贵州省贵阳市第三十八中学2019-2020学年高三上学期模拟考试化学试卷

化学
满分：100分 时间：90分钟
姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷 选择题（共48分）

一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）
1．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.3812】
碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法不正确的是（ ）

A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH－=TeO32－+H2O
C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下20.16 L的SO2
2．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.6875】
下列化学用语表达不正确的是（ ）
A．CH4的比例模型：
B．NH3的电子式：
C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D．NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl==NH4Cl
3．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.7785】
下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持仪器未画出）（ ）

A．甲装置用于石油的分馏 B．乙装置用于实验室制硝基苯
C．丙装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 D．丁装置用于检验1-溴丙烷的消去产物
4．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.5242】
X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010 mol/L的溶液，其pH（25℃时）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．简单离子的半径：X>Z>W B．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
C．Y单质可用于制作半导体材料 D．n=2-lg2
5．【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.4355】
温度25℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1g c(S2-)与1g c(M2+)关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10-35
C．向100 mL浓度均为1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D．(NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
6．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.4612】
25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数δ随pH变化的关系如下图甲所示。
向10 mL 0.01 mol/L NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol/L的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。

甲 乙
下列溶液中的关系中一定正确的是（ ）
A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L
C．图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)
7．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.5712】
电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（ ）
A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替
B．“固体Ⅱ”为Fe(OH)2
C．溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子
D．合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用
8．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.3812】
某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略）。下列叙述不正确的是（ ）

A．装置A中发生的离子反应方程式为：2H++=SO2↑+H2O
B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明具有漂白性
C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明具有还原性
D．装置C产生的白色沉淀为BaSO4
9．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.5622】
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W的单质是常见的金属，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ）
A．相同质量的Z和W的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多
B．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Q
C．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
D．W元素位于元素周期表中第13列
10．【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.3521】
为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是（ ）

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−==NiOOH(s)+H2O(l)
C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−==ZnO(s)+H2O(l)
D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
11．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.4212】
新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．放电时电流从石墨电极流向锌电极
B．充电时阳极反应式为：3I－－2e－==I3－
C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变
D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
12．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.6212】
一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。下列说法不正确的是（ ）

A．电流由b电极经外电路流向a电极
B．b电极发生还原反应
C．H+从左侧迁移到右侧
D．该电池的负极反应式为：2CH3CH2OH+O2-4e-==2CH3COOH+4H+
13．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.4231】
2017年8月3日，中国科学家在《Nature》杂志发表论文，合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。合成该高能物质的主要原料为草酰二阱，结构简式如图所示。下列有关草酰二的说法正确的是（ ）

A．可由草酸（HOOC-COOH）和肼（H2N-NH2）发生酯化反应制备
B．不能发生水解反应
C．与联二脲（H2NCONHNHCONH2）互为同分异构体
D．分子中最多有12个原子处于同一平面（已知NH3分子构型为三角锥）
14．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.5211】
C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有（ ）
A．9种 B．12种 C．14种 D．16种
15．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.6612】
下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝
原溶液中一定不含有NH4+
B
向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42－
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液中一定含有CO32－
D
用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色
原溶液中不含K＋
16．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.5232】
下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（ ）


第II卷 非选择题（共52分）

二、非选择题（共52分。17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答；20、21题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题：共37分
17．【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.6575】
“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题；
（1）在新型纳米催化剂 Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面将CO2先转化为烯烃再转化为烷烃，已知CO2转化为CO的反应为：
CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol；
2CO2(g)+6H2(g)==C2H4(g)+4 H2O(g) ΔH=-128 kJ/mol
则CO转化为C2H4的热化学方程式为______________________。
（2）用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4CO3。通常情况下，控制反应温度在35℃-40℃范围内的原因___________。
（3）有科学家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) K1(平衡常数)，对该反应的描述正确的是______
a．生成1 mol Fe3O4时电子转移总数为2NA
b．压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小
c．恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志
d．恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志
（4）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH，一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3mo1H2。在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应II，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①活化能最小的为___________（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。
②b点反应速率v(正)___________v(逆)（填“>”、“=”或“”、“=”或“苯酚，C达不到；
D．丁装置的消去反应产物丙烯中含有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用于检验1-溴丙烷的消去产物，D达不到。
4．D
【解析】A．比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子的半径：Z>W>X，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，故简单气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，故B错误；C．Y为P元素，单质不可用于制作半导体材料，故C错误；
D．Z为S元素，形成的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，由于pH=-lg c(H+)=-lg 0.02=n，故n=2-lg 2，故D正确；
5．A
【解析】A．硫化钠溶液中的物料守恒为：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，A错误；
B．在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×(S2-)=10-25×10-10=10-35，B正确；
C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，对于化合物构型相同的物质来说，Ksp越小，形成沉淀需要的离子浓度越小，故CuS最难溶，首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，C正确；
D．对于(NH4)2S溶液，根据电荷守恒可得 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，D正确；
6．A
【解析】25℃时，根据图甲所示，可知CN-、HCN含量相等时，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN-水解程度，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示，当加入盐酸5mL时，溶液组成为NaCN、HCN和NaCl，溶液呈碱性，加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN和NaCl，溶液呈酸性。
A．图甲中pH=7时，c(OH−)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(CN−)+c(Cl−)+c(OH−)=c(H+)+ c(Na+)、物料守恒c(Na+)=c(HCN)+c(CN−)，则c(Cl−)=c(HCN)，故A选；
B．常温下，c(HCN)=c(CN−)时，HCN的电离平衡常数Ka(HCN)=c(H+)·c(CN−)/c(HCN)= c(H+)=10−9.5，故B不选；
C．b点加入5 mL盐酸，反应生成等浓度的NaCl、HCN，溶液组成为等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，根据图甲，CN-、HCN含量相等时溶液的pH=9.5，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN-水解程度，可知c(HCN)＞c(CN-)，故C不选；
D．c点加入10 mL盐酸，反应后得到等浓度的NaCl、HCN的混合液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)，而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，则c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)，故D不选；
7．B
【解析】A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替，主要是溶解CuO、NiO、Fe3O4等金属氧化物，故A正确；
B．“固体Ⅱ”为Fe(OH)3，故B错误；
C．溶液I中有Na+、Fe2＋、Fe3＋、Ni2＋、Cu2＋，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加NaOH溶液，生成固体Ⅱ：Fe(OH)3，溶液Ⅱ中Na+、Ni2＋、Cu2＋，加锌先生成铜，得溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子，故C正确；
D．从流程看出可以回收利用铜镍等金属，故合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用，故D正确；
8．A
【解析】A．浓硫酸和固体反应时，其离子方程式就是化学方程式，不能把相关的电解质拆写成离子，故A错误；
B．品红溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性，故B正确；
C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾在该反应中被还原为浅色物质，从而说明SO2具有还原性，故C正确；
D．二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以装置C产生的白色沉淀为BaSO4，故D正确。
9．D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Z、W是常见金属，原子序数大于碳元素，处于第三周期，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na元素、W为Al元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，结合Y的原子序数小于Na可推知Y为非金属，Y表现+3价，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为N元素；Q处于第三周期，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q的原子序数为6+11=17，则Q为Cl元素。
A．相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应时，二者生成氢气物质的量之比为:×3=9 : 23，故Al与盐酸反应生成的氢气多，故A错误；
B．非金属性Cl>N>C，则氢化物稳定性HCl>NH3>CH4，故B错误；
C．X与Q形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，故C错误；
D．W为Al元素，位于周期表第四周期ⅢA族，为周期表中第13列，故D正确。
10．D
【解析】A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；
B．充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，Ni(OH)2(s)+OH－(aq)-e－==NiOOH(s)+H2O(l)，B正确；
C．放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)+2OH－(aq)-2e－==ZnO(s)+H2O(l)，C正确；
D．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。
11．C
【解析】锌碘液流电池是一种新型二次电池，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极失电子，正极得电子，将化学能转变为电能；而充电过程是放电过程的逆过程，故电极反应、总反应等，都与放电过程相反。
A．图中电极材料为锌和石墨，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极反应为
Zn-2e-==Zn2+，失去的电子经外电路流向石墨，电流从石墨电极经外电路流向锌电极，A项正确；
B．充电过程与放电过程相反，锌为阴极，电极反应为Zn2++2e-==Zn；石墨为阳极，电极反应为3I－－2e－==I3－，B项正确；
C．将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极均不变，C项错误；
D．放电时左侧正极反应为I3－+2e－==3I－，反应中离子总数增加，则左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D项正确。
12．D
【解析】A．a极发生氧化反应，作负极，所以电流由b电极经外电路流向a电极，故A正确；
B．b电极氧气参加反应，氧元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；
C．左侧为负极，失电子生成H+，所以H+从左侧迁移到右侧，故C正确；
D．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O==4H++CH3COOH，故D错误；
13．C
【解析】A．草酰二肼中不含酯基，草酸与肼发生取代反应生成草酰二肼和H2O，A项错误；
B．草酰二肼中含能发生水解反应，B项错误；
C．草酰二肼和联二脲的分子式都是C2H6N4O2，两者结构不同，草酰二肼和联二脲互为同分异构体，C项正确；
D．草酰二肼中C原子都为sp2杂化，N原子都为sp3杂化，联想HCHO和NH3的结构，单键可以旋转，草酰二肼分子中最多有10个原子处于同一平面上（如图所示的10个原子），D项错误；
14．C
【解析】分子式为C8H9Cl中含有苯环、饱和烃基、氯原子。
取代基可以是1个：—CH2CH2Cl，—CHClCH3，有2种同分异构体；
取代基可以是2个：—CH2Cl、—CH3，—CH2CH3、—Cl，根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；
取代基可以是3个：—Cl、—CH3、—CH3，2个甲基处于邻位时，—Cl有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，—Cl有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，—Cl有1种位置，有1种同分异构体；
所以符合条件的同分异构体共有14种；
15．B
【解析】A．氨气在水中溶解度大，加入稀氢氧化钠不能确定是否含有铵根离子，故A错误；
B．加HCl以防止银离子、亚硫酸根、碳酸根等干扰，加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－，故B正确；
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根离子，故C错误；
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，可能含有钾离子，需透过蓝色钴玻璃观察焰色，确定有无钾元素，故D错误。
16．C
【解析】A．溴和NaOH反应生成可溶性的钠盐，溴苯不易溶于水，然后采用分液方法分离提纯溴苯，所以A选项是正确的；
B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖脱水碳化（有黑色物质生成）并放出大量的热，在此条件下，碳可以把浓硫酸还原为二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，故该过程可以证明浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，所以B选项是正确的；
C．Ag2CrO4和AgCl的组成结构不相似，不能依据先生成白色沉淀就判断氯化银的Ksp较小，只能依此判断氯化银的溶解度较小，故C错误；
D．该装置中分液漏斗和烧瓶通过橡皮管连接，可以使两者中的气压相同，打开分液漏斗的活塞后，分液漏斗中的水可以顺利完全流下，故不能依此判断该装置的气密性如何；

17．（1）2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210 kJ/mol；
（2）防止NH4HCO3分解，低于35℃反应速率慢高于40℃分解，或温度太高，气体物质的溶解性降低；（3）ac；（4）反应I；>；59.26或1600/27；放热反应；