2019届湖南省八校高三毕业班调研联考（暑假返校考试）理科综合试题

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湖南省2019届高三毕业班调研联考（暑假返校考试）
理科综合能力测试
全卷满分300分。考试用时150分钟。
命题人:物理——fhs、wxj，化学——yk、lh，生物——fjh、lzm
审题人:2019届联考高三理科综合调研组
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选途其他答案标号。写在试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷(共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．呼吸系统疾病是一种常见多发病，主要病变部位在气管、支气管、肺部及胸腔。下列分析正确的是
A． 矿工中常见的“硅肺”是由肺泡细胞中的溶酶体缺乏分解硅尘的酶引起的
B． S型肺炎双球菌导致人体患肺炎时,是其利用人体细胞的核糖体合成蛋白质
C． 囊性纤维病的发病机理说明基因可以通过控制蛋白质的结构直接控制生物性状
D． 导致肺结核病的结核杆菌是胞内寄生菌，所以只需要通过细胞免疫便可清除
2．下列有关水在生物实验中作用的叙述，错误的选项是
A． 将发生质壁分离后的洋葱鱗片叶浸润在清水中，可用于观察质壁分离复原现象
B． 探究生长素类似物对扦插枝条生根的最适浓度正式实验中，不需要设置蒸馏水的对照组
C． 将健那绿溶解于蒸馏水中得到专一性染线粒体的活细胞染液，使活细胞线粒体呈现蓝绿色
D． 观察DNA和RNA在细胞中的分布的实验中，用蒸馏水缓水流冲洗载玻片10s
3．1962年科学家用电子显微镜观察玉米等植物叶绿体的超薄切片，发现叶绿体基质中有20.5 nm左右的细纤维存在，用DNA酶处理后细纤维消失。在肌细胞中由大量的线粒体组成的肌质体中也有此种细纤维存在。以下相关分析错误的是
A． 叶绿体中的细纤维能够通过转录、翻译控制某些蛋白质的合成
B． 大量的线粒体相互联系构成肌质体与生物膜的结构特点有关
C． 此种细纤维与生物的性状遗传有关，但这些性状的遗传不遵循基因的分离定律
D． K＋运出肌细胞必须由肌质体提供能量
4．下表是退耕还林后，某森林生态系统中的群落自然演替所经历的“一年生草本、多年生草本和灌木”三个阶段中优势物种的种群密度变化情况（单位：株/平方米）

第1年
笫5年
第10年
第15年
第20年
物种a
5
10
2
0
0
物种b
1
2
5
3
3
物种c
0
1
3
8
6
下列分析合理的是
A． 第1-10年内，该生态系统中物种的丰富度先升高然后再降低
B． 第1-20年内，物种b逐渐成为优势物种，主要与其适应环境有关
C． 第1-5年内，物种a密度上升的主要原因是该种群年龄组成属于增长型
D． 第10-15年内，物种a逐渐消失的原因可能与其不能适应弱光环境相关
5．下图为甲种遗传病（基因为D、d）和乙种遗传病（基因为E、e）的家系图，其中控制一种病的基因位于常染色体上，控制另一种病的基因位于X染色体上。人群中甲病的患病率为1%。以下叙述不正确的是

A． 甲、乙两病的遗传符合基因的自由组合定律
B． Ⅱ-6的基因型是DDXeY或DdXeY
C． Ⅲ-7为甲病患者的概率是1/33
D． 若已知D基因含有2000个碱基，其中有胸腺嘧啶300个，则该基因连续复制2次，需消耗游离的鸟嘌呤脱氧核苷酸2800个
6．植物叶片表面的气孔是由保卫细胞构成，是植物与外界进行气体交换的主要通道。研究者取生长良好4-5周龄拟南芥完全展开的叶，照光使气孔张开。撕取其下表皮，做成临时装片。从盖玻片一侧滴入不同浓度乙烯利溶液（能放出乙烯），另一侧用吸水纸吸引，重复几次后，在光下处理30 min，测量并记录气孔直径。之后滴加蒸馏水，用同样方法清除乙烯利，再在光下处理30 min，测量并记录气孔直径，结果如图甲所示。为研究乙烯调控气孔运动的机制，研究者用乙烯利、cPTIO （NO清除剂）等处理拟南芥叶，并测定气孔直径和细胞内NO含量，结果如图乙所示。则下列说法不合理的是

A． 由图甲可知，随乙烯利的浓度增加，气孔直径变小
B． 由图甲可知，图乙中乙烯利的浓度应为0.004%
C． 由图乙可知，乙烯利和cPTIO的作用效果相反
D． 由图乙可知，乙烯利通过诱导NO的产生，导致气孔关闭
7．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是
A． 字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B． 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
C． 高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力
D． 双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1
B． 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C． 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
D． 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
9．实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。

下列说法正确的是
A． ②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B． ⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽
C． 实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯
D． 实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末
10．①、②、③三种物质的分子式均为C9H12。下列说法错误的是
A． ①与苯互为同系物
B． ②的一氯代物只有2种
C． ①和②分子中所有碳原子均可处于同一平面
D． ②和③都能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褐色
11．R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是
A． R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B． Y的气态氢化物热稳定性比R的强
C． 常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色
D． X和Z组成的化合物属于共价化合物
12．如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应 “AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是

A． 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转 B． 甲组操作时，溶液颜色变浅
C． 乙组操作时，C2做正极 D． 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 ＋2e－=2I－
13．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是
A． 2.24g B． 3.36g C． 5.60g D． 10.08g
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14题至第18题只有一项符合题目要求，第19题至第21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．甲、乙两球质量分别为m1、m2，从同一地点(足够高)处同时由静止释放。两球下落过程所受空气阻力大小f仅与球的速率v成正比，与球的质量无关，即f=kv(k为正的常量)两球的v−t图象如图所示。落地前，经时间t0两球的速度都已达到各自的稳定值v1、v2.则下列判断正确的是
A． 释放瞬间甲球加速度较大 B． m1/m2=v2/v1
C． 甲球质量大于乙球 D． t0时间内两球下落的高度相等
15．从1907年起，美国物理学家密立根就开始以精湛的技术测量光电效应中几个重要的物理量。他通过如图甲所示的实验装置测量某金属的遏止电压Uc与入射光频率ν，作出图乙所示的Uc﹣﹣ν的图象，由此算出普朗克常量h，并与普朗克根据黑体辐射测出的h相比较，以检验爱因斯坦方程的正确性。已知电子的电荷量e，则下列普朗克常量h的表达式正确的是

A． B． C． D．
16．“太极球”运动是一项较流行的健身运动，做该项运动时，健身者半马步站立，手持太极球拍，拍上放一橡胶太极球，健身者舞动球拍时，太极球却不会掉到地上，现将太极球简化成如图所示的平板和小球，熟练的健身者让小球在竖直面内始终不脱离平板且做匀速圆周运动，则
A． 在B、D两处小球运动的加速度一定相同
B． 只要平板与水平面的夹角合适，小球在B、D两处可能不受平板的摩擦力作用
C． 平板对小球的作用力在A处最大，在C处最小
D． 小球运动过程中机械能保持不变
17．2018年4月2日8时15分左右，邀游太空6年多的天宫一号，在中国航天人的实时监测和全程跟踪下，作别太空再入大气层。天官一号绝大部分器件在再入大气层过程中烧蚀销毁，未燃尽部分坠落在南太平洋中部区域。“天宫一号回家之路”简化为图示模型：天宫一号在远地轨道1做圆周运动，近地过程先经过椭圆轨道2，然后在近地圆轨道3运行，最终进入大气层。巳知轨道1和3的轨道半径分别为和，在轨道1的运行周期为T，质量为m的天官一号与地心的距离为r时，引力势能可表示为，其中G为引力常量，M为地球质量。则天官一号在轨道2运行周期和从轨道1到轨道3过程中机械能变化量分别为
A． ，0 B． ，
C． ， D． ，
18．法拉第电动机的改装电路如图甲所示，在圆形水银槽中心竖直固定着一条形磁铁，S极向上，一根金属杆斜插在水银中，金属杆的上端与固定在水银槽圆心正上方的链相连。在电路中A、B点间接入图乙所示交流电时，电源、理想二极管、导线、金属杆、水很构成回路，电路安全且正常工作(不计金属杆在转动中水银阻力的影响及水银电阻的变化)，则从上往下看，金属杆
A． 逆时针匀速转动 B． 逆时针非匀速转动
C． 顺时针匀速转动 D． 顺时针非匀速转动
19．两个中间有孔的质量为M的小球用一轻弹簧相连,套在一水平光滑横杆上.两个小球下面分别连一轻弹簧.两轻弹簧下端系在同一质量为m的小球上,如图所示.已知三根轻弹簧的劲度系数都为k,三根轻弹簧刚好构成一个等边三角形.则下列判断正确的是
A． 水平横杆对质量为M的小球的支持力为Mg+mg
B． 连接质量为m小球的轻弹簧的弹力为
C． 连接质量为m小球的轻弹簧的伸长量为
D． 套在水平光滑横杆上的轻弹簧的形变量为
20．如图所示:绝缘中空轨道竖直固定，圆弧段COD光滑，对应圆心角为120° ，C、D两端等高，O为最低点，圆弧圆心为O'，半径为R;直线段AC, HD粗糙，与圆弧段分别在C、D端相切;整个装置处于方向垂直于轨道所在平面向里、磁感应强度为B的匀强磁场中，在竖直虚线MC左侧和ND右侧还分别存在着场强大小相等、方向水平向右和向左的匀强电场。现有一质量为m、电荷量恒为q、直径略小于轨道内径、可视为质点的带正电小球，从轨道内距C点足够远的P点由静止释放。若PC ＝L,小球所受电场力等于其重力的倍，重力加速度为g。则
A． 小球第一次沿软道AC下滑的过程中，先做加速度减小的加速运动，后做匀速运动
B． 小球在轨道内受到的摩擦力可能大于mg
C． 经足够长时间，小球克服摩擦力做的总功是
D． 小球经过O点时，对轨道的弹力可能为
21．如图所示，在xoy平面内有一倾角为q=30°的绝缘斜面AB，长度为3l。BC长度为，斜面上方BC间有沿斜面向上的匀强电场，一质量为m、电荷量为＋q的小物块自A端左上方某处以初速度v0＝水平抛出，恰好在A点与斜面相切滑上斜面，沿斜面向下运动，越过C点但未能到达B点，在电场力作用下返回，最终恰好静止在A点，已知物块与斜面间摩擦因数为，不考虑运动过程中物块电荷量变化，重力加速度为g，则
A． 小物块抛出点的坐标为 B． 小物块的最大电势能为2.5mgl
C． 匀强电场的场强 D． 小物块在AC和BC之间运动的时间之比为

第II卷(共174分)
三、 非选择题：共174分。第22至32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33至38题为选考题。考生根据要求作答。
（一） 必考题：共129分。
22．（6分）某物理兴趣小组在一次探究实验活动中，要测量滑块与木板之间的动摩擦因数．实验装置如图所示，一表面粗糙的木板固定在水平桌面上，右端装有定滑轮；木板上有一滑块，其左端与穿过电磁打点计时器的纸带相连，右端通过跨过定滑轮的细线与托盘连接．打点计时器使用的交流电源频率为50 Hz．开始实验时，在托盘中放入适量砝码，滑块开始做匀加速直线运动，在纸带上打出一系列点．


（1）上图给出的是实验中获取纸带的一部分：0、1、2、3、4、5、6是计数点，每相邻两计数点间还有4个点未画出，用刻度尺测量出计数点间的距离如图所示．根据图中数据可以计算出=加速度=_________m/s2（保留三位有效数字）．
（2）为了测量滑块与木板之间的动摩擦因数，该小组用天平测出了滑块的质量，托盘和砝码的总质量.因条件所限， 无法远大于，则滑块与木板间的动摩擦因数＝___________ （用g、a、、等字母表示）．
23．（9分）某同学用右图电路测量一节蓄电池的电动势和内阻。蓄电池内阻非常小，为防止滑动变阻器电阻过小时由于电流过大而损坏器材，电路中用了一个保护电阻R0，除蓄电池、开关、导线外，可供使用的器材还有：
A、电流表(量程0.3A、3A)
B、电压表(量程3V、15V)
C、定值电阻(1Ω、额定功率5W)
D、定值电阻(10Ω、额定功率10W)
E、滑动变阻器(0～5Ω)
F、滑动变阻器(0～50Ω)
（1）要正确完成实验，电流表的量程应选择________A，电压表的量程应选择________V；R0应选择_______Ω的定值电阻，R应选择阻值范围是_________Ω的滑动变阻器．
（2）引起该实验系统误差的主要原因是_______________________________.
（3）该同学调整滑动变阻器共测得5组电流、电压数据，如下表。据表中数据可以计算出该蓄电池的电动势E=_______V，内阻r=________Ω。(结果均保留2位小数)
电压表读数U/V
1.88
1.92
1.93
1.98
1.99
电流表读数I/A
1.72
1.35
0.98
0.63
0.34
24．（12分）如图所示，固定在上、下两层水平面上的平行金属导轨、和、间距都是，二者之间固定有两组竖直半圆形轨道和，两轨道间距也均为，且和的竖直高度均为，两组半圆形轨道的半径均为。轨道的端、端的对接狭缝宽度可忽略不计，图中的虚线为绝缘材料制成的固定支架，能使导轨系统位置固定。将一质量为的金属杆沿垂直导轨方向放在下层导轨的最左端位置，金属杆在与水平成θ角斜向上的恒力作用下沿导轨运动，运动过程中金属杆始终与导轨垂直，且接触良好。当金属杆通过的距离运动到导轨末端位置时其速度大小。金属杆和导轨的电阻、金属杆在半圆轨道和上层水平导轨上运动过程中所受的摩擦阻力，以及整个运动过程中所受空气阻力均可忽略不计。

(1)已知金属杆与下层导轨间的动摩擦因数为，求金属杆所受恒力的大小；
(2)金属杆运动到位置时撤去恒力F，金属杆将无碰撞地水平进入第一组半圆轨道和，又在对接狭缝Q和处无碰撞地水平进入第二组半圆形轨道和的内侧，求金属杆运动到半圆轨道的最高位置时，它对轨道作用力的大小；

25．（20分）如图所示，粗糙的水平地面上有一块长为3m的木板，小滑块放置于长木板上的某一位置。现将一个水平向右，且随时间均匀变化的力F=0.2t作用在长木板的右端，让长木板从静止开始运动。已知：滑块质量m与长木板质量M相等，且m=M=1kg，滑块与木板间动摩擦系数为μ1=0.1，木板与地面间动摩擦系数μ2=0.2，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力(g取10m/s2).

(1)经过多长时间，长木板开始运动。
(2)经过多长时间，滑块与长木板恰要发生相对运动。此时滑块的速度为多大？
(3)如果t = 0时锁定外力F = 6.75N，一段时间后撤去外力，发现小滑块恰好既不从左端滑出，也恰好不从右端滑出木板。求小滑块放置的初始位置与长木板左端的距离？

26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C的作用是_____________；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是_________________；检验该离子的方法是______________________________；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_________________。
27．（15分）镧系金属元素铈（Ce）常见有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：
（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式______________________________________________。
（2）用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。
②每生成标准状况下22.4 L无毒气体，同时可再生Ce4+_____________mol。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式________________________________________。
③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。
④常温下，当溶液中的某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到____________时，即可视为Ce3 +已完全沉淀。
⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。
28．（14分） 氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ．已知:

(1)写出反应1的离子方程式___________。
(2)在反应2中,NO2－的初始浓度为0.1mol·L－1,反应为NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。
①比较a、b点的反应速率:va逆_______vb正(填或“>”“