福建省仙游县枫亭中学2020届高三上学期月考化学试题

     枫亭中学2019-2020学年上学期第二次月考高三化学试题

  【完卷时间：90分钟；满分：100分】12.13

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Si-28  S-32  Fe-56

第Ⅰ卷 （选择题  共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（   ）

A. 高纯硅可用于制作光导纤维

B. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C. 氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D. 海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键

B. 18g氨基（—ND2）中含有的电子数为9NA

C. 80 °C时，lL pH =1的硫酸溶液中，含有的OH—数目为10—13NA

D. 氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气11.2 L.

3. 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是（   ）

A. 氰尿酸分子式为C6N3O3H3               B. HClO的电子式为

C. 该转化过程有机物发生还原反应          D. 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 3

4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

A. MnO2Cl2漂白粉

B. Fe3O4FeFeCl3溶液

C.

D. 饱和NaCl溶液

5. 在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是（   ）

6．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（   ）

A. HCl B. NaHCO3  C. KOH D. FeCl2

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A．氢氧化镁与硫酸的反应：OH-+H+=H2O

B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O

C．用氨水吸收过量的二氧化硫：OH-+SO2=HSO3-

D．向0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：

2Ba2++4OH-+A1 3++2SO42-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O

8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（   ）

A．c(OH-)／c(H+)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、C1-、I-

C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、C1-、SO42-

D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、A13+、C1-、NO3-

9．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸(H3AsO4)和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是（   ）

A．该反应中被氧化的元素只有S

B．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1

D．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

10．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是（   ）

A．将溶液蒸干最多可以得到4mo1NaCl

B．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

C．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaC1、NaBr、Na2SO4

D．若通入氯气的体积为11．2L(标准状况)，反应的离子方程式为2I-+C12=I2+2C1-

11. 向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（   ）

12. 海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（   ）

A. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B. 海冰内层“盐泡”内盐分主要以NaCl分子的形式存在

C. 海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)

D. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

13.以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是（   ）

A. MgCl2→Mg(OH)2→MgO            B. Cl2→FeCl3→Fe

C. S→SO3→H2SO4                   D. Si→SiO2→H2SiO3

14. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是（   ）

A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

15. 海水开发利用的部分过程如下图。下列说法错误的是（   ）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

16. 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（   ）

A. 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

B. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收

C. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

D. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2

Ⅱ卷   非选择题（共52分）

二、填空题（本题包括５小题共52分）

17.(８分)金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al2O3)制备金属铝。

(1)首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：

①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是                                              。

②煅烧生成氧化铝的化学方程式是                                                   。

(2)将Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

①下列关于Al2O3的说法正确的是            (填字母)。

a．Al2O3属于电解质                  b．Al2O3属于离子化合物

c．Al2O3属于碱性氧化物              d．Al2O3的熔点低，可作耐火材料

②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：                                      。

18. (12分) 锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去         mol电子。

（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为　             　             　   。

（3）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为　             　             　   。

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是　             　                                      　   。

（4）Zn还原SiCl4的可逆反应如右：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列说法正确的是（    ）

（5）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某温度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O（设溶液体积为水的体积），该温度下Ag2SO4的Ksp＝                        （两位有效数字）。

19．(13分) CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）。
     
（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O==2CuCl43-+SO42-+4H+  ；CuCl43-（aq）⇌CuCl（s）+3Cl-（aq）
①装置C的作用是                                                               。
②装置B中反应结束后，取出混合物进行所示操作，得到CuCl晶体．
混合物    CuCl晶体
操作ⅱ的主要目的是                    ；操作ⅳ中宜选用的试剂是                            。③实验室保存新制CuCl晶体的方法是                                                         。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案                                              。

（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。已知：

i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O。
ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是                       、                       。
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：                                          。

20．(8分)为探究某物质X（仅含两种元素）的组成及和性质，设计并完成如下实验。（气体体积己转化为标准状况下的体积）

请回答下列问题：

（1）X的化学式             ，A的电子式                     。

（2）无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式                                            。

（3）溶液C中滴加NH4SCN溶液可以检验某种阳离子的存在，请设计实验检验溶液C中另一种金属阳离子的实验方案                                                                               。

21．(11分) 一氧化二氯（Cl2O）是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔 点为-120.6°C,沸点为2.0°C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中 制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。

（1）装置E中仪器X的名称为          　    。

（2）装置的连接顺序是A          　    （每个装置限用一次）。

（3）装置F中盛装试剂的名称为          　    ，装置E中无水氯化钙的作用是          　    。

（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式          　    。

（5）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L 的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2 mL.。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、         　    。

②求残留固体中M的质量分数         　    （用含m、V1和V2的代数式表示）。

③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将        填“偏高"、“偏低”或“不变”）。