宁夏回族自治区银川一中2020届高三第三次模拟考试理综-化学试题

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷-化学7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．《本草纲目》中有关“石碱”的一条记载为：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指氢氧化钠D．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是      A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAB．1 mol NaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时转移的电子数为4NA     C．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NAD．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是A．离子半径：W > Z > Y > XB．ZY2和WY2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同C．氧化物对应的水化物的酸性：W > Z D．X2Y2，Z2W2均含有非极性共价键且各原子都满足8电子的稳定结构10．下列离子方程式书写正确的是A．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42−＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向氢氧化铁胶体中滴加过量硫酸溶液有红褐色沉淀胶体遇强电解质聚沉B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有沉淀产生X可能是H2S气体C将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中铜丝由黑变红乙醇被还原D向某溶液中滴加少量的稀NaOH溶液并加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+ 12．下列有关有机物的说法正确的是A．螺[3，3]庚烷()的二氯代物共有2种(不含立体异构)B．乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物C．对甲基苯乙烯分子中最多有17个原子共面D．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油13．常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是A．a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =0.2NA(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体B．若a点pH＝4，且c(Cl－)＝m·c(ClO-)，则Ka(HClO)＝C．b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大D．若y＝200，则c点对应溶液中：c(HClO) ＋c(H＋)＝c(OH－)－2c(Cl－)26．（14分） 常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步骤：(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加几粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20 g花椒籽粉和50 mL水。(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15 mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。(1)装置A中玻璃管的作用是______________________________________，装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是_____________________________________。(2)步骤(二)中，当观察到仪器甲中有无色油状液体馏出时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为____________(填标号)。   ① 停止加热　   ② 打开弹簧夹　   ③ 关闭冷凝水(3)在馏出液中加入食盐的作用是___________________________________；加入无水Na2SO4的作用是________________________________________。(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为  ______________________________________________。(残留物以             表示)  (5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00 mL花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5 mol/L NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200 mL溶液。取25.00 mL加入酚酞，用0.1 moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂_______g/L。  (以                计，式量：884)。 27．（15分）通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：     （1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为                    ，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是                       。（2）回收分渣中的银，可用如下过程：    已知：S2O32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2S2O32-Ag（S2O3）23-。常温下，络合反应的平衡常数为K稳[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常温下此反应的平衡常数K为                    （结果保留二位小数）。②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，相应的离子反应方程式为：2Ag(S2O3)23- + S2O42- + 4OH-= 2Ag + 4S2O32- + 2SO32- +2H2O ，所以Ⅲ中的银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后银的浸出率会降低，请从化学平衡移动的角度分析原因                              。（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸（H2SeO3）。①已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，则NaHSeO3溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）。②二元强酸硒酸（H2SeO4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为                    。（4）分铜得到产品CuSO4•5H2O的具体操作如下：     ①萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用_______（填化学式）溶液。②蒸发浓缩需用小火加热至溶液表面出现        为止，再冷却结晶即可得到产品CuSO4•5H2O28．(14分)氮的化合物是造成大气污染的主要物质。研究氮的化合物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：①写出反应I的热化学方程式_              ②对于总反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，对该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢，其原因可能是______________________________(反应未使用催化剂)(2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)________Kc(B)(填“<”“>”或“=”) ②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是                   (填“A”“B”或“C”)点。③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=                (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)(3)电化学气敏传感器可以监测空气环境中NH3的含量,原理如图所示。负极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,假设有16.8 L(标准状况)的氨气进入传感器参与反应,另一极需要通入标准状况下O2的体积为　　　　。 35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过　　　　方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)K元素的基态原子的电子填充于     个不同的能级。 (3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为　　　　,写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子是　　　　　。 (4)NH4F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。的中心原子的杂化类型是　　　　;氟化铵中存在　　　　(填字母)。    A.离子键    B.σ键   C.π键   D.氢键(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物,可通过类似BornHaber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F—F键的键能为　　　　 　kJ·mol-1,S—F的键能为　　　kJ·mol-1。 (6)CuCl的熔点为426 ℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908 ℃,密度为7.1 g·cm-3①CuF比CuCl熔点高的原因是　                            ; ②已知NA为阿伏加德罗常数的值。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=　　　　　　　nm(列出计算式)。 36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）3，4―二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如下：       已知：        回答下列问题：（1）A的结构简式为           ，I中含氧官能团的名称是            。（2）E生成F的反应类型为             。（3）下列有关H的说法中，不正确的是            。a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色          b．1mol H最多能和3mol Br2反应c．H分子中最多有9个碳原子共平面d．1mol H分别与足量NaOH、NaHCO3反应时，消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1  （4）写出C＋D→E的化学方程式                                    。（5）已知W是H的同分异构体，符合下列条件的W结构共有           种。①属于芳香族化合物。   ②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L(标准状况)。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为：__________________（写一个即可）（6）季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。设计由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。合成路线的表示方法为：AB……目标产物                                                         。
银川一中2020届高三第三次模拟考试化学参考答案题号78910111213答案ACBDBCD 26.（14分）（每空2分）　(1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大　防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)    (2)    ②  ①  ③  (3)降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层　      除去花椒油中的水或干燥(4)          (5)353.627.（15分）（除标注外，每空2分）（1）Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O    减少污染性气体二氧化硫的排放（1分）    （2）①5.04×103    ②随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应AgCl+2S2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移,浸出率下降   （3）① ＜      ②H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+ （4）① H2SO4   ②晶膜28. （14分）（每空2分）（1）①2NO(g) N2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1    ②温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢（2）① =    ②  B点     ③ 4 Mpa    （3）2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O　    12.6 L　35、（15分）(1)X-射线衍射实验（1分）   (2)6 （1分）  (3)V形　（1分）　NH（1分）(4)sp3（1分）　   AB （2分）   (5)155 （2分）  　327（2分）(6)①CuCl为分子晶体,CuF为离子晶体（2分）   ②×107（2分）36．（15分）（1）CH2=CH2（1分）　（酚）羟基、酯基（2分，漏写给1分，错写不给分）（2）消去反应（1分）　（3）bd（2分，漏选给1分，错选不给分）（4）（2分）（5）10（2分）（2分）（6）（3分，每步流程1分）