江西省宜春市宜丰县二中2020届高三上学期第一次月考化学试题

宜丰二中2019-2020学年度（上）高三化学月考试卷

可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  N-14  S-32  Na-23  Mg-24

一、选择题（每小题3分，共60分）

1. 在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（ ）

A. K B. L C. M D. N

【答案】A

【解析】

试题分析：在原子核外，第一层电子的能量最低，第一层为K层，所以选A。

考点： 原子核外电子排布

2.14C可用于考古，“14”是指 （ ）

A. 质量数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 质子数

【答案】A

【解析】

试题分析：元素符号左下角的数字为质子数，元素符号左上角的数字为质量数，所以14C中的14是指碳原子中的质量数，答案选A。

【考点定位】考查原子的构成。

【名师点睛】本题考查原子构成，明确核素中的数字的所代表的意义即可解答，题目很简单。元素符号左下角的数字为质子数，元素符号左上角的数字为质量数，据此分析。

3.已知某粒子n+，则元素n+的电子数是（   ）

A. Z B. A-Z C. Z-n D. Z+n

【答案】C

【解析】

【分析】

首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数=核外电子数，阳离子所含电子数为Z-n。

【详解】n+微粒的质子数为Z，电子数为Z-n，故C正确。

故选C。

4.下表符号中“2”的含义正确的一组是（   ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

试题分析：表示该核素的质量数是2；表示该元素的质子数是2；2Cl表示两个氯原子；Ca2＋表示钙离子带2个正电荷，答案选C。

考点：考查核素、元素等有关判断

5. 下列元素属于第三周期的是（ ）

A. H B. N C. Na D. K

【答案】C

【解析】

A．H只有1个电子层，为第一周期元素，故A不选；

B．N的原子结构中有2个电子层，为第二周期元素，故B不选；

C．钠的原子结构中有3个电子层，为第三周期元素，故C选；

D．K的原子结构中有4个电子层，为第四周期元素，故D不选；

【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注意电子层数=周期数，题目难度不大．

6. 下列各组性质的比较中正确的是( )

A. 酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4

B. 碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C. 稳定性HCl＞PH3＞H2S

D. 还原性Cl-＞Br-＞I-

【答案】B

【解析】

试题分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；

C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

D．元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

解：A．元素的非金属性为Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为

HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A错误；

B．金属性为Ba＞Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性为Ba（OH）2＞

Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；

C．元素的非金属性为Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故C错误；

D．元素的非金属性为Cl＞Br＞I，则还原性为I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故D错误．

故选B．

7.下列叙述中错误的是(　　)

A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B. 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同

C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

【答案】D

【解析】

A. 13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；B. 1H和2H是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B正确；C. 14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是14－6＝8、14－7＝7，C正确；D. 6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为6－3＝3，7Li中子数为7－3＝4，中子数不相等，D错误。答案选D。

点睛：掌握原子的组成、相关微粒之间的数量关系以及原子的表示方法是解答的关键，关于同位素的判断需要注意同位素的中子数不同，质子数相同，因此核外电子数相同，元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的，因此化学性质几乎完全相同，但物理性质差异较大。

8. 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是

A. 原子核外电子排布呈现周期性变化

B. 元素的化合价呈周期性的变化

C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D. 原子半径呈周期性变化

【答案】A

【解析】

试题分析：电解水，为了增加水的导电性常加入一些电解质，但是加入的物质不可以发生电解，A.Na2SO4溶液中阴极电解的是氢氧根，阳极电解的是氢离子，电解的实质是水，A错误；B．NaNO3溶液中阴极电解的是氢氧根，阳极电解的是氢离子，电解的实质是水，B错误；C．KOH 溶液中阴极电解的是氢氧根，阳极电解的是氢离子，电解的实质是水，C错误；D．CuSO4溶液中，阴极是铜离子发生还原反应，阳极是氢氧根离子发生氧化反应，所以电解的是氢氧化铜，D正确，答案选A。

考点：考查电解池的放电顺序

9. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是

A. KOH B. MgCl2 C. HCl D. N2

【答案】A

【解析】

试题分析：A．KOH是离子化合物既含有离子键又含有共价键，A正确；B．MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，B错误；C．HCl属于共价化合物，只含有极性共价键，C错误；D．N2属于非金属单质只含有非极性共价键，D错误，答案选A。

考点：考查化合物的分类和化学键的类型

10. 与NaCl化学键类型相同的物质是（ ）

A. H2 B. HCl C. KCl D. CO2

【答案】C

【解析】

试题分析：NaCl是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，NaCl中只有离子键，H2、HCl和CO2中只有共价键，而KCl也是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，KCl中只有离子键，答案选C。

考点：考查化学键类型的判断。

11. 下列反应中，属于吸热反应的是

A. 木炭在空气中燃烧 B. 氢气在氯气中燃烧

C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

【答案】D

【解析】

试题分析：A、木炭在空气中燃烧为放热反应，错误；B、氢气在氯气中燃烧为放热反应，错误；C、盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，错误；D、将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4C1晶体研细后混合并搅拌为吸热反应，正确；故本题选择D。

考点：吸热反应的判断

12. 根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是

A. 太阳能 B. 煤 C. 天然气 D. 酒精

【答案】B

【解析】

试题分析：A．太阳能无污染，属于清洁能源，A不符合题意；B．煤炭在燃烧过程中会产生二氧化硫等有毒气体，还会产生大量的灰尘，容易造成酸雨和雾霾，不是清洁能源，B符合题意；C．天然气燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，属于清洁能源，C不符合题意；D．酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，属于清洁能源，D不符合题意，答案选B。

考点：考查清洁能源判断

13. 下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是

A. 碱性锌锰电池 B. 手机用锂电池

C. 汽车用铅蓄电池 D. 玩具用镍氢电池

【答案】A

【解析】

【详解】A、碱性锌锰电池属于一次电池，不属于可充电电池；

B、手机用锂电池属于可充电电池；

C、汽车用铅蓄电池属于可充电电池；

D、玩具用镍氢电池属于可充电电池；

故选A。

14.下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（    ）

A.  B.

C.  D.

【答案】C

【解析】

试题分析：A．燃气灶将化学能转化为热能，错误；B． 硅太阳能电池将太阳能转化为电能，错误；C． 铅蓄电池将化学能转化为电能，正确；D． 风力发电机将风能转化为电能，错误。

考点：考查化学能与其它形式的能量的转化的知识。

15.（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)

B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1

【答案】BD

【解析】

试题分析：先由△c÷△t的定义式直接求v(NH3)或v(NO)，再由系数比规律间接求v(O2)，则v(O2)="0.3mol/L÷2min×5/4=0.1875" mol/(L·min)，故A正确；催化剂能加快反应速率，使c(NH3)的消耗速率增大，虽然升温也能加快反应速率，但也能使平衡左移，使c(NH3)增大，故B错误；第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，由于c(H2O)=6c(NO)/4，则平衡常数分别为(0.54×0.756)/(0.34×0.9755)、(0.14×0.156)/(0.74×1.4755)，前者大于后者，故C正确；在开始反应的前2 min内，△c(NH3)=0.2mol/L，则消耗0.2mol NH3，设放出的热量为xkJ，所以4/0.2=Q/x，则x=0.05Q，因此该反应的△H仍是－Q kJ·mol－1，故D错误。

考点：考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率和化学平衡的因素、化学平衡常数的计算、化学反应的焓变与热量变化等知识。

16.一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (     )。

A. 降低温度 B. 恒容充入氮气 C. 恒压充入氦气 D. 恒容充入氦气

【答案】B

【解析】

【详解】A．降低温度，化学反应速率降低，选项A错误；

B．恒容充入氮气，反应物的浓度增大，所以化学反应速率加快，选项B正确；

C．恒压充入不参与反应的氦气，容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低，选项C错误；

D．恒容充入不参与反应的氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变，选项D错误。

答案选B

17. 下列属于可逆反应的是

A. 2SO2＋O22SO3 B. SO3＋H2O=H2SO4

C. HCl＋NaOH=NaCl＋H2O D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

【答案】A

【解析】

试题分析： A、可逆反应是同一条件下，反应既向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，反应物和生成物同时存在，连接反应物和生成物用“”，A项正确；B、等号连接，B项错误；C、等号连接，C项错误；D、等号连接，D项错误；答案选A。

考点：考查可逆反应

18. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是( )

A. 酸与碱的中和反应 B. 石灰石高温分解反应 C. 镁和盐酸的反应 D. 氧化钙和水反应

【答案】B

【解析】

试题分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应。A、酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误；B、石灰石高温分解反应是吸热反应，故B正确； C、镁和盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氧化钙和水反应是放热反应，故D错误．故选B。

【考点定位】考查吸热反应和放热反应

【名师点晴】本题考查化学反应的热量变化。要注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。常见的吸热反应：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

19.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（     ）

A. Zn为负极，Cu为正极

B. 正极反应为 Zn－2e－===Zn2＋

C. 负极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D. 该装置能将电能转化为化学能

【答案】A

【解析】

【详解】A、锌比铜活泼，形成原电池时锌负极，铜为正极，故A正确；

B、该原电池中，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H++2e-=H2↑，故B错误；

C、锌为负极，反应式为：Zn-2e-═Zn2+，故C错误；

D、原电池将化学能转化为电能，故D错误。

答案选A。

20.在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是

A. 0.05 mol·L-1·s-1

B. 0.1 mol·L-1·s-1

C. 0.2 mol·L-1·s-1

D. 0.8 mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】

试题分析：2s 时生成0.1 mol H2，则根据方程式可知消耗HI是0.2mol，则以HI表示该时段的化学反应速率是＝0.1 mol·L-1·s-1，答案选B。

考点：考查化学反应速率计算

二、填空题（每空2分，共28分）

21. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40，请回答：

（1）写出X、Y、Z三元素的元素符号

X          Y          Z         

（2）Y在周期表中位置         

【答案】（1） N、S、Cl （各2分）   （2）第三周期VIA族

【解析】

试题分析：（1）假设X的原子序数是a，则与X同一主族的下邻元素的原子序数是a+8，Y是a+9，Z是a+10。X、Y、Z三元素的质子数之和为40，则a+ a+9+ a+10=40，a=7，所以X是N元素，Y是S元素，Z是Cl元素。（2）Y的核外电子排布是2、8、6，元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中位置是第三周期VIA族。

考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置的确定的知识。

22. 下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空）

（1）元素的种类取决于            ；

（2）原子的质量数主要由              决定；

（3）元素化学性质主要由            决定。

【答案】①；①②；③

【解析】

试题分析：（1）具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称叫元素，所以决定元素种类的是质子数；

（2）质子数和质子数之和是质量数，因此决定质量数的是质子数和中子数；

（3）元素的化学性质只要是由原子的最外层电子数决定。

考点：考查元素、质量数以及元素化学性质判断

23.原电池是将        能转化为        能。其中，电子流出的一极是原电池的     极，电子流入的一极是原电池的       极，原电池的负极发生           反应。

【答案】（每空1分，共5分）（1）化学；（2）电；（3）负 ；（4）正；（5）氧化。

【解析】

试题分析：原电池是将化学能转化为电能装置。其中，电子流出的一极是原电池的负极；电子流入的一极是原电池的正极，原电池的负极失去电子，反应氧化反应。

考点：考查原电池的构成、电极的判断、能量的转化形式的判断的知识。

24. 某温度时,在 一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为　                 。

(2)从开始至2 min,Z的平均反应速率为     　。

【答案】3X+Y2Z；0.05mol。L-1min-1。

【解析】

试题分析：（1）在相同的时间内X、Y、Z三种物质改变的物质的量的比是：X：Y：Z=0.3：0.1:0.2=3:1:3，由于物质改变的物质的量的比等于方程式的计量数的比，而且到2min时各种物质的物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，所以该反应的化学方程式为3X+Y2Z；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为V(Z)=Δc(Z)÷Δt=(0.2mol÷2L)÷2min=0.05mol/( L·min)。

考点：考查化学方程式的书写、化学反应速率的计算的知识。

三、计算题（12分）

25.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则

（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________

（2）2min时物质B的浓度为_______________

【答案】（1）0.3mol/（L∙min）  （2）0.7mol/L

【解析】

【分析】

根据v=△c/△t计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）、v（B）。

【详解】(1) 2min后测得C的浓度为0.6mol⋅L−1，则v(C)=0.6mol∙L-1/2min =0.3mol/(L.min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(A)=v(C)=0.3mol/(L.min)；

故答案为：0.3mol/(L.min)；

(2)浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=1/2×0.6mol⋅L−1=0.3mol/L,故2min时B的浓度为2mol/2L−0.3mol/L=0.7mol/L；

故答案为：0.7mol/L。