天津市第一中学2020届高三下学期第四次月考化学试题

 天津一中 2019—2020 学年度高三年级化学学科第四次月考检测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe: 56 Cu: 64一．选择题（每题只有一个正确选项）1.2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是(              )新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 “84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )标准状况下，22.4 L 苯含有的分子数约为 NA密闭容器中 23 g NO2 与 N2O4 的混合气体中氮原子数为 0.5NA1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，HCO3－ 和 CO32－ 离子数之和为 0.1NA 密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6NA 个 N-H 键3.能正确表示下列反应的离子方程式的是(              )Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al3＋＋ 2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O 向 0.1 mol·L－1、pH＝1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA－＋OH－===A2－＋ H2O向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3-
中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合成 NH3 的原理示意图。下列说法不正确的是(              )该过程中 H2O 被还原生成氧气该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成基于合成 NH3 的过程属于氮的固定LDH该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O 4NH3＋3O2 高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
 下列叙述不正确的是( )用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 Fe(OH)3 胶体吸附杂质净化水用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大， Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是( )A．W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族B．同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强C．X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1 D．用电子式表示YZ 的形成过程为：
下列实验现象预测正确的是( )ABCD      烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色向某密闭容器中充入 NO2，发生反应 2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体） t/℃27354970NO2%20254066N2O4%80756034 下列说法不正确的是（ ）A 27℃,该平衡体系中的 NO2 转化率为 8/9B 平衡时，NO2 的消耗速率为N2O4 消耗速率的2 倍C 室温时，将盛有NO2 的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅D 其他条件不变，,增大NO2 起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大9.下列关于有机物的说法，正确的是（              ）由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成 CO2 和 H2O 说明甲烷不含氧元素 最多有 16 个原子共平面 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种
硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是(              ) 编号ⅠⅡ    实验  a  b c现象a 中产生凝胶状沉淀b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化Na2SiO3 溶液一定显碱性由 Ⅰ 能说明酸性 H2CO3＞H2SiO3由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3 溶液的碱性强于NaHCO3 溶液D ． 向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 ， 发生反应： SiO32 － +CO2+H2O==CO 2 －+H2SiO3↓                       中含有 ，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以为催化材料， 可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物 ，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确的是( )用该法处理后水体的 pH 降低Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用反应过程中 NO2－被 Fe(Ⅱ)还原为 N2Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－ == 2H＋
羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-9）。用 0.lmol/L 盐酸滴定 20mL0.lmol/L 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是（ ）图中 V1<10A 点对应溶液的 pH=9.5A、B、C、D 四点中酸性最强的点为 D 点E 点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)第Ⅱ卷（本卷共 4 道题，共 64 分）已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：
（1）  上述元素中属于 d 区的有：      。（2）  ②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为             用元素符号表示 。（3）  ⑧号元素在元素周期表中的位置是            ，其原子核外未成对电子数为           ，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为              ，已知元素⑩和⑦的电负性分别为 1.9 和 2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于        填“离子”或“共价” 化合物。（4）  ③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为 的分子 X 在①与④形成的化合物 Y 中的溶解度很大，其主要原因是                                                。（5）  ④号和⑦号元素组成的原子个数比为 3:1 的-2 价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是：               ，               。
有机物 W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备 W 的一种合成路线如下。
请回答下列问题：（1）F 的化学名称是     _，⑤的反应类型是      。（2）E 中含有的官能团是      （写名称），D 聚合生成高分子化合物的结构简式为      。（3）  将反应③得到的产物与 O2 在催化剂、加热的条件下反应可得 D，写出反应④的化学方程式  。（4）  ④、⑤两步能否颠倒？      （填“能”或“否”）理由是      。（5）  与 A 具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有      种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为 1：1：2：2：2：2 的结构简式为      。（6）  参照有机物 W 的上述合成路线，以 N（分子式为 C8H8 且属于 A 的同系物）为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）                                                                。
Ⅰ.ClO2 气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用 NaClO3 和草酸（H2C2O4） 反应制得。无水草酸 100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集 ClO2 。
  （1）  实验时装置 A 需在 60℃~100℃进行的原因是       ，控制所需温度的方法是      。（2）  装置 A 中反应产物有 Na2CO3、ClO2 和 CO2 等，该反应的化学方程式为        _。（3）  在装置 C 中 ClO2 和 NaOH 反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式               。Ⅱ. 某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，    通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：  编号H2C2O4 溶液酸性 KMnO4 溶液 温度/℃浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL①0．102．00．014．025②0．202．00．014．025③0．202．00．014．050 （4）  已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4)               。
（5）  探究温度对化学反应速率影响的实验编号是     _ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是               .（6）  实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化， 这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=               _。   中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的 1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：
 （1）H2S 来自合成尿素的天然气。在 380K、体积为 2L 的密闭容器中，存在反应：H2(g)＋S(s) H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反应达到平衡时，H2、S、H2S 的物质的量均为 3 mol。①380K 时该反应的化学平衡常数为        。②下列对该反应分析正确的是       (填序号)。
(2)反应 II 的化学方程式为：                            。(3)已知室温下 H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。①Na2S2O3 水溶液中电荷守恒式为                    ；②反应 IV 的化学方程式                             。该反应       (填“能” 或“不能”)说明 FeS 溶解性强于 FeS2O3。(4)  此尿塔的最终腐蚀产物为              。为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用 CuSO4 溶液“脱硫(H2S)”，离子反应方程式为      。(室温下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)
参考答案：1-5BBAAD 6-10 BBDDB 11-12 AD13.(16分) (1)Fe Ni (2分) (2)N>O>C(2分) 第四周期的Ⅷ族(1分)， 4(1分)，      (2分)， 共价(2分)和 均为极性分子，且 和 分子间可以形成氢键(2分) (5) 三角锥，sp3杂化(4分) 14.(18 分)（1）  苯甲醇(1 分) 消去反应(1 分)（2）  碳碳双键、羧基 (2 分) (2 分)   （3） (2分)  （4）否(1分) 在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化(1分) （5） 5 (2 分)            ((2分)（6）(4分)

15 (14分,除两空1分,其他每空2分)(1). 温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华 (2). 水浴加热 (1分) (3). 2NaClO3+H2C2O4=加热=Na2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O                            (4). 2ClO2+2OH-= ClO2-+ ClO3-+H2O              (5).≥ 2.5(1 分)              (6). ②③              (7). ①②                                          (8). 0.01 mol·L-1·min-116．(16分,每空2分)（1）1 ab（2）4FeS＋7O2＝2Fe2O3＋4SO2（3）c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2O32－)＋c(HS2O3－)＋c(OH－) FeS＋H2S2O3＝H2S↑＋FeS2O3 不能（4）Fe2O3、FeS2O3 Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋