安徽省亳州市第二中学2020届高三上学期第五次月考化学试题


亳州二中2019-2020学年第五次月考高三化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是（ ）
A. 黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成
B. “屠苏”中不含非电解质
C. 爆竹爆炸发生了化学变化
D. 早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；
B. “屠苏”药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；
C. 爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；
D. 早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；
故选：B。
2.下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A. 氮气的电子式：N⋮⋮N
B. 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K＋＋H＋＋SO42-
C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：I
D. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2
【答案】C
【解析】
【详解】A.氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气的电子式为，故A错误；
B.熔融状态下硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：，故B错误；
C.质子数为53，中子数为78的碘原子其质量为53+78=131，符号为：I，故C正确；
D.丙烯官能团为碳碳双键，不可简写，结构简式为CH3CH=CH2，故D错误；
故答案为C。
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)
B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)
C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)
D S(s)SO2(g)BaSO3(s)
【答案】A
【解析】
【详解】A、高温、高压、催化剂条件下，N2、H2反应生成氨气，氨气与氯化氢在常温下反应生成氯化铵，故A正确；
B、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，不能实现转化，故B错误；
C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，故C错误；
D、硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，故D错误。
【点睛】易错点是选项D，因为盐酸酸性强于亚硫酸，因此BaCl2溶液中通入SO2，无沉淀，类似的有CaCl2溶液中通入SO2，也无沉淀，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀，类似的还有CO2分别通入CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2溶液中，均无沉淀。
4.实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是(　　)
A. 制取Cl2
B. 除去Cl2中的少量HCl
C. 收集Cl2
D. 吸收尾气中的Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气，故A符合题意；
B、HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中装置可除去杂质，故B不符合题意；
C、氯气的密度比空气密度大，图中向上排空气法可收集，故C不符合题意；
D、氯气与NaOH反应，图中装置可处理尾气，故D不符合题意。
【点睛】易错点是选项A，学生平时不记对反应条件，对反应条件考查是选择题中实验设计与评价中常考的内容，也是学生失分的地方，因此平时记忆反应方程式时，需要记全、记准。
5.在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是( )
A. 将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性
B. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+
C. 将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应
D. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+
【答案】C
【解析】
【详解】A. 二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化，将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，A项正确；
B. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，生成Fe(SCN)3，证明原溶液中含有Fe3+，B项正确；
C. 常温下，铝在浓硝酸中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，发生钝化现象，并不是不反应，且在加热的条件下，铝与浓硝酸能发生反应，C项错误；
D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，D项正确；
答案选C。
【点睛】二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；
2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、溴水、氯水等强氧化性的物质反应；
3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；
4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质；
性质决定用途，学生切莫混淆，应加以重视。
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－
B. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－
C. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－
D. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-
【答案】A
【解析】
【详解】A. pH=12的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与选项离子Na+、K＋、NO3-、ClO-不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；
B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生反应产生弱酸CH3COOH，不能大量存在，B错误；
C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，Fe2＋、H＋、NO3-、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，OH-与Al3＋、NH4+、HCO3-都会发生反应，不能大量共存，D错误；
故合理选项是A。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2NA
B. H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子
C. 3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA
D. 常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. HCO3−在溶液中既能部分电离为CO32－，又部分能水解为H2CO3，故溶液中的 HCO3−、CO32－、H2CO3的个数之和为0.1NA，故A错误；
B. 在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，氧元素由−1价变为0价，故生成32g氧气，即1mol氧气时，转移2NA个电子，故B正确；
C. 氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故3.6g混合物的物质的量为，又因1个CO和N2分子中两者均含14个质子，故混合物中含1.8NA个质子，故C正确；
D. 常温常压下，30g乙烷的物质的量是1mol，一个乙烷分子有7个共价键，即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA，故D正确；
故选：A。
8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2O
D. 向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. 磁性氧化铁应写化学式，故A错误；
B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化硫酸根离子，故B错误；
C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故C正确；
D. 向NaOH溶液中通入过量CO2应该生成碳酸氢钠，故D错误；
故选：C。
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是
A. 原子半径:Yc(H＋)>c(OH－)
D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HAc(A-)>c(H＋)>c(OH－)肯定不成立，故C错误；D．因HB比HA弱，pH相等的HA和HB中未电离的HB的物质的量比HA的物质的量大，则完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积是HAc(OH－)=c(H+)；
（3）点②所示溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，且物质的量之比为1:1，根据物料守恒可知c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知点①所示溶液中：c(HCN)+ c(CN－)=2 c(Na+)，两溶液加入氢氧化钠的量相同，所以钠离子浓度相同所以c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(HCN)+ c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；
（4）点②所示溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，且物质的量之比为1:1，醋酸的电离程度大于水解程度，此时水的电离受到抑制，点③所示溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，此时溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水电离，酸的电离和盐的水解相互抵消，水的电离既不受到抑制也不受到促进，点④所示溶液中溶质为CH3COONa，只有盐的水解促进水的电离，所以水的电离程度从大到小排序为④③②；
【点睛】明确混合溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用。