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    浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高中化学学业水平考试模拟试卷6.20

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    浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高中化学学业水平考试模拟试卷6.20

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    高中化学学业水平考试模拟试卷6.20
    (时间:50分钟 分值:70分)
    本卷可能用到的相对原子质量:H-1,Li-7,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,S-32,Cl-35.5, Fe-56,Cu-64,Ba-137
    试卷Ⅰ(共50分)
    一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
    1.硫酸的分子式的是(  )
    A.KHSO4 B.NaHSO3 C.H2SO4 D.NH4Cl
    2.下列属于碱性氧化物的是(  )
    A.CO2 B.NaCl C.Na2O D.Mg(OH)2
    3.下列仪器名称为“锥形瓶”的是(  )
    4.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(  )
    A.NaHSO4 B.HCl C.NH4Cl D.Na2CO3
    5.下列分散系属于溶液的是(  )
    A.牛奶 B.蔗糖溶液 C.豆浆 D.氢氧化铁胶体
    6.医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是(  )
    A.氯化钠 B.医用酒精 C.葡萄糖 D.碘酒
    7.在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,氧化产物是(  )
    A.C B.H2SO4 C.CO2 D.SO2
    8.下列有关化学用语表示不正确的是(  )
    A.蔗糖的分子式:C12H22O11 B.HClO的结构式:H—Cl—O
    C.氯化钠的电子式:Na+ ]- D.二硫化碳分子的比例模型:
    9.下列说法不正确的是(  )
    A.12C70、14C60和石墨互为同素异形体 B.葡萄糖和蔗糖都是糖类,但它们不互为同系物
    C.丙烷与氯气反应,可得到沸点不同的3种一氯代物
    D.(CH3)3CCH2CH3的名称是2,2二甲基丁烷
    10.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(  )
    A.臭氧具有强氧化性,可用于饮用水消毒 B.漂白粉可用于生活用水的消毒
    C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
    11.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(  )
    A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
    B.X、Z都是第2周期ⅥA族元素,单质的氧化性X>Z
    C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
    D.R元素与W同族且相邻周期,则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
    12.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
    A.稀盐酸与稀氨水反应:H++OH-H2O
    B.钠跟水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
    C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
    D.溴化钠溶液与氯气反应:2Br-+Cl2Br2+2Cl-
    13.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是(  )
    14.下列关于常见有机物的说法中正确的是(  )
    A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
    B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离
    C.石油裂解与裂化的原理相同、目的不同
    D.光照条件下,控制C2H6和Cl2的比例为1∶1,能够制得纯净的C2H5Cl和HCl
    15.下列说法不正确的是(  )
    A.甘油能在铜的催化作用下氧化生成醛
    B.可用加入NaOH溶液并加热,通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯
    C.可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解
    D.蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会失去生理活性
    16.一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)2C(g) ΔHHB
    C.常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA-的电离程度大于其水解程度
    D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
    19.下列说法正确的是(  )
    A.共价化合物的熔、沸点都比较低
    B.H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物
    C.H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键
    D.SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体,说明硅酸的酸性比碳酸的强
    20.标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和OO键的键能分别为 436 kJ· mol-1、463 kJ· mol-1和495 kJ· mol-1。下列说法及热化学方程式正确的是(  )
    A.断开1 mol H2O(l)中的H—O键需要吸收926 kJ的能量
    B.2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=-485 kJ· mol-1
    C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+485 kJ· mol-1
    D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-485 kJ· mol-1
    21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
    A.在一定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应,转移电子数一定小于0.6NA
    B.273 K、101 kPa下,28 g乙烯与丙烯(CH2CHCH3)混合物中含共价单键的数目为4NA
    C.6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子
    D.1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    22.下列有关实验操作的说法不正确的是(  )
    A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,定容时俯视读数,则所配NaOH溶液浓度会偏大
    B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热
    D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    23.探究Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反应的速率影响因素,设计了以下实验,下列说法正确的是(  )
    锥形瓶
    0.1 mol/L Na2S2O3
    溶液/mL
    蒸馏水
    /mL
    0.2 mol/L H2SO4
    溶液/mL
    反应
    温度
    浑浊出现时间/s
    备注
    1
    10
    0
    10
    20 ℃
    10

    2
    10
    5
    5
    20 ℃
    16

    3
    10
    0
    10
    50 ℃
    5
    第10秒开始浑浊不再增多
    4
    10
    6
    4
    50 ℃
    8

    A.该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢
    B.3号瓶用Na2S2O3来表示速率为0.01 mol/(L·s)
    C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
    D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
    24.已知2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为血红色,则下列说法不正确的是(  )
    A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱
    B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化
    C.原溶液中Br-一定被氧化
    D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
    25.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。某同学做了如下实验:
    ①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色
    ②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成
    ③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色
    为进一步确定该溶液的组成,无须进行的实验是(  )
    A.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
    B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置
    C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液
    D.取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体


    试卷Ⅱ(共20分)
    26.(4分)(1)①写出硝基苯的结构简式:        ;②写出重晶石的化学式:        。 
    (2)写出过量的二氧化碳通入碳酸钠溶液的化学方程式:  。 
    27.(4分)煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B,已知烃A对氢气的相对密度是14,B能发生银镜反应,C为常见的酸味剂。
    请回答:
    (1)有机物D中含有的官能团的名称为     。 
    (2)反应⑥的类型是            。 
    (3)反应④的方程式是                     。 
    (4)下列说法正确的是    。 
    A.有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别
    C.有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3,该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂
    D.有机物C没有同分异构体
    28.(4分)为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质,其中固体乙可制光导纤维。现设计并完成如下实验:
    请回答:
    (1)X除了含有H、O元素以外还含有      。 
    (2)固体丙的用途          。 
    (3)X的化学式是              。 
    (4)固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是                   。 
    29.(4分)一定条件下,草酸铜晶体(CuC2O4·xH2O)受热分解的化学方程式为CuC2O4·xH2OCuO+CO↑+CO2↑+xH2O↑。某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸铜晶体分解的气体产物:


    请回答:
    (1)该套实验装置的明显缺陷是  。 
    (2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中
    (填实验现象),则可证明草酸铜晶体受热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
    (3) 该兴趣小组改变热分解反应条件,完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多,而E、F中未见明显现象,请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案,用化学方法验证固体产物:
    (不考虑操作和药品的问题)。
    30.(4分)为确定Fe和Cu混合物样品的组成,称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3溶液200 mL,充分反应,剩余沉淀的质量如下表:
    实验序号




    FeCl3溶液体积(mL)
    200
    200
    200
    200
    样品质量(g)
    9.36
    12.48
    15.6
    18.72
    沉淀质量(g)
    6.40
    9.60
    12.8
    15.92
    (1)样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=      。 
    (2)FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3)=      。 



    周练6.20参考答案
    1.C 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.C 8.B 9.C 10.D 
    11.D 
    12.D 稀盐酸与稀氨水反应:H++NH3·H2ON+H2O,A错误;钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B错误;碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,C错误;溴化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和溴:2Br-+Cl2Br2+2Cl-,D正确。
    13.C 用酒精灯加热达不到碳酸钙的分解温度,所以无二氧化碳生成,A不正确;通入CO2的导管应“长进短出”,B不正确;用过滤的方法分离碳酸氢钠晶体与溶液,C正确;碳酸氢钠受热易分解,干燥时不能加热,D不正确。
    14.C 苯性质稳定,与高锰酸钾不反应,但可燃烧,能发生氧化反应,A错误;乙烯能被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳,会使乙烷中混有二氧化碳,B错误;石油裂解与裂化都是将长链的烃断裂为短链的烃,石油裂化的目的是提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等气态短链烃,可用于化工生产,C正确;光照条件下,烷烃与卤素的取代反应得到的产物较为复杂,控制C2H6和Cl2的比例为1∶1,得到的也是混合物,D错误。
    15.C A项,甘油为丙三醇,其中的—CH2OH能被氧化为—CHO,正确;B项,乙酸乙酯中加NaOH溶液并加热可发生水解反应,上层的油层变薄甚至消失,而苯无明显现象,正确;C项,淀粉在稀硫酸中加热水解生成葡萄糖,但要检验葡萄糖中的醛基应先加碱中和硫酸,再加银氨溶液,错误;D项,蛋白质在紫外线、重金属离子、福尔马林中变性,失去生理活性,正确。
    16.C 17.D
    18.C 强弱电解质的本质区别是能否完全电离,和溶液的导电性无关,即用NH3·H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗,不能说明NH3·H2O是弱电解质,故A错误;等体积的pH都为3的酸HA和HB溶液中,H+的物质的量相同,而分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明HA未电离的分子个数多,即HA的酸性更弱,故B错误;弱酸的酸式盐NaHA既能电离又能水解,而电离显酸性,水解显碱性,由于溶液的pH=6,则说明HA-的电离程度大于其水解程度,故C正确;酸抑制水的电离,而盐类的水解促进水的电离,故NH4Cl溶液中水的电离程度大于CH3COOH溶液中水的电离程度,故D错误。
    19.B 共价化合物包括分子晶体和原子晶体,而物质的熔点的一般顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体,故离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高,故A错误;H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共价键,所以三者属于共价化合物,故B正确;分子的稳定性与氢键无关,氢键决定分子的物理性质,分子的稳定性与共价键有关,故C错误;常温下,水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸,SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体,不能说明硅酸的酸性比碳酸强,故D错误。
    20.D A项,键能是断开气态分子H2O(g)的共价键吸收的能量,错误;B项,水分解是吸热反应,应该ΔH>0,错误;C项,根据题意生成的应为H2O(g),应该ΔH

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