西藏拉萨中学2020届高三上学期第三次月考化学试题

理科综合试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 B 11 P 31
一、选择题：每小题6分。，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
B. 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
C. 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同
D. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
【答案】A
【解析】
A．C2H6O的同分异构体有CH3CH2OH和CH3OCH3，C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3，故A正确；
B．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，所以在一定条件下，乙烯和苯都能与H2发生加成反应，故B错误；
C．乙酸乙酯和乙酸都能和氢氧化钠反应，但乙酸乙酯中含有酯基，乙酸中含有羧基，故C错误；
D．淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查知识点较多，注意同分异构体有碳链异构、官能团异构和顺反异构，是学习难点．
2.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH
B. 硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
【答案】C
【解析】
A．过量氨水不能溶解Al(OH)3沉淀，故A错误；B．硫化钠溶液中S2-分步水解，其水解反应式为S2－＋H2OHS-＋OH－，故B错误；C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合发生的离子反应为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故C正确；D．单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D错误；答案为C。
点睛：判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等；易错点为选项B，多元弱酸根离子应分步水解，难点为选项A，易错误认为氨水能溶解Al(OH)3沉淀。
3.下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
装置




结论
能证明Al(OH)3不溶于氨水
能证明非金属性：Cl>C>Si
验证铁发生析氢腐蚀
洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A．烧杯中有白色沉淀，则说明Al(OH)3不溶于氨水，故A正确；B．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故B错误；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；D．二氧化硫具有还原性，溶于水呈酸性，在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，生成BaSO4，故D错误；故选A。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-
B. 由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、SO42-、K＋
C. pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO3-
D. 使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO42-、SO32-、Na＋
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al3+、CO32-发生相互促进水解反应，不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸或碱溶液中都不能大量存在HCO3-，故B错误；
C．pH=0溶液，显强酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D。
5. 实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B. 测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C. 铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D. 测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
【答案】B
【解析】
试题分析：与水反应剧烈的金属，其金属性强，则钠和镁分别与冷水反应，Na反应剧烈，可判断钠和镁金属性强弱，故A正确；盐酸、醋酸的浓度未知，应测定等浓度的溶液的pH，才能确定电离的程度，所以该选项不能证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸，故B错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，与S反应生成FeS，氯气得电子能力强，则判断氯气与硫的氧化性强弱，故C正确；Na2SO4溶液不水解，Na2CO3溶液水解显碱性，则硫酸的酸性大于碳酸的酸性，非金属性S＞C，所以可断碳与硫的非金属性强弱，故D正确。
考点：本题考查化学实验评价。
6. 常温下，下列叙述错误的是
A. 向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大
B. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)
C. pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pHc(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)，错误；C、pH＝4的醋酸中氢离子浓度与pH＝10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度相等，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，等体积混合，则醋酸过量，溶液的pH