贵州省铜仁第一中学2020届高三第三次模拟考试化学试题

铜仁一中2020届高三年级第三次模拟考试

化学试题

（考试时间：90分钟；满分：100分）

注意事项：

1、答卷前，考生务必将自己的相关信息填写在答题卡上，并贴好条形码。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  Na－23  S－32  Fe－56  Cu－64 

第I卷（选择题)

一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．生活垃圾需先进行分类处理，然后才能进行卫生填埋

B．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2有利于控制温室效应

C．国产大型客机C919机身合金材料是将金属铝、锂混合后在空气中熔化制得

D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质

2．下列说法中正确的是

A．在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液时，会使蛋白质发生变性

B．纤维素在人体内的水解产物是葡萄糖

C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

D．三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶

3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．水溶液中：K＋、Na＋、SO42−、MnO4－

B．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋)/c(OH－)=1×10-14的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、NO3－

D．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－

4．下列实验操作不正确的是

A．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗上口倒出有机相

B．用装置乙加热分解KClO3和MnO2的混合物制取O2

C．容量瓶在使用前需检查其是否漏水

D．向容量瓶转移液体时，引流时玻璃棒可以接触容量瓶内壁

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA

B．常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子

C．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

D．常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA

6．下列内容与结论不对应的是

7．以下离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2++CO2↑+H2O

B．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－═ CaCO3↓ + H2O

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO═ Al2(CO3)3 ↓

D．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O ═ NaHCO3 ↓ + NH4+

二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）

8．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，则测定结果偏小

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．MgO          Mg           MgCl2

B．AlAl2O3          NaAlO2

C．CH3CHOHCH3相应的醛相应的羧酸

D．（aq）        （aq）        Na2CO3

10．某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是

A．温度越高氧化率越大

B．pH越小氧化率越大

C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率

11．2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是

A．五种元素中有两种元素处于相同的主族

B．Y与X、Y与Z可形成两种化合物

C．M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同

D．M与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料

12．根据下列实验操作和现象能达到实验目的是

13．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：

下列说法正确的是

A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应

B．甲分子中所有原子共平面

C．乙的化学式是C4H518OO

D．丙在碱性条件下水解生成和CH318OH

A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +  

4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂

B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原

C．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是

氧化还原反应

15．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤④电解MgCl2时阳极产生Mg

C．步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解

D．上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应

16．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1 mol·L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＜ 1

D．在Na2S溶液中存在2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

17．已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：

在AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

B．298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液中，滴入少量0.1 mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

C．298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D．298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)2AgSCN(s)＋CrO42－(aq)的平 

衡常数K＝2.0×1012

第II卷（非选择题)

三、非选择题（共4小题，共56分）

18．（14分）

Ⅰ．金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。

（1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式                    。

（2）镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解的化学方程式为                       。

（3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理:

                                                   。

Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：                                    。

（5）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

A．容器内的混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中生成3NA个H-H键

C．CH3OH和H2O的浓度保持不变

D．容器内的混合气体的密度保持不变

（6）现有反应CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)  △H＝＋23.4 kJ/mol，在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到10min时测得各组分浓度如下：

此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝________________；当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OCH3体积分数(CH3OCH3)%＝___________%。

19．（14分）央视网2019年6月17日报道，针对近年来青蒿素在全球部分地区出现的“抗药性”难题，我国著名药学家、诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦及其团队，经过多年攻坚，提出应对“青蒿素抗药性”难题的切实可行治疗方案。从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156～157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差，汽油浸提法的主要工艺流程如下图所示。

注:汽油的沸点为40～200℃。回答下列问题：

（1）超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，超声波提取的优点是                          、时间短、温度低等。

（2）操作1的名称为        ，如右图所示为操作Ⅱ的实验

装置图(部分夹持装置已略)，图中A、B、C、D错误的是       (填标号)。

（3）已知青蒿素在95％乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，则操作Ⅲ为                     、过滤、洗涤、干燥。

（4）通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示，采用的最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为                          。

（5）将青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与          （填标号）具有相似的性质。

  A．乙醇            B．乙酸甲酯            C．乙醛             D．果糖
（6）已知青蒿素的分子式为C15H22O5（相对分子质量为282），将28.2g青蒿素样品在燃烧管中充

分燃烧，将燃烧后的产物依次通过盛有足量P2O5和碱石灰的干燥管，盛有碱石灰干燥管增重

的质量为               g。

20．（14分）铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来测定铜的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）装置甲中发生反应的化学方程式是：____________________________________。

（2）已知装置甲中B处有黄绿色的气体产生，且 B连C ；则A连________(填写连接的字母)。

（3）乙装置的a瓶中溶液可以是（     ）（填标号）

A．酸性KMnO4溶液   B．CCl4溶液   C．滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液  D．饱和食盐水

（4）在检查装置气密性后，加热丙装置硬质玻璃管里的CuO粉末前，还需要进行的操作为_________________________________。

（5）准确称量m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重n g。则Cu的相对原子质量

为                      (只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改进会导致测定结果           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（6）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧CuCl2样品时，铜的焰色为__________（填标号）。

A．绿色             B．红色              C．紫色              D．黄色

（7）向CuCl2溶液中通人H2S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为:Cu2+ + H2S＝CuS(s) + 2H+，则该反应的平衡常数K＝                (保留一位小数)。

已知：CuS溶度积Ksp＝1.0×10-36，H2S电离常数Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.0×10-15。

21．（14分）有机物F是一种临床常用的基本药物，有广泛的用途，其合成路线如下：

（1）A的化学名称是                ，B的分子式是______________________。

（2）C中含氧官能团的名称为             。）

（3）请写出 C→D 的化学方程式为                                                ，其反应类型是_____________________。

（4）G是C的同系物，且少一个碳原子，则G的结构有_____种。

（5）X的结构简式为______________________。

（6）已知：

则由乙烯、甲醛为有机原料制备化合物         ,请写出合成路线（无机试剂任选）

铜仁一中2020届高三年级第三次模拟考试

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。）

二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）

三、非选择题（共4小题，共56分）

18.（14分，除标注外，每空2分）

（1）2Na + 2CH3CH2OH ═ 2CH3CH2ONa + H2 ↑

（2）MgC2 + 2H2O ═ Mg(OH)2 + C2H2 ↑

（3）明矾中的Al3+发生水解反应使溶液呈酸性，能使Cu2(OH)2CO3溶解

（4）c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H+)

（5）AC           （6）＜  （1分）    0.12mol·L－1·min－1  （1分）     40%

19．（14分，每空2分）

（1）浸取率髙(及其他合理答案)             （2) 过滤，  D

（3）蒸发浓缩、冷却结晶

（4）60目（40~60目）、100min、50℃ （合理即可给分）

（5）B             （6）66g

20.（14分，除标注外，每空2分）

（1）2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH

（2）E                 （3）C

（4）利用Ｈ2排尽装置中的空气 （检验Ｈ2的纯度）

（5）(18m-16n)/n        偏小（1分）

（6）A （1分）      （7）9.1×1014【解析：用（Ka1×Ka2)/ Ksp可得结果】

21.（14分，除标注外，每空2分）

（1）邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛（1分），C8H7N2Cl     

（2）羧基（1分）       

（3） ，  酯化反应或取代反应  （1分）

（4）10

（5）  

（6）C2H4                                                              （3分）