黑龙江省哈尔滨市第一中学2020届高三6月第一次模拟考试理综化学试题

哈尔滨市第一中学2020届高三学年六月第一次模拟考试

理科综合化学

命题人：高三理综备课组    审题人：

考生须知：

1.本试卷分试题卷和答题卡，满分300分，考试时间150分钟。

2.答题前，在答题卡指定位置上填写学校、姓名和准考证号。

3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。

4.考试结束，只需上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Zn-65

第Ⅰ卷  （选择题）

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.   化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是

A.还原铁粉可以作食品袋内的抗氧化剂

B.抗病毒疫苗冷藏储运的目的是避免蛋白质变性

C.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为硅

D.医用口罩使用的无纺布主要原料为聚丙烯树脂，属于天然有机高分子材料

8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温常压下，9.5g羟基（—­18OH）中所含中子数为5NA

B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

C. 2molFeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为6NA

  D. 甲烷燃料电池的正极消耗22.4LO2(标准状况下)，电路中通过的电子数为4NA

9.下列实验方案中，可以达到实验目的的是

10. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，X、Q同主族，W的简单氢化物可用作制冷剂，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，五种元素的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X＜Y＜Z＜Q

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜Z

C．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

D．工业上冶炼Y、Z的单质均是电解其熔融的氯化物

11. 如图是一种最新研制的聚合物锂电池，a极为含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素组成的混盐，电解质为一种能传导Li+的高分子复合材料，b极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，反应原理为：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列说法正确的是

A．充电时，电池的a极反应为Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6

B．放电时，b极的电势高于a极

C．交换膜应为阴离子交换膜

D．充电时，若转移的电子数为6.021023个，则b极区会减少1 mol Li+

12．分子式为C4H7O2Cl，能与NaHCO3溶液反应产生气体的有机物共有(不含立体异构)

A.6种       B.5种         C.4种      D.3种

13. 常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5

B．当pH=6时，水电离出的氢离子浓度为1.0×10－6

C．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．当 pH=7时，c(NH4+)=c(R－)

26．（14分）硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，写出加快“锌渣”“溶浸”速率的两种措施                       。

(2)“滤渣A”的主要成分是________；“滤渣C”的主要成分是________。

(3)“反应Ⅰ”中①，先加入NaClO反应的离子方程式为                           ；

“反应Ⅰ”中②，再加入NaOH调节溶液pH约为         ，则滤液中Fe元素浓度小于4×10−5mol·L－1，而基本存在于“滤渣B”中。（Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38）

(4)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

(5)在实验室中，由滤液获得ZnSO4·7H2O晶体的具体实验操作有             。

(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

A．ZnO    B．ZnSO4    C． Zn3O(SO4)2  D．ZnSO4·H2O

27．（14分）碳的氧化物对环境的影响较大，研究和开发碳的氧化物的应用对发展低碳经济，构建生态文明社会具有重要的意义

(1)已知：①甲醇的燃烧热ΔH＝－726.4 kJ·mol－1；

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)  ΔH＝－44 kJ·mol－1　

则二氧化碳和氢气合成液态甲醇、生成气态水的热化学方程式为___________________

________________________________________________________________________。

(2)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如图所示。

①当起始＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。

(3)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)＋O(g)CO(g)＋O2(g)，其正反应速率为v正＝k正·c(CO2)·c(O)，逆反应速率为v逆＝k逆·c(CO)·c(O2)，k为速率常数。2500 K时，k逆＝1.21×105 L·s－1·mol－1，k正＝3.02×105 L·s－1·mol－1，则该温度下该反应的平衡常数K为________。(保留小数点后一位小数)

(4)CH3OH—O2在新型聚合物催化下可发生原电池反应，其装置如图。

①外电路中每转移3 mol电子，溶液中生成_______mol H＋

②写出电极B的电极反应式：              _______________________________________。

28．(15分)FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：

①H2还原少量无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为B→A→___→___→___→E（填字母，装置可多次使用）；A中长颈漏斗的作用_____________。

③C中盛放的试剂是_____________。

(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，反应开始前先通N2一段时间，控制反应温度在一定范围加热3h，反应完成后继续通一段时间N2至装置冷却后，分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是__________。

②反应中提供过量氯苯的作用是__________。

③反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。

④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.400mol/L的NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

磷酸氯喹用于治疗对氯喹敏感的恶性疟、间日疟及三日疟。若干位药物研发和临床专家研究发现，该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。

（1）磷酸氯喹是由多种元素形成的物质，其中氯元素的基态氯原子，电子占据的最高能层符号为     ；磷元素的简单氢化物PH3的中心原子杂化方式是     ，属于       （填“极性”或“非极性”）分子；其他的四种元素的第一电离能从大到小的顺序为         。

（2）N与P为同族元素，比较其最高价氧化物的水化物酸性并从结构的角度说明理由:

（3）H3PO4与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为                    ；PO43—做为配体为铁离子提供      。

（4）磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜。磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，其晶胞结构如图所示：

①其化学式为         

②铜或铜盐的焰色反应为     色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为____________。

③若晶体密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，NA代表阿伏加德罗常数，则最近的Cu原子核间距为                pm。

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒肺炎药物。

以莽草酸作为起始原料是合成奥司他韦的主流路线，合成路线如下：

已知：，回答下列问题：

（1）A中的含氧官能团名称有：                ，反应③的反应类型：            。

（2）反应②的反应试剂：                和H+。

（3）请写出①反应的化学方程式：                                            。

（4）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有     种。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中有    个手性碳

（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线           

                                                              。

化学答案：

7、D   8、B    9、C   10、C11、A   12、B   13、D 

26、（14分，除标注外其他每空2分）

（1）锌渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌（任选两条）

（2）PbSO4（1分）；Cu、（Zn）（1分）

（3）2Fe2++ClO−+2H+=2Fe3++Cl−+H2O；3

（4）除去锌粉表面的氧化膜

（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤

（6）C

27、 (14分，每空2分)

(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(g)　ΔH＝－87.0 kJ·mol－1

(2)①0.12 mol·L－1·min－1　增大　②F

(3)2.5

(4)①3 ②O2＋2e－＋H＋=== HO

28、（15分，除标注外其他每空2分）

（1）①H2+2FeCl32FeCl2+2HCl  

②CDC    平衡压强，便于观察装置是否有堵塞   

③碱石灰（Ca（OH）2或CaO均可，1分）

（2）①冷凝回流，防止有机物挥发

②促进反应正向进行，提高FeCl3的转化率 

③苯（1分）  蒸馏滤液（1分）

④ 78.4％

35（15分）（1）M（1分）sp3（1分）极性 （1分）N>O>C>H（1分）

（2）硝酸大于磷酸，因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个,且N原子的吸引电子能力比较强，使得R-O-H的电子偏向N原子，使得-O-H更容易电离出H+（2分）

（3）1s22s22p63s23p63d5（1分），孤电子对（1分）

（4）①SnCu3P（2分）②绿（1分），电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量（2分）③ ×1010（2分）

36. （15分）(1)羟基、酯基（2分）取代反应（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）17种（2分）

（5）3（2分）

（6）

（3分）