运动
B．4s时甲、乙两物体间的距离最大
C．甲的平均速度等于乙的平均速度
D．甲、乙两物体之间的最大距离为4 m
15．如图所示，质量m1=10kg和m2=30kg的两物体，叠放在动摩擦因数为0.50的粗糙水平地面上，一处于水平位置的轻弹簧，劲度系数为250N/m，一端固定于墙壁，另一端与质量为m1的物体相连，弹簧处于自然状态，现用一水平推力F作用于质量为m2的物体上，使它缓慢地向墙壁一侧移动，当移动0.40m时，两物体间开始相对滑动，这时水平推力F的大小为
　 A．100N B．300N C．200N D．250N
16．如图在倾斜的滑杆上套一个质量为m 的圆环，圆环通过轻绳拉着一个质量为M的物体，在圆环沿滑杆向下滑动的过程中，悬挂物体的轻绳始终处于竖直方向．则
A．环只受三个力作用
B．环一定受四个力作用
C．物体做匀加速运动
D．悬绳对物体的拉力小于物体的重力
17．一只小船渡河，运动轨迹如图所示．水流速度各处相同且恒定不变，方向平行于岸边；小船相对于静水分别做匀加速、匀减速、匀速直线运动，船相对于静水的初速度大小均相同，方向垂直于岸边，且船在渡河过程中船头方向始终不变．由此可以确定船
A．沿AD轨迹运动时，船相对于静水做匀减速直线运动
B．沿三条不同路径渡河的时间相同
C．沿AB轨迹渡河所用的时间最短
D．沿AC轨迹船到达对岸的速度最小
18．一起重机的钢绳由静止开始匀加速提起质量为m的重物，当重物的速度为v1时，起重机的牵引力功率达到最大值P，此后，起重机保持该功率不变，继续提升重物．直到以最大速度v2匀速上升为止，则整个过程中，下列说法不正确的是
A．钢绳的最大拉力为
B．钢绳的最大拉力为
C．重物的最大速度为
D．重物做匀加速运动的时间为
19．2013年12月10日晚上九点二十分，在太空飞行了九天的“嫦娥三号”飞船再次成功变轨，从100km×100km的环月圆轨道I降低到椭圆轨道Ⅱ(近月点15km、远月点100km)，两轨道相交于点P，如图所示．关于“嫦娥三号”飞船，以下说法正确的是
A．飞船在轨道I上运动到P点的速度比在轨道Ⅱ上运动到P点的速度大
B．飞船在轨道I上运动到p点的向心加速度比在轨道Ⅱ上运动到P点的向心加速度小
C．飞船在轨道I上的引力势能与动能之和比在轨道Ⅱ上的引力势能与动能之和大
D．飞船在轨道Ⅱ上运动的周期大于在轨道I上运动的周期
20．质量为m的小球由轻绳a和b分别系于一轻质木架上的A点和C点，如图所示，当轻杆木架绕轴BC以角速度ω匀速转动时，小球在水平面内做匀速圆周运动，绳a在竖直方向，绳b在水平方向，当小球运动到图示位置时，绳b被烧断的同时木架停止转动，则下列说法中正确的是
　
A．
小球仍在水平面内做匀速圆周运动
　
B．
在绳b被烧断瞬间，绳a中张力突然增大
　
C．
若角速度ω较小，小球在垂直于平面ABC的竖直平面内摆动
　
D．
若角速度ω较大，小球可在垂直于平面ABC的竖直平面内做圆周运动
21．如图所示为粮袋的传送带装置，已知AB间的长度为L，传送带与水平方向的夹角为θ，工作时运行速度为v，粮袋与传送带间的动摩擦因数为μ，正常工作时工人在A点将粮袋从A到B的运动，以下说法正确的是(设最大静摩擦力等于滑动摩擦力)
A．粮袋到达B点的速度与v比较，可能大，也可能小或相等
B．粮袋开始运动的加速度为g(sinθ﹣cosθ)，若L足够大，则以后将一定以速度v做匀速运动
C．若μ＜tanθ，则粮袋从A到B一定一直是做加速运动
D．不论μ如何小，粮袋从A到B一直匀加速运动，且a＞gsinθ
第II卷【必做部分】
22．(6分)如图所示为某同学所安装的“验证牛顿第二定律”的实验装置，在图示状态下开始做实验，该同学的装置和操作中的主要错误是(至少写出两个错误)：
①

② ．

23．(10分)一同学用电子秤、水壶、细线、墙钉和贴在墙上的白纸等物品，在家中验证力的平行四边形定则．

①如图(a)，在电子秤的下端悬挂一装满水的水壶，记下水壶　 　时电子秤的示数F；
②如图(b)，将三细线L1、L2、L3的一端打结，另一端分别拴在电子秤的挂钩、墙钉A和水壶杯带上．水平拉开细线L1，在白纸上记下结点O的位置、 　和电子秤的示数F1；
③如图(c)，将另一颗墙钉B钉在与O同一水平位置上，并将L1拴在其上；手握电子秤沿着②中L2的方向拉开细线L2，使　 　和三根细线的方向与②中重合，记录电子秤的示数F2；
④在白纸上按一定标度作出电子秤拉力F、F1、F2的图示，根据平行四边形定则作出F1、F2的合力F′的图示，若　 　，则平行四边形定则得到验证．
三、计算题
24．(15分)如图所示，有一块木板静止在光滑且足够长的水平面上，木板质量为M=4kg，长为L=1.4m．木板右端放着一小滑块，小滑块质量为m=1kg，其尺寸远小于L．小滑块与木板之间的动摩擦因数为μ=0.4，取g=10m/s2
(1)现用恒力F作用在木板M上，为了使得m能从M上面滑落下来，问：F大小的范围是什么？
(2)其它条件不变，若恒力F=22.8N，且始终作用在M上，最终使得m能从M上面滑落下来．问：m在M上面滑动的时间是多大？




25．(16分)如图所示，光滑水平轨道距地面高h=0.8m，其左端固定有半径R=0.6m的内壁光滑的半圆管形轨道，轨道的最低点和水平轨道平滑连接．质量m1=1.0kg的小球A以v0=9m/s的速度与静止在水平轨道上的质量m2=2.0kg的小球B发生对心碰撞，碰撞时间极短，小球A被反向弹回并从水平轨道右侧边缘飞出，落地点到轨道右边缘的水平距离s=1.2m．重力加速度g=10m/s2．求：
(1)碰后小球B的速度大小vB；
(2)小球B运动到半圆管形轨道最高点C时对轨道的压力．


26．(14分) ICl( 一氯化碘,沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：
(1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备ICl，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）

①各装置连接顺序为A→ ；A装置中发生反应的离子方程式为 。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是： ，D装置的作用是____________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控 制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_____ _____。
(3)设计实验证明：
①ICl的氧化性比I2强： 。
②ICl与乙烯作用发生加成反应： ______。
27．(15分) 硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。 
(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下： 

已知反应中相关的化学键键能数据如下表： 

①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。  (填标号) 
a．容器的体积不再改变  b．化学平衡常数不再改变  c．混合气体的密度不再改变 
d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键 
②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号) 
③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中 表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率为___________。  
(2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为 
①Ag+催化下，S2O82-与Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-，该反应离子方程式_______ 。 
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为__________________ ______。 
(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) ⇌HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
 ①NaHS的电子式为____________________。    ②Ksp(HgS)=_____________________。
28. (14分) 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
pH
3.7
9.6
11.1
8
9(>9溶解)
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是____(填序号)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处 理含Cr2O72-的废水。
实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近PH升高。
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为________________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________。
(4)若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_____g。
29.（14分）小麦的穗发芽影响其产量和品质。某地引种的红粒小麦的穗发芽率明显低于当地白粒小麦。为探究淀粉酶活性与穗发芽率的关系，进行了如下实验。
（1）取穗发芽时间相同、质量相等的红、白粒小麦种子，分别加蒸馏水研磨、制成提取液（去淀粉），并在适宜条件下进行实验。实验分组、步骤及结果如下：
分 组
步 骤
红粒管
白粒管

对照管

①
加样
0.5mL提取液
0.5mL提取液
C
②
加缓冲液（mL）
1
1
1
③
加淀粉溶液（mL）
1
1
1
④
37°C 保温适当时间，终止酶促反应，冷却至常温，加适量碘液显色
显色结果
+++
+
+++++






注：“+”数目越多表示蓝色越深
步骤①中加入C是 ，步骤②中加缓冲液的目的是 。显色结果表明：淀粉酶活性较低的品种是 ；据此推测：淀粉酶活性越低，穗发芽率越 。若步骤③中的淀粉溶液浓度适当减小，为保持显色结果不变，则保温时间应 。
（2）小麦淀粉酶包括：α-淀粉酶和β-淀粉酶，为进一步探究其活性在穗发芽率差异中的作用，设计了如下方案：
I.红粒管、白粒管各加入相应提取液0.5mL 使α-淀粉酶失活
II.红粒管、白粒管各加入相应提取液0.5mL X处理 如上法实验操作并显色测定
X处理的作用是使 。若I中两管显色结果无明显差异，且II中的显色结果为红粒管颜色 白粒管（填“深于”或“浅于”），则表明α-淀粉酶活性是引起这两种小麦穗发芽率差异的主要原因。
30.（7分）下面是关于植物光合作用的问题。请回答：
（1）光反应发生在叶绿体的 中，H2O在光反应中分解为 。
（2）若以14CO2作为光合作用的原料,在卡尔文循环中首先出现含14C的三碳化合物是 。该三碳化合物在NADPH的氢和ATP的 等物质存在的情况下，被还原为三碳糖磷酸。
（3）给某植物提供C18O2和H2O，释放的氧气中含有18O是由于 ，H218O又作为原料参与了光合作用之故。
（4）植物光合作用光饱和点可通过测定不同的 下的光合速率来确定。在一定条件下，某植物在温度由25℃降为5℃的过程中光饱和点逐渐减小,推测该植物在光照充足时的光合作用最适温度 (选填: ＜、≤、＝、≥、＞)25℃。
31.（8分）回答下列问题：
（1）在观察大蒜根尖细胞有丝分裂的实验中，常用盐酸酒精混合液处理根尖，用龙胆紫溶液染色。实验中，盐酸酒精混合液的作用是 ；龙胆紫溶液属于
性染料，能够使细胞中的 着色。
（2）用光学显微镜观察细胞，可以看到细胞核。细胞核的功能可概括为： 。
32.（10分）某种植物的表现型有高茎和矮茎、紫花和白花，其中紫花和白花这对相对性状由两对等位基因控制，这两对等位基因中任意一对为隐性纯合则表现为白花。用纯合的高茎白花个体与纯合的矮茎白花个体杂交，F1表现为高茎紫花，F1自交产生F2，F2有4种表现型：高茎紫花162株，高茎白花126株，矮茎紫花54株，矮茎白花42株。请回答： 
（1）根据此杂交实验结果可推测，株高受      对等位基因控制，依据是
。在F2中矮茎紫花植株的基因型有      种，矮茎白花植株的基因型有       种。 
（2）如果上述两对相对性状自由组合，则理论上F2中高茎紫花、高茎白花、矮茎紫花和矮茎白花这4种表现型的数量比为      。 
33．(6分)恒星向外辐射的能量来自于其内部发生的各种热核反应在，当温度达到103K时，可以发生“氦燃烧”．
①完成“氦燃烧”的核反应议程：．
②是一种不稳定的粒子，其半衰期为．一定质量的经后所剩占开始时的____________________．
34 ．(9分)如图，小球a、b用等长细线悬挂于同一固定点O．让球a静止下垂，将球b向右拉起，使细线水平．从静止释放球b，两球碰后粘在一起向左摆动，此后细线与竖直方向之间的最大偏角为60°．忽略空气阻力，求两球a、b的质量之比；







36．[化学——选修5：有机化学基础](15分) 油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:

己知：①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;
②(R1、R2、R3、R4可能是氢、烃基或其他基团)
(1)下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)
a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类
b．天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点
c．油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质
d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
(2)G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。
(3)用系统命名法写出F的名称___________。
(4)在酸催化下等物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为____。
(5)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应 ②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1③不与NaHCO3溶液反应。
则符合上述条件的H共有_ _____种(不考虑立体结构，不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____ ___(写出一种即可)。
(6)写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式)。





38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
几丁质是许多真菌细胞壁的重要成分，几丁质酶可催化几丁质水解。通过基因工程将几丁质酶基因转入植物体内，可增强其抗真菌病的能力。回答下列问题：
（1）在进行基因工程操作时，若要从植物体中提取几丁质酶的mRNA，常选用嫩叶而不选用老叶作为实验材料，原因是__________________________。提取RNA时，提取液中需添加RNA酶抑制剂，其目的是__________________________。
（2）以mRNA为材料可以获得cDNA，其原理是__________________________。
（3）若要使目的基因在受体细胞中表达，需要通过质粒载体而不能直接将目的基因导入受体细胞，原因是 （答出两点即可）。
（4）当几丁质酶基因和质粒载体连接时，DNA连接酶催化形成的化学键是_________。
（5）若获得的转基因植株（几丁质酶基因已经整合到植物的基因组中）抗真菌病的能力没有提高，根据中心法则分析，其可能的原因是__________________________。





生物答案
1.D 2.C 3.C 4.A 5.B 6.C
29.（14分，每空2分）
（1）0.5mL蒸馏水 控制pH 红粒小麦 低 缩短
（2） β-淀粉酶失活 深于
30.（7分，每空1分）
（1）类囊体膜 O2和[H]
（2）三碳糖（三碳化合物或“C3”） 磷酸基团
（3）C18O2中的部分氧转移到H218O中
（4）光照强度
31.（8分，每空2分）
（1）使组织中的细胞相互分离 碱 染色体
（2）细胞核是细胞内遗传物质储存、复制和转录的主要场所，是细胞代谢和遗传的控制中心
32.（10分，每空2分）
（1）一  F2中高茎：矮茎=3：1  4   5
（2）27:21:9:7 
38.[生物]（15分，除特别标注外，每空2分）
（1）嫩叶组织细胞易破碎 防止RNA降解
（2）在逆转录酶的作用下，以mRNA为模板按照碱基互补配对的原则可以合成cDNA
（3）目的基因无复制原点、目的基因无表达所需启动子（3分）
（4）磷酸二酯键（3分）
（5）目的基因的转录或翻译异常（3分）






化学答案
7
8
9
10
11
12
13
A
D
B
D
C
D
D
26．(14分)【答案】 (1) ①CEBD；(2分) MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2+2H2O(2分)
②防止ICl挥发（1分） 吸收未反应的氯气，防止污染空气。（1分） ③蒸馏（2分）
(2)3I2+6HCl+NaClO3====6ICl+NaCl+3H2O（2分）
(3)①用湿润的淀粉碘化钾是指检验ICl蒸汽，试纸变蓝（2分）
②在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液退色（2分）
27．(15分) 【答案】 (1) ①d；（2分） ②ABC；（2分） ③B（1分） 33.3%（2分）
(2)①5S2O82-+2Mn2++8H2O==10SO42-+2MnO4-+16H+（2分） ②2SO42-+2H+==S2O82-+H2（2分）
(3) （2分） 4X10-53（2分）
28．(14分) 【答案】Ⅰ(1)A (1分) (2)AB (1分) CD (1分) (3)3S2O32-+4Cr2O72-+13H2O==6SO42-+8Cr (OH)3↓+2OH- (2分)
Ⅱ(1)不能 (1分) 因阳极产生的 Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态 (2分) (2)Cr2O72-+6Fe2++14H+== 2Cr3++6Fe3++7H2O (2分)
(3)水中的H+在阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H2OH++ OH-向右移动，阴极区OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全 (2分)
(4)84.8 (2分)
36．【答案】(1) ab (2分) (2)酯基(1分) 取代反应(1分) (3) 1，4-苯二甲醇(2分)
(4) (2分)
(5)11(2分) 或 (2分)
(6)
物理答案
14．C　15．B　16．B　17．A 18. A 19．AC 20.BCD 21. AC.
22.解析①长木板右端未垫高以平衡摩擦力
②错用了直流电源．
23. ①静止；②三细线的方向；③结点O的位置；④F和F′在误差范围内重合
24．解：（1）小滑块与木板间的滑动摩擦力f=μN=μmg
小滑块在滑动摩擦力f作用下向右匀加速运动的加速度a1==μg．
木板在拉力F和滑动摩擦力f作用下向右匀加速运动的加速度a2=
使m能从M上面滑落下来的条件是a2＞a1
即 解得 F＞20N
故F的范围为 F＞20N
（本问也可按临界情况即a1=a2的情况求解，然后再得出拉力范围）
（2）设m在M上滑动的时间为t，当恒力F=22.8N，木板的加速度a2=
小滑块在时间t内运动位移S1=
木板在时间t内运动位移S2=
因 S2﹣S1=L
解得 t=2s
故m在M上滑动的时间为2s．

25．解：（1）根据h=得，t=，
则，
规定A的初速度方向为正方向，AB碰撞过程中，系统动量守恒，以A运动的方向为正方向，有：
m1v0=m2vB﹣m1vA，
代入数据解得vB=6m/s．
（2）根据动能定理得，，
代入数据解得，
根据牛顿第二定律得，，
解得F==．方向向下
根据牛顿第三定律得，小球对轨道最高点的压力大小为20N，方向向上．
35. (1)(6分)① （或 ） ② （或12.5%）
(2)(9分)设球b的质量为m2，细线长为L，球b下落至最低点，但未与球a相碰时的速度为v，由机械能守恒定律得 ①
式中g是重力加速度的大小。设球a的质量为m1；在两球碰后的瞬间，两球共同速度为v′，以向左为正。有动量守恒定律得 ②
设两球共同向左运动到最高处，细线与竖直方向的夹角为θ，由机械能守恒定律得③
联立①②③式得
代入数据得