吉林省重点高中2020届高三上学期月考（二） 化学 试卷

2019年省重点高中高三月考(二)化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：前面联考内容(约30%)；常见金属及其应用、常见非金属及其应用(约70%)。5.可能用到的相对原子质量：H1   C12   N14   O16   Na23   Al27    S32   K39  Fe56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.下列获得金属的方法中不涉及化学变化的是A.《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”B.《杂曲歌辞·浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”C.《天工开物》“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”D.《天工开物》“炉甘石(碳酸锌)十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红，……冷淀，即倭铅(锌)也”2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.SO2可用于漂白纸浆                 B.SiO2可用于制光导纤维C.NaClO溶液可用于杀菌消毒          D.Cu(OH) 2可用作口服制酸剂3.下列实验装置正确的是4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A清洗H2还原CuO实验所用试管先用稀盐酸洗，再用水清洗B除去MnO2试样中少量炭粉将试样放在蒸发皿中充分灼烧C制取并纯化氯气向MnO2中加入浓盐酸并加热，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸D配制浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液称取0.4 g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度5.苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。下列说法正确的是A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取剂B.萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗C.振荡后，要打开分液漏斗上端的塞子放气D.用苯萃取后分液时，先放出水层，再放出有机层6.下列有关物质的应用不合理的是A.用熟石灰修复被酸雨侵蚀的土壤B.用铜丝除去CuCl2溶液中少量FeCl3C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可除去废气中的Cl2D.用含Al(OH)3的胶囊治疗胃酸过多症7.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 mol Na2O2中含阴离子数目为0.2NAB.47.4 g明矾溶于水，生成Al(OH)3胶粒数为0.1NAC.2.24 L Cl2溶于水得饱和溶液，生成H＋数目为0.2NAD.将1 mol H2O2O4全部氧化为CO2，转移电子数为2NA8.利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I，II)(Cu2SO3·Cu2SO3·2H2O)。下列说法错误的是A.滴加浓硫酸前需先打开止水夹K       B.装置①中Na2SO3可换成铜屑C.装置②加热时宜采用热水浴           D.装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染9.从有机含碘(含I2、ICl等)废水中回收碘并制备KI溶液的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A.“沉碘”时，Na2SO3作还原剂B.“氧化”时，尾气可用NaOH溶液吸收处理C“制Fe3I­8”时，每生成1 mol Fe3I­8转移8mol e－D.“转化”时，K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.将Al片放入CuSO2溶液中：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋CuB.Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OC.NaClO溶液中通入过量SO2：SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO3－D.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O11.下列实验预测现象与实际相符的是选项实验预测现象A向粗锌粒(含硫化物)中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量KMnO4稀溶液中KMnO4稀溶液紫色逐渐变浅B向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸铝片逐渐溶解，产生红棕色气体C向品红溶液中通入足量Cl2，然后加热溶液红色褪去，加热后恢复红色D向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液溶液黄色逐渐褪去，滴入KSCN溶液后溶液变红12.下列化学方程式或电离方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－B.少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClC.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑13.用锌灰(主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制备ZnC12溶液的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A.“浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率       B.滤渣1的主要成分为SiO2C.“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化           D.“置换”中所加试剂X可能是铁粉14.由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A将红磷在燃烧匙中点燃后伸入集满N2O的集气瓶中继续燃烧，产生大量白烟N2O具有氧化性B将铝片插入HgCl2溶液片刻，取出用滤纸吸干表面溶液，放置空气中铝片表面长出毛刷状白色固体HgCl2能破坏铝表面氧化膜，汞能与铝形成合金C向盛有Cu2O的试管中加入足量盐酸溶液变蓝绿色，管底有红色沉淀氧化性：H＋大于Cu2＋D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化的铝不滴落生成Al2O3熔点比Al高二、非选择题(本题共6小题，共58分)15.(8分)氮化铝(AlN)是一种灰白色固体，能与水缓慢反应。利用NH3和Al在800℃以上反应可制备AlN，实验装置如下：回答下列问题：(1)装置②中盛放的药品为          ；装置④的作用是吸收氨气和          。(2)实验时先点燃①处酒精灯，其目的是                                      。(3)为使实验安全，装置④的尾气处理方法是                     。(4)装置①中发生反应的化学方程式为                                         ；装置③中发生反应的化学方程式为                                           。16.(10分)叠氮化钠(NaN3)是白色六方系晶体，剧毒，易溶于水，是HN3(氢叠氮酸，酸性与醋酸相似的弱酸)的钠盐。回答下列问题：(1)实验室可用NaN3分解(生成两种单质)制备高纯N2，已知NA为阿伏加德罗常数的值，每生成1 mol N2转移电子数为           。(2)NaN3和稀硫酸反应制HN3的离子方程式为                                       。(3)NaNH2与N2O在210～220℃时反应可制备NaN3，同时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为                                                  。(4)测定工业品叠氮化钠中NaN3质量分数的实验步骤如下：(I)准确称量试样m g，另加少许NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容；(II)准确移取配得的溶液20.00mL于锥形瓶中，慢慢加入V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后，加适量水稀释，加入5 mL浓硫酸，加2滴邻罗啉指示剂，用c2 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定到溶液由淡绿色变为黄红色(Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋)，消耗标准溶液V2 mL。①NaN3与(NH4)2Ce(NO3)6溶液反应的氧化产物为N2，还原产物为Ce(NO3)3，其离子方程式为                                                              。②则样品中NaN3的质量分数为                                  (列出计算表达式)。17.(10分)用废易拉罐制备明矾的实验步骤如下：回答下列问题：(1)清除已剪成片状的废易拉罐表面颜料及塑料内膜的方法是                         。(2)实验需用100 mL 1.5 mol·L－1 KOH溶液，配制时需称取KOH固体质量为            ；配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒及             和             。(3)“溶解”时发生反应的化学方程式为                                          。(4)“酸化”时，为使硫酸滴加量不过量太多，正确的操作依据是                    。(5)鉴定明矾中含有K＋的操作方法及现象是                                     。18.(10分)用黑钡灰(主要成分为BaS)与软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制取Ba(OH)2·8H2O和MnCO3的工艺流程如下：回答下列问题：(l)“水浸、氧化”时，BaS先转化为Ba(OH)HS溶液，MnO2再氧化Ba(OH)HS。写出第二步反应的化学方程式：                                                            。(2)过滤1所得“Ba(OH)2滤液”制得Ba(OH)2·8H2O，还需经过的具体实验操作有         ，经干燥得到Ba(OH)2·8H2O产品[已知Ba(OH)2在20℃、60℃、80℃时溶解度依次为：3.76g、17.65g、101.4g]。(3)“滤渣2”的主要成分为       (填化学式)；“沉锰”时发生反应的离子方程式为        ；“滤液3”中可回收的产品为          (填化学式)。19.(10分)某实验小组制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的实验装置如下：已知：I.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，熔点101～102℃；II.草酸的溶解度如下表所示：温度/℃203040506070溶解度/g·(100g水)－19.514.321.231.446.084.5III.在催化剂和硫酸存在下，用浓硝酸氧化淀粉水解液可制备草酸，发生的主要反应为：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。回答下列问题：(1)装置A中仪器X名称为           ，水从接口           (填“a”或“b”)进入。(2)装置B的作用是           ；设计装置C的目的是                         。(3)反应C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O中，每生成1 mol H2C2O4转移电子的物质的量为            。(4)将装置A和C中反应液浓缩、静置结晶并过滤得粗草酸晶体，提纯H2C2O4·2H2O的方法是                         。(5)探究草酸的性质：①向Na2CO3溶液中滴加H2C2O4溶液，产生大量气体，说明草酸的酸性比碳酸          (填“强”或“弱”)。②向NaClO溶液中加入过量H2C2O4溶液，有气泡产生，能解释这一现象的离子方程式为                                                             。20.(10分)实验室制备光敏材料KaFeb(C2O4)c·xH2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”时，为使所用的水中不含O2，采用的操作方法是                           。(2)用H2O2O4(弱酸)“沉铁”时，反应的离子方程式为                                 。(3)FeC2O4·2H2O热分解与气氛及温度有关，在N2气氛中热分解时，固体的残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100％)与温度的关系如图所示，则B→C的变化中，发生反应的化学方程式为                                                  。(4)“氧化”时，温度不宜超过40℃，其原因是                                        。(5)为测定产品KaFeb(C2O4)c·xH2O(铁元素为＋3价)的组成，称取产品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。在上述滴定过C2O42－的保留液中加入足量锌粉，加热至黄色消失，过滤洗涤，滤液及洗涤液再用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液5.00 mL。则该产品的化学式为            。