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    黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020届高三模拟考试理综-化学试题

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    黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020届高三模拟考试理综-化学试题

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    7.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是(  A华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片,此芯片主要成分是二氧化硅B用于制作N95型口罩的熔喷布主要原料是聚丙烯,聚丙烯的分子长链上无支链C国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料D侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异8.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  A. 标准状况下,22.4L盐酸含有NAHCl分子B. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NAC. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子D.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极溶解32 g9.下列装置能达到实验目的的是(  A.熔化Na2CO3             D.保存液溴C.分液,先放出水层,再倒出溴的苯溶液D.进行中和热的测定10.化合物是一种高效消毒剂,其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力,可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中XYZ 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是A.原子半径:X>Y>ZB.元素的非金属性:X<Y<ZC.该化合物中Z的化合价均呈-2 D.该化合物中 XYZ都满足 8 电子稳定结构11.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池,原理如图所示。下列说法错误的是
    A.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向镁电极B.放电时,正极的电极反应式为O2+ 4e-+ 2H2O =4OH¯C.理论上,外电路中流过2 mol电子时,负极质量增加34 gD.电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁从而循环利用12.单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中,香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇:关于香叶醇和α—松油醇,下列说法正确的是(    A.香叶醇能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛,但α—松油醇不能B.两者互为同分异构体,分子式是C10H20OC.两者分子中所有原子均处于同一平面D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色,是发生消去反应13.常温下,向10 mL0.1 mol/LHR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是(    A.溶液中的阳离子浓度总和最大的是dB. 常温下,HR电离平衡常数数量级为10 -8C. b点和d点溶液中,水的电离程度不相等    D. d点的溶液中,微粒浓度关系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)2615分)某矿渣的成分为Cu2OAl2O3Fe2O3FeOSiO2业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图:已知:①Cu2O2H+=CuCu2+H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.81)为了加快反应Ⅰ的速率,可以采取的措施是__(任写1)2)固体混合物A中的成分是__3)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为__(填离子符号);检验该离子常用的方法之一是:取少量含该离子的溶液于试管中,滴加几滴铁氰化钾溶液,会产生沉淀.写出该反应的离子方程式__4)操作1主要包括:______。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤。原因是__5)用NaClOpH可以生成沉淀B,利用题中所给信息分析沉淀B___,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___6)用NaOHpH可以生成沉淀C,利用题中所给信息分析y的范围为___  27.14分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。Ⅰ.从热力学角度研究反应(1) C(s)+O2(g)CO2(g)        ΔH1=-393.5 kJ·mol-1CO2(g)+C(s)2CO(g)       ΔH2=+172.5 kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g)         ΔH3=-296.0 kJ·mol-1写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________ (2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______ A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态B.平衡状态时,2v(CO)=v(SO2)C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:反应aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)     ΔH=34.0kJ/mol反应b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=64.2kJ/mol(3)对于反应a,在T1时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:时间(min)浓度(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,当升高反应温度,该反应的平衡常数K___________(选填增大减小不变”)②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)A.加入一定量的活性炭               B.通入一定量的NOC.适当缩小容器的体积               D.加入合适的催化剂(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,维持温度为T2,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析,1050kPa前,反应bNO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________;在1100kPa时,NO2的体积分数为___________用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T21100kPa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示);已知:气体分压(P)=气体总压(P体积分数。28 .(14)Na2SO3是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pHNa2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物,进行如下实验。  (1)配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液溶解:准确称取一定质量的Na2SO3晶体,用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____移液:将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中,则仪器A__,同时洗涤____(填仪器名称)2~3次,将洗涤液一并转入仪器A中;定容:加水至刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。  探究不同pHNa2SO3溶液与pH=4AgNO3溶液反应的产物查阅资料:i.Ag2SO3为白色固体,不溶于水,溶于过量Na2SO3溶液ii.Ag2O,棕黑色固体,不溶于水,可与浓氨水反应(2)pH=8Na2SO3溶液滴人pH=4AgNO3溶液中,至产生白色沉淀。假设一:该白色沉淀为Ag2SO3假设二:该白色沉淀为Ag2SO4假设三:该白色沉淀为Ag2SO3Ag2SO4的混合物写出假设一的离子方程式 ____提出假设二的可能依据是_____验证假设三是否成立的实验操作是____(3)pH=4AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11Na2SO3溶液中,开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分,取棕黑色固体进行如下实验:已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为____生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应,则A的主要成分是____(写化学式)(4)由上述实验可知,盐溶液间的反应存在多样性。经验证,(2)中实验假设一成立,则(3)中实验的产物不同于(2)实验的条件是 ___35.(15)据《科技日报》报道,我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(MnFeCoNiCu)催化剂,在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题:1)在FeCoNiCu中,某基态原子核外电子排布遵循洪特规则特例(指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时,体系的能量最低),该原子的外围电子排布式为_____2)在第四周期所有元素中,基态原子未成对电子数最多的元素是_____(填元素符号)。3)金属晶体热导率随温度升高会降低,其原因是                                 4)铜的焰色反应呈              在现代化学中,常用于区分晶体与非晶体的方法为                 5MnCo的熔点较高的是            ,原因                                   6)钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图12所示。钴晶胞堆积方式的名称为_____已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____ pm(列出计算式)36. (15)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:请回答下列问题:1A的化学名称为______C中官能团的名称是_______2的反应试剂和反应条件分别是_______,该反应类型是________3)已知吡啶是一种有机碱,在反应中的作用是________ 4E在碱性条件下的水解产物,同时符合下列条件的T的同分异构体有___种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为_____直接连在苯环上      能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体5参照上述合成路线,以CH3CH2COCl为原料,经三步合成某化工产品的路线为(其他无机试剂任选)_____
    化学答案:7D  8B  9C  10B  11A  12A  13C26.15分)(每空2分)(1)适当升高温度;不断搅拌;将矿渣粉碎;适当增大硫酸的浓度等(1分)    2SiO2Cu 1分) 3  Fe2+ 1分)   3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2    4蒸发浓缩 、冷却结晶、 过滤    冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子,又可以减少晶体的损失   5 Fe(OH)3    12    65.2-5.45.2≤pH<5.4 27.14分)(每空两分)   12CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s) ΔH=-270.0 kJ·mol-1   2 AC   30.042mol/(L·min) 1分)   减小(1分)    BC  4  1050kPa前反应未达平衡状态,随着压强增大,反应速率加快,NO2转化率提高    50%      28.14分)  (1)去除蒸馏水中的氧气,防止亚硫酸钠被氧化2分)   500 mL容量瓶1    烧杯、玻璃棒1分)   (2) SO32-+2Ag+= Ag2SO32   Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4Na2SO4AgNO3溶液反应生成Ag:2SO4沉淀2   取固体少许加入足量 Na2SO3溶液(或向试管中继续滴加Na2SO3溶液) 2   (3)Ag2O + 4NH3·H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2OAg2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH2   AgOH 1分) (4) Na2SO3溶液滴加顺序不同 (或用量不同) ,溶液酸碱性不同(或浓度不同)   1分) 35. 3d104s11分)    Cr1分)     电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞(2)(温度升高电阻增大)    绿(2   X-射线衍射法(2    Co(1    价电子数多半径小金属键强(2     六方最密堆积(2    236. 甲苯1    氟原子1    浓硫酸和浓硝酸、加热2  取代反应(或硝化反应)2    吸收反应产生的氯化氢,提高反应物转化率 2      13 2       23 

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