甘肃省永昌四中2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷

               高三年级        化学

第I卷

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。）

1．生活处处有化学。下列说法正确的是（     ）

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金   

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

2．下列反应的离子方程式书写正确的是：（     ）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

3．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 （    ）

A．Li在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O，则Na在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，则Fe与浓硫酸反应生成Fe3+

4．“化学是人类进步的关键”。下列说法不正确的是 (　　)

A．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称

B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

5.下列说法正确的是（    ）

A．配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高。

B．36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 L

C．欲配制1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1 L水中

D．配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低。

6.据最近报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为＋5，对于此反应，下列说法正确的是(　　)

A． 反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂       B． O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1

C． O2(PtF6)中不存在共价键            D． 每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子

7.下列有关说法中正确的是　(　　)

A． 分馏、干馏都是物理变化         B．127I和131I互为同素异形体

C．盐酸、王水都是混合物     D．硫酸铜、二氧化硫都是电解质

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 (　　)

A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

D．Fe与水蒸气高温条件反应，有1 mol Fe参与反应时转移电子的数目为3NA

9．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

 A．能全部通过半透膜   B．能发生丁达尔现象  C．一定能导电  D．一定为悬浊液或乳浊液

10.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列说法中正确的是（   ）

A．该反应中的还原产物是S

B．若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D.反应后溶液的酸性明显增强

11.下列叙述正确的是 (  )

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等

12.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（      ）

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 B．CO2(SO2):Na2CO3溶液

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液

13．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（     ）

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常温下PH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－ 

D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、、S2－、

14.下列物质转化在给定条件下能实现的是( )

①

②

③

④

⑤

A． ①③⑤     B． ②③④     C． ②④⑤     D． ①④⑤

15．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)

16.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为(　　)

A． 2　　　　B． 3　　　　C． 4　　　　D． 5

17. 配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（  ）

A. 铁      B. 氯化钠      C. 盐酸      D. 氢氧化钠

18.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−

B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

19.下列有关实验的做法错误的是（     ）

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－

D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

20.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是

A． 淀粉、CuO、HClO、Cu

B． 水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3

C． KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D． 普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖

第II卷

二、填空题（本题共5小题，每空2分，共60分。）

21．下列10种物质①水  ②空气  ③铁  ④二氧化碳  ⑤硫酸  ⑥Ca(OH)2  ⑦NaOH溶液  ⑧盐酸溶液  ⑨NaHSO4  ⑩CaCO3：

（1）属于混合物的是            ；（2）属于氧化物的是           

（3）属于酸的是             ； （4）属于碱的是            

（5）属于盐的是          （以上空格填物质的序号）

22．（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．46g NO2和N2O4的混合气体中含有     NA个氧原子；2L0.6 mol·L−1 Fe(NO3)3溶液中含     NA个NO离子．

（2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，

①写出该反应的化学方程式                                

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为                       

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式                                                

23.已知A~K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，

其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：

（1）B的主要用途是_________（填一项），C的化学式为______________。

（2）E中阳离子的结构示意图为__________

（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是________________________。

（4）J在工业上可用于净水，其原理是__________________ （用离子方程式表下24.图为制取纯净干燥的Cl2并让

其与铁发生反应的装置，A是Cl2

发生装置，C、D为气体净化装置，

E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F

为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气

吸收装置。

试回答：

(1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C________　G____________。

(2)①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：__________________________。

②两处酒精灯应先点燃________处(填写A或E)，目的是_______________________。

③F中的现象为______________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式__________。

(3)写出在A、E中发生反应的化学方程式：A：________________________________

E: ________________________________。

25．以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）步骤①中提高碱浸速率的方法_______。

（2）滤液Ⅰ中主要的阴离子是______。

（3）步骤⑤加入过量的铁粉的目的___（用离子方程式解释）

（4）检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：_____。

（5）滤液Ⅲ经过蒸发浓缩，_______，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有___（填标号）。

高三年级     化学 

21、（1）② ⑦⑧     （2）①④  （3）⑤⑧  （4）⑥⑦  （5）⑨  ⑩

22、（1）2   ；3.6   （2）略   ；F2    NF3， NO（3）略

23、（1）制作铁红等；Al2O3      （2）略（3）略（4）略

24、（1）饱和食盐水      ； NaOH溶液（2）①略；②A    ；排除装置中的空气。③充满棕黄色烟，Fe(OH)3。（3）略

25、（1）粉碎铝土矿（升高温度）   （2） AlO2-、SiO32-        （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+   （4） 加入KSCN溶液，无现象，再通入Cl2 ，产生血红色的络合物    （5）   冷却结晶   ； BD    。

(OH)3