2019年全国普通高等学校招生统一考试（终极押题）理综（押题卷3）

普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试---生物（押题卷3)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于蓝藻和黑藻细胞的叙述中，正确的是A.线粒体内膜上[H]与02结合生成水B.以亲代DNA的两条链为模板合成子代DNAC.核仁与某种RNA的形成有关D.具有磷脂和蛋白质为主要成分的生物膜系统2.如图为某物质跨膜运输过程，下列相关叙述，错误的是A.该运输方式可能是逆浓度梯度运输B.加入蛋白质变性剂会降低该物质运输速率  C.该方式的最大转运速率与载体蛋白的数量有关D.该方式可表示固醇类激素进人靶细胞的过程3.中心法则概括了自然界生物的遗传信息的流动途径(如图所示）。下列相关叙述，正确的是A.与过程③相比，过程⑤特有的碱基配对方式是T-AB.在人体胚胎干细胞和神经细胞中都会发生过程①②③C.过程④⑤分别需要RNA酶和逆转录酶参与调节作用D.过程③中一个核糖体结合多条mRNA以提高翻译速度4.下列关于生物变异和育种的叙述，正确的是A.花药离体培养获得单倍体植株的过程中会发生基因重组B.通过杂交育种能将不同品种生物的优良性状集中在一起C.染色体上部分基因增加而引起性状的改变，属于基因突变D.人工诱变育种能改变基因结构，且能明显缩短育种年限5.环孢霉素主要用于肝、肾以及心脏移植的抗排异反应，据此推测环孢霉素作用机理是A.能抑制T细胞的增殖 B.能抑制浆细胞的分泌C.能减缓神经冲动的传递 D.能促进记忆细胞的分化6.下列有关种群和群落的相关叙述中，正确的是A.在群落演替过程中草本可被灌木完全取代B.种群“J”型增长曲线达到K值所用时间较短C.演替过程中，群落的垂直结构和水平结构都会发生改变D.若调查鱼的种群密度时所用的渔网网眼较大，调查结果会偏高29.(10分)右图为温室栽培的草莓光合速率日变化曲线示意图，已知某时刻打开温室通风口，并通风一段时间，回答下列问题：（1）草莓植株捕获光能的色素中，含量最多的是     ，在图中F点，产生ATP的细胞器是     。(2)C02通过气孔进入叶肉细胞，首先与体内的一种      结合而被固定，固定产物还原需要光反应产生的                  。(3)CD段和EF段光合速率分别上升和下降的主要原因是     。     （4）在7时〜19时的时间内，草莓有机物的积累量不断升高，请尝试分析其原因所在:        。30.(8分)神经调节是一个接受信息—传导信息—处理信息—传导信息—作出反应的连续过程，是许多器官协同作用的结果回答下列问题：   (1)如图是在     时测定某动物的神经纤维膜内外电位差变化示意图，该电位形成的原因是       。 (2)兴奋在神经元之间的传递是通过      结构来完成的。兴奋在神经纤维上传导时，膜外的兴奋部位与未兴奋部位及膜内的兴奋部位与邻近的未兴奋部位形成了电位差，于是就有了电荷的移动，这样就形成了                 。经研究发现，神经纤维受到适宜刺激后产生动作电位，其电位变化不随传导距离的增加而衰减，其最大峰电位值仍相同的原因是                  。(3)哺乳动物血液中C02的含量变化能够作用于神经系统，调节呼吸运动频率的强度。煤气中毒患者治疗时，用含5%C02的氧气进行氧疗，而不能使用纯氧，原因是                  。31.(9分)城市中由于经济发展和人口增长，污水排放量增加。为解决居民生活饮用水问题，某水厂建设了水源生态湿地。下面为人工湿地群落组成简图，回答下列问题：     (1)输入该人工湿地的能量是     。该湿地群落中细菌、真菌等分解者通过      来获得生命活动所需的能量。(2)沼泽湿地在蓄洪防旱方面有重要作用，这体现了生物多样性的  价值。浮游植物同化的能量除了呼吸作用散失外，其余去向是                   。(3)为了有利于有机污染物被充分分解和有利于植物充分吸收污水中的无机盐，使岀水口处的 水质达到排放标准，要采取的措施是                   。32.(12分）某昆虫的红眼与朱红眼、有眼与无眼分别由基因A(a)、B(b)控制，其中有一对基因位于性染色体上，且存在两对隐性基因纯合致死现象。某实验小组进行如下实验：    回答下列问题：(1)根据F2代实验结果，判断红眼和朱红眼的显隐性关系，并说明理由       。(2)利用有眼与无眼的相关数据分析，控制有眼与无眼的B(b)基因位于X与Y染色体上，而不 是只位于X染色体上，判断的依据是：                   。(3)红眼雄性个体的基因型是       。让F2红眼雄性个体与巧红眼雌性个体随机交配，则f3中无眼雌性个体所占的比例为                  。(4)若要验证某F,红眼雄性个体的基因型，不能用测交方法，其原因是       。37.[生物——选修1:生物技术实践](15分）胡萝卜中含有大量的P-胡萝卜素，在人体内可以转化成维生素A。它可以维持眼睛和皮肤的健康，有助于身体免受自由基的伤害。回答下列问题：(1)从植物中提取芳香油的方法是由 的特点所决定。用压榨法提取柚皮精油，得到的糊状液体可通过 除去其中的固体杂质。(2)根据胡萝卜素 的特点，常采用萃取的方法来提取。选择的萃取剂应该具有的特点  (写出两点即可）。萃取液的浓缩可直接使用                              装置，在浓缩前要进行过滤，其目的是                  。(3)从微生物中提取胡萝卜素时，为提高萃取效率，扩大培养后要收集菌丝进行的处理是  。利用纸层析法对获得的胡萝卜素进行鉴定时，需要用                对照。若                  ，则表明提取的胡萝卜素纯度高。38.[生物——选修3:现代生物科技专题](15分）香蕉味香、富含营养，野生的香蕉是二倍体，栽培的香蕉是三倍体，抗病性状主要存在于野生的香蕉中。科学家利用多种现代生物技术培育抗病品种。回答下列问题：(1)在无菌和人工控制条件下，将离体的植物体的器官、组织和细胞，在人工配制的培养基上培养成完整植株的原理是              。在该过程中，启动细胞分裂、脱分化和再分化的关键性激素是   。香蕉体细胞需要经过   （过程）获得愈伤组织，由于愈伤组织 ，可利用物理或化学因素来处理使其发生基因突变，从而获得抗病性状。(2)将三倍体和二倍体香蕉的体细胞用酶解法处理获得     。在此过程中，除考虑酶的活性外，还需要考虑     等影响游离原生质体数量和活力的因素。(3)用化学诱导剂诱导融合后，再生出细胞壁，经培养即可获得具有抗病性状的杂种植株。上述 杂种植株属于多倍体，多倍体是指                     。这种杂种植株可通过制作人工种子的方法来大量繁殖，经植物组织培养得到的   等材料用人工薄膜包装后可得到人工种子。                    普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试--化学（押题卷3)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 K 39 Fe 56 Co 59 Cu 647.下列说法中正确的是A. S02、N02、C02是造成酸雨的主要化合物B. NaHC0S、NaCl均可作食用盐使用但Na2 C03不能C.溶质的质量分数：医用酒精>生理盐水>食醋D.人体血液中葡萄糖含量过高或过低均有害身体健康8.苯佐卡因的结构简式为   下列关于苯佐卡因的叙述正确的是 A.该有机物属于芳香烃类化合物B.苯环上有2个取代基，且其中一个为硝基的苯佐卡因的同分异构体有6种C.该有机物可与金属钠反应放出氢气D.该有机物中的所有原子可能均处于同一平面内9.下列叙述正确的是A.常温常压下，14 g氮气和氧气组成的混合气体所含原子数为NAB. 1 mol —OH与1 mol OFT所含电子数均为9 NAC. 60 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为2 NAD. 5.6 g环戊烷含共价键数目为0.4 NA10.下列有关实验的操作与实验目的或结论均正确的是  11.下图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法错误的是A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+B.放电时，混合液中的Cl-向锌片移动C.充电时，A端接电源的负极D.充电时，聚苯胺被还原12.A、B、C、D、E为五种原子序数递增的短周期元素。已知：A原子核外电子数等于电子层数，且A 与D可形成A2D2和A2D两种化合物；B元素最高化合价与最低化合价的代数和为0；C的最高价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物反应生成化合物甲；D与E能形成电子总数为30和 38的两种离子化合物乙和丙。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述五种元素的原子半径大小为A<B<CC<D<EB. B的最高价氧化物能与化合物丙反应生成D的单质C.甲、乙、丙中均含离子键、极性共价键和非极性共价键D.由A与D组成的化合物的稳定性弱于A与C组成的化合物的稳定性    26. (14分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。工业制备钴常用硫钴 矿石（主要成分Co3S4，常含钙、镁、铜、铁等化合物），流程如下：  (1)已知钴与铁均位于Ⅷ族.Co3S4中Co的化合价       。(2)浸取液中加入KC103的目的是(用化学方程式表示 ）       。(3)硫酸浸取焙砂的过程中，温度及硫酸的浓度对金属离子浸出的影响如图所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出温度为              ℃，最佳的硫酸浓度为            .      （4）加入NaHC03溶液除铁的离子反应方程为：     。（5）已知：Ksp(MgF2) = 7.4X10-11,Ksp(CaF2) = l.5X10-9。若向溶液中加入 NaF 溶液，当Mg2+恰好沉淀完全（即c(Mg2+) = 1.0X10-5 mol/L)，此时溶液中c(Ca2+)最大等于               mol/L(取两位有效数字）。若沉钴中得到二水合草酸钴晶体（CoC204 • 2H20)，将其在空气中加热，固体质量的变化如图所示：      通过计算确定A点剩余固体的化学成分为 (填化学式）。若300℃及以上所得的固体为钴的氧化物，试写出B点对应的物质生成C点对应物质的化学方程式：         。27.(15分）高铁酸钾（K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。查阅资料:0K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。②Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成 KC103。(1)用K2Fe(X处理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K2Fe04与水反应生成Fe(OH)3 胶体，写出该反应的离子方程式:                  。(2)实验室常利用氯气制备NaClO后与Na0H、Fe(N03)3反应制备Fe04，根据反应原理，仅根据下列仪器（可以重复），请你组装合理、简洁的实验装置，所用的装置的接口连接顺序：                   。    ①写出装置A中发生的化学方程式:       ；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为       。②三颈烧瓶用冰水浴的原因是           ，在通入氯气的过程中，不断用玻璃棒搅拌的目的是      。     (3)将实验得到的Na2Fe04再加入饱和KOH溶液中，可析出紫黑色的K2Fe04粗晶体，其原因是      。⑷高铁酸钾纯度检测：称取2.4 g制备的K2 FeO4粗晶体溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCr02充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。取25.00 mL加人稀硫酸酸化，再用 0. 10 mol.L-1的（NH4)2Fe(S04)z标准溶液滴定至终点（此时Cr元素全部以Cr3+形式存在），重复滴定3次，平均消耗（NH4）Fe(S04)2溶液的体积为24.00 mL，则该K2Fe04样品的纯度为                   。  (1)写出N2H4与NO,反应得到氮气和水的热化学方程式 。(2)①利用N02的强氧化性可将柴油机炭烟过滤器中的碳氧化为C02，同时实现N02无污染式处理。该反应的化学方程式为                  。②在一体积为1 L的密闭容器中放入1 mol的C和足量的N02，模拟该氧化过程。如下左图为各时间下炭烟的转化率变化示意图。请计算20 min时容器内C02气体的浓度c(C02) = mol/L，前20 min内该反应的反应速率       。        ③如上右图为no2浓度一定时，炭烟的转化率与温度之间的关系图。从图中可知，炭烟与NO2的反应是一个                 反应（填“吸热”或“放热”），要缩短反应所需的时间可采取的措施有                 、                   。(3)电解的电流与N02的浓度成正比关系，某机构以硫酸做电解质溶液利用电解的方法测量N02的浓度，测定的过程中NOz转化为NO,则N02在                 极上发生反应，试写出该极上的电极方程式                  。35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分）法国科学家马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧，再用水滗取可得 到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。   回答下列问题：(1)基态铁原子的电子排布式为[Ar]          ；能级上未成对电子数为         。(2) 实验室用NH„SCN检验Fe3+时生成红色[Fe(SCN)6]3-。NH4SCN中阳离子的中心原子杂化类型为        ，阴离子与C02互为等电子体，阴离子的空间构型为        。(3)五羰基合铁的化学式为Fe(CO)5,浅黄色疏水液体。熔点一20℃，沸点103℃。可用于汽油抗爆剂、催化剂等。Fe(CO)5晶体类型是        ；Fe与CO之间存在化学键是        。上述反应中，C02分子是     分子（填“极性”或“非极性”）。(4)H202、H2S、H2Se的沸点由低到高的排序为:        。(5)碳、氧、硫的电负性由大到小排序为        ；锰与铁位于同周期且锰位于铁的左侧，但是锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是        。(6)在不同温度下铁晶胞如图所示。I、II、Ⅲ三种晶胞的配位数之比为        。已知晶胞II中两个铁原子最近距离为a nm，则铁晶胞II的密度为         g•cm-3.   36.[化学——选修5:有机化学基础](15分）        (1)化合物A的名称是        ，化合物K中含有的官能团的名称是        。(2)由B生成C的反应类型是        ，它的目的是        。(3)C生成D的化学方程式是        。(4)F的结构简式是        。(5)化合物W比化合物K分子量少14，W的同分异构体符合下列条件：①能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳；②水解得到的醇能被氧化成羧基其中核磁共振氢谱有4种吸收峰且峰的高度之比为6 : 2 : 2 : 1的同分异构体的结构简式 为        。(6)参照上述流程，写出由苯酚合成的流程（提示：酚羟基容易被氧化，其他无机试剂任选）        。                          普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试---物理（押题卷3)二、选择题：本大题共8小题.每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第 14〜18题只有一项符合题目要求，第19〜21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14. 2019年新年贺词中，朝鲜最高领导人表示不会再制造和试验核武器。有关原子核物理知识，下列说法正确的是A.核武器原子弹和氢弹都是利用原子核聚变的原理制成的B.在聚变反应中平均每个核子释放的能量比裂变反应中平均每个核子释放的能量大C.核反应方程U+in-X+^Sr+2U中，X原子核中含有中子数为48个D.原子核结合能越大，表明原子核中核子结合得越牢固，原子核就越稳定15.如图所示为某质点做初速度为零的匀变速直线运动的图像，图像关于图中虚线对称，则在 0〜t2时间内，关于质点的运动，下列说法正确的是A.速度最大时对应的时刻为t2B. 0〜t1时间内质点位移为x2C.质点运动的加速度大小为D. t1时刻质点的速度为16. 2018年10月21日，台铁第6432次树林开往台东普悠玛自强号列车，在宜兰新马车站附近发生 出轨事故，事故路段是300米的弯道。如图所示.铁路转弯处的弯道处要求外轨比内轨高，要使火车转弯时对外轨压力变小，火车弯道设计可行的是A.增大内，外轨的高度差，增大弯道半径B.增大内、外轨的高度差，减小弯道半径  C.减小内、外轨的高度差，增大弯道半径D.减小内、外轨的高度差，减小弯道半径17.如图甲所示，水平面内有一光滑金属导轨，ac边的电阻为R，其他电阻均不计，ab与ac夹角为135°,cd与ac垂直。将质量为m的长直导体棒搁在导轨上，并与平行。棒与ab、cd交点G、H间的距离为L0，空间存在垂直于导轨平面的匀强磁场，磁感应强度为B。在外力作用下，棒由GH处以初速度向右做直线运动。其速度的倒数随位移变化的关系如图乙所示。导体棒运动L0到MN处的过程中 A.导体棒的速度随位移的增大逐渐增大B.导体棒运动的时间为 C. 流过导体棒的电流大小为D. 电阻产生的焦耳热为18.直角坐标系中，M、N两点位于轴上，两点坐标如图所示。MNP三点构成等边三角形，边长 a = 2 m，若将电荷量均为Q=+2.0X10-6 C的两点电荷分别固定在M、N点，已知静电力常量= 9X109 N • m•C-2。设两点电荷间的库仑力大小为F，P点的电场强度的大小为E，则     19.我国首次火星探测任务计划在2020年左右实施，实现2021年火星探测器着陆火星。火星自转 轴倾角、自转周期均与地球相近，火星公转一周约为地球公转一周时间的两倍。若地球和火星围绕太阳的运动均视为勻速圆周运动，则A.地球到太阳中心的距离与火星到太阳中心的距离之比约为gB.地球绕太阳运行的线速度大小约为火星绕太阳运行的线速度大小的2倍C.地球绕太阳运行的角速度约为火星绕太阳运行的角速度的2倍D.在相等的时间内，火星到太阳中心连线扫过的面积与地球到太阳中心连线扫过的面积相等20.—物体静止在光滑水平面上t = 0时在水平力F的作用下开始运动，F随时间按正弦规律变化如图所示，则A.在0〜3 s时间内，第2 s末物体的动量最大B.第4 s末，物体回到出发点C.在0〜2 s时间内，F的功率先增大后减小D.在1〜3 s时间内，F的冲量为021.如图，oe、o/、og为三块垂直于纸面的薄铝板将圆三等分且形成I、Ⅱ、Ⅲ三个区域，三个区域分别有垂直于纸面向外的匀强磁场（未画出）。—带电粒子从紧贴Oe铝板表面的e点垂直于铝板射出，先后从f、g点穿过铝板，带电粒子完成逆时针转动一周的运动轨迹恰好是一个以0为圆心的圆，在I、Ⅱ、Ⅲ三个磁场区域中的运动时间之比为1:2:3。已知粒子穿越铝板时，速度方向和电荷量不变，不计重力，则A.带电粒子带正电B. I、Ⅱ、Ⅲ三个区域的磁感应强度之比为6:3:2C.带电粒子在I、II、羾三个区域的动能之比为36 : 9 : 4D.带电粒子在f、g处穿越铝板所损失的动能之比为9 : 4三、非选择题：共174分。第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33〜38题为选考题，考生根据要求作答。 (―)必考题：共129分。22.(5分）某同学将小球a、6分别固定于一轻杆的两端，杆呈水平且处于静止状态，释放轻杆使a、b 两球随轻杆逆时针转动，用如图甲所示装置验证机械能守恒定律，已知重力加速度大小为g。     (1)若实验中没有现成的遮光条，用现有的等质量的遮光片替代，用螺旋测微器测量A遮光片的宽度如图乙所示，其读数为              mm；用20分度的游标卡尺测量B遮光片的宽度如图丙所示，其读数为     mm。为了减小实验误差，实验中应选用       遮光片作为遮光条（选填“A”或“B”）。(2)若选用遮光片的宽度为d，测出小球a、b(b的质量含遮光片）质量分别为ma和mb，光电门记录遮光片挡光的时间为，转轴0到a、b球的距离和，光电门在O的正下方，与O的距离为，如果系统（小球a、b以及杆）的机械能守恒，应满足的关系式为                 （用题中测量量的字母表示）23.(10分)光传感器是一种传感装置，在自动控制中发挥着重要作用，主要应用了半导体材料制成的光敏电阻，某实验小组用光敏电阻做实验：(1)为了研究光敏电阻在室内正常光照射和室外强光照射时电阻的大小关系，用图甲所示电路进行实验，得出两种图线如图乙所示。根据图线可知正常光照射时光敏电阻阻值为                 ,强光源照射时电阻为                              .(2)若实验中所用电压表的内阻约为7 k，毫安表的内阻约为300 ，考虑到电表内阻对实验结果的影响，此实验中                 (选填“正常光照射时”或“强光照射时”)测得的电阻误差较大。若测量这种光照下的电阻，则需将实物图中毫安表的连接方式采用              (选填“内接”或 “外接”)法进行实验，实验结果较为准确。     (3)在下列有关其他电阻应用的说法中，正确的是     。A.热敏电阻可应用于温度测控装置中B.光敏电阻是一种光电传感器C.电阻丝可应用于电热设备中D.电阻在电路中主要起到通过直流、阻碍交流的作用24. (12分)如图所示，半圆形光滑轨道固定在光滑水平地面上，半圆的直径为 2R与地面垂直，一质量为m的小球受到冲量I后从轨道下端的A点滑入轨道，若小球恰好能够从轨道上端B点水平飞出，（重力加速度大小为g)求：(1)小球落地点到轨道下端A点的距离；(2)若小球从轨道上端B点水平飞出后落地点到轨道下端A点的距离最大，推导出对应的轨道半径R与受到冲量I的关系，并求出最大距离。25. (20分)如图所示，一质量为m、电荷量为+q的粒子从竖直虚线上的P点以初速度 水平向左射出，在下列不同情形下，粒子经过一段时间后均恰好经过虚线右侧的 A点。巳知P、A两点连线长度为，连线与虚线的夹角为=37°，不计粒子的重力，(sin 37°=0.6，cos 37。=0.8)。(1)若在虚线左侧存在垂直纸面向外的匀强磁场，求磁感应强度的大小B1；(2)若在虚线上某点固定一个负点电荷，粒子恰能绕该负点电荷做圆周运动，求该负点电荷的电荷量Q(已知静电力常量为是）；（3）若虚线的左侧空间存在垂直纸面向外的匀强磁场，右侧空间存在竖直向上的匀强电场，粒子从P点到A点的过程中在磁场、电场中的运动时间恰好相等，求磁场的磁感应强度的大小 B2和匀强电场的电场强度大小E。(二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作 答。如果多做.则每科按所做的第一题计分。33.[物理——选修3-3](15分）(1)(5分）对于一定质量的理想气体，从微观的角度解释，下列说法中正确的是       。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分^每选错1个扣3分，最低 得分为0分）A.在体积不变时，气体的温度升高，平均每个气体分子对器壁产生的冲量增大，压强增大B.在体积不变时，温度升高，单位时间内撞击容器壁的分子数增加C.当气体膨胀时，气体的分子势能减小，因而气体的内能一定减少D.在压强不变时，分子每秒对器壁单位面积的平均碰撞次数随着温度的降低而增多E.在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零(2)(10分)如图所示，一个玻璃容器由甲、乙粗细两段组成，甲的容积为2M cm3,乙是一段内部 横截面积为0.5 cm3,有效长度为20 cm的玻璃管。现将玻璃容器水平放置，在细玻璃管内有一段长度可忽略不计的水银柱，密闭了一定质量的气体在容器内。已知大气压强办= 1.0X105 Pa、密闭气体温度为17℃时，水银柱刚好位于玻璃管最右侧。求：  ①若通过缓慢加热使甲容器内气体温度升高.当温度升高到多少℃时，水银柱会掉出容器；②若升高温度的过程中，甲容器内密闭气体从外界吸收的热量为3 J，则在这一过程中密闭 气体的内能变化了多少。34.[物理——选修3-4](15分）(1)(5分）（1)关于光的干涉、衍射及偏振，下列说法中正确的是       。(填正确答案标号，选对1个得2分，选对1个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A.通过两支铅笔的狭缝所看到的日光灯的彩色条纹是光的干涉现象B.光传播不需要介质，其偏振现象说明光是横波C.光的双缝干涉条纹的中间是宽度最大且蕞亮的明纹D.抽制高强度纤维细丝可用激光监控其粗细，主要应用的是光的衍射现象E.水面上油膜、肥皂泡的彩色条纹是由于光的干涉而形成的现象(2)(10分)一列简谐横波沿x轴正方向传播，波源位于:c = 0位置，i = 0时刻波源开始沿^轴方 向振动，经过0.15 s时形成了如图所示波形图。求：    ①波的波长、频率和此后的1 S内工=20 m处质点通过的路程；②此后再经过多长时间，x=60 m处质点第一次出现在波谷位置。