北京一零一中2020届高三下学期统考三化学试题

北京一零一中2019-2020学年度第二学期高三化学统考三
高三年级化学 2020.04.29
本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共12页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55
Ⅰ卷 选择题（共42分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质
B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
3．下列化学用语对事实的解释不正确的是
A．NaHS水溶液显碱性：HS- + H2OS2- + H3O+
B．苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-
C．三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO + 2CO三元催化剂 2CO2 + N2
D．铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2+ + SO42- + PbS = CuS + PbSO4
4．最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是
A． 简单离子的半径：X OH-
D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅
14．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。
利用的反应原理为：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。
②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。
下列说法不正确的是
A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液
B．步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应
C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D．饱和食盐水中的c(NH4+)=b(V3-V2)/c mol/L

II卷 非选择题（共58分）
15．（12分）
（1）下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
①下列说法正确的是 （填字母序号）
A. 固氮过程中，N2只做氧化剂
B. 硝化过程需要有氧化剂参与
C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的
影响
D. 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化
②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整：
反硝化
细菌
5CH3OH +□NO3— ====== □ + □ +□ +□
（2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。
①已知：SO2生成SO3总反应方程式是2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1＝－113 kJ/mol
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH2＝ 。
②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是 。
（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有着广泛的用途。
①AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强’’或“弱’’）。用原子结构解释原因 。
②常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。
③298K时，将20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43﹣)与反应时间（t）的关系如图所示。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为　 。

16．（11分）含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。
Ⅰ．制取Cu2O
（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极电极反应式是 。
（2） 还原法：控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，，同时产生
SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是 。
Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含Cr2O72－的废水的研究。
（1） 光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分
别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如
右图所示。写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应： 。
（2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：
a．Cu2O作光催化剂； b．Cu2O 与Cr2O72－发生氧化还原反应。
Cr2O72－浓度
降低率%
70
2
光照 无光照 光照
无Cu2O 有Cu2O 有Cu2O
0
已知：Cu2O的添加量是2×10-4 mol/L，Cr2O72－的初始浓度是1×10-3 mol/L；对比实验（pH=3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是 ，
依据是 。
（3）溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如下图所示。
稀H2SO4
pH