辽宁省大连市旅顺口区2020届高三上学期9月月考化学试卷

高三第一次月考化学试题（总分110）第Ⅰ卷（选择题：共69分）相对原子质量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5，Fe56Ba 137， Mn55一、选择每个题只有一个答案（每题3分）1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数               B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素                   D．15N的核外电子数与中子数相同2、 下列有关化学用语正确的是A. 二氧化碳的结构式：O—C—O         B. 原子核内有10个中子的氧原子：OC. F原子结构示意图：    D. N2的电子式： 3．化学中有许多的“守恒或相等”。下列说法不正确的是A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量溶B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C．液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量4.下列物质中，不属于电解质的是A.蔗糖 B.H2SO4           C. NaOH        D.NaCl5.下列变化过程，属于放热反应的是①水蒸气变成液态水      ②酸碱中和反应       ③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水    ⑤氢气在氯气中燃烧   ⑥食物腐败A. ②③④⑤⑥            B. ②③④    C.   ①③⑤            D. ②⑤⑥6、下列应用涉及氧化还原反应的是（     ）A.人工固氮     B．  粗盐提纯     C．工业制氧       D．玻璃刻字7、实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是A、称取5.0 g左右的干海带——托盘天平B、灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚C、过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——普通漏斗D、用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗8.下列物质中含有相同的化学键类型的是          A．NaCl、HCl、H2O、NaOH           B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2            D．Na2O2、H2O2、H2O、O39．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18g H2O中含有的质子数为10NAB. 25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NAC. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA D.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 X YZ W11. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是  A. 含Y的盐溶液一定呈酸性  B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W  C. 原子半径：Y＞Z＞X  D. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO       ②AlCl3  Al（OH）3      ③N2、NO   ④S、SO2A.①②  B.②③  C.③④  D.①④13．下列离子方程式书写正确的是                                 A．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-B．NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－  14．下列说法正确的是（   ） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺     序为：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+ C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－ + C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+  B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-  C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D. c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3—、Cl-、H+、Na+16.下列实验现象预测正确的是   　A.实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变  B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化  C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色  D.实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应17．若以w1和w2分别表示表示浓度为a mol / L和b mol / L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是   A.2w1＝w2      B.2w2＝w1      C.w2＞2w1      D.w1＜w2＜2w118．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（     ）  A．mol/L          B．（10b﹣5a）mol/L   C．（2b﹣a）mol/L                D．19．已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3 mol RO(OH)2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那   么，R元素被还原成的价态是   A．－1            B．   ＋1         C． 0          D．＋220. 某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl－阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（     ）A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO、SiO、AlO和NHB．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3＋、Fe3＋、NH、Cl－C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH＋OH－=NH3↑＋H2OD．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3＋、Mg2＋、NH物质的量之比为2：1：421、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体     b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完    全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体    p g。则下列关系不正确的是A．   B．   C．n=m+0.017Vc  D．n=p+×222.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24 mol　　　　　B．0.16 mol             C．0.21 mol         D．0.14 mol23.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为第Ⅱ卷（非选择题：共41分）24. （8分）(1) 四氯化碳萃取碘的饱和溶液现象为___                     ____。(2)单质Si是重要的无机非金属，其用途是                  （举一例）。(3)配制100mL  1.00mol/LNaCl溶液时，定容的操作为：____ _                  。(4)明矾的用途为____  _              。(5)请用电子式表示MgCl2的形成过程为____ _                                         。25．（13分）（I）．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)    △H1=a kJ／molCO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)       △H2=b kJ／mol2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)            △H3=c kJ／mol（1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：                     。（2）一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为                                 。（Ⅱ）、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： 、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的方程式:                                  。(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为                 。(3)反应中硝酸体现了            、            性质。(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的数目为               。26．（9分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是① 常温下碳与浓硫酸不反应；②                         。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                          。（3）B中的现象是：                      ；C的作用是：                         。 （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为                                       （写化简后的表达式）。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：                                                              。27．（11分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。B    F（1）BF2的结构式为____________。（2）D和F的氢化物中沸点较高的是_________（填化学式）。（3）实验室制取G2气体的离子方程式为______________。（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。（5）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为_______________________.（6）上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量_________。
高三第一次月考化学试题答案一、   选择题12345678910CBAADADCCC11121314151617181920AAABCDCBCD212223       DCC       24. （8分）(1)分层，上层是无色溶液，下层为紫色溶液（2分）(2)光电池或半导体或电子芯片（1分）(3)向容量瓶中加入蒸馏水，距刻度线1~2cm时改用胶头滴管，继续加入蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切为止。（2分）(4)净水剂（1分）(5)略（2分）25．（13分）（1）3分（2）2分Ⅱ（1）（2分） （2）1：4 （2分） （3）酸性（1分）  氧化性（1分） （4）0． 8mol（2分）26．（9分）（1） 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（1分）（2） C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分）（3） 品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”）   除尽反应产物中的SO2气体（1分）（4）（11m－3b）/11m （2分）（5）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）27．（11分）（1）S=C=S  （2分）  （2）H2O（1分）（3）MnO2+4H++2Cl−===== △ Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）    （4）2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O （2分）（5）C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑（2分）（6）0.022mol  （2分）