江苏省2020届高考化学二轮复习仿真冲刺练（一）

仿真冲刺练(一)
(时间：100分钟，满分：120分)
可能用到的相对原子质量：H—1　B—11　C—12
N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　K—39　Fe—56　Br—80
一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．“液态阳光”指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是(　　)
A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量
B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”
C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化
D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
2．用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是(　　)
A．中子数为20的氯原子：Cl
B．HCl的电子式：H∶Cl
C．CH4的结构式：CH4
D．Cl的结构示意图：
3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是(　　)
A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH、Cl－、SCN－
B．无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、SO
C.＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO、CH3COO－
D．能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
5．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。下列说法不正确的是(　　)

A．图1中碎瓷片为反应的催化剂
B．图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成
C．图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物
D．取图2中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红
6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(　　)
A．SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解
B．Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成
C．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体
D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3
7．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
8．W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是(　　)
A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7
C．原子半径：Y>Z>X>W
D．简单氢化物的沸点：X>Z
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A．NaCl(熔融)NaOHNaAlO2
B．CuOCu(OH)2Cu2O
C．Cl2HClNH4Cl
D．CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3
10．碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家研发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．系统工作时，化学能转变成电能
B．系统工作时，电流由a极沿导线流向b极
C．系统工作时，b极区可能会析出固体
D．系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2＋2H2O＋2e－===2HCO＋H2
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11．下列说法正确的是(　　)
A．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B．反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS0
C．常温常压下，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D．常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11 mol·L－1
12．有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是(　　)
A．与环己烷互为同分异构体
B．一氯代物有5种(不考虑立体异构)
C．所有碳原子不可能处于同一平面内
D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
13．下列对实验事实的解释错误的是(　　)
选项
实验事实
解释
A
用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低
溶液的凹液面最低处高于刻度线
B
用标准AgNO3溶液滴定溶液中Cl－时，标准液盛放在棕色滴定管中
AgNO3见光分解
C
向10 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中加入5 mL 2.4 mol·L－1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加CuCl2溶液，沉淀变蓝
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
D
长时间存放漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗
漂白粉在空气中转化成的CaCO3能溶于盐酸
14.常温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是(　　)

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③
B．点①所示溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝2c(Cl－)
C．点②所示溶液中：c(Na＋)> c(Cl－)> c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)>0.10 mol·L－1
15．一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔHp3
C．2p1α2(CO)
D．n3H，C项正确；由于H2O分子间可形成氢键，故H2O的沸点比H2S高，D项正确。
9．解析：选C。A项，电解熔融氯化钠生成Na和氯气，A错误；B项，CuO与水不反应，B错误；C项，氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl与氨反应生成氯化铵，C正确；D项，氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应，D错误。
10．解析：选B。由题干中“生成电能”可知，A正确；由题图知钠(a极)是负极，b极是正极，电流由正极流向负极，B错误；Na＋移向正极，遇到HCO有可能形成溶解度较小的NaHCO3，故可能有固体析出，C正确；由题图知b极上是CO2、H2O发生得电子的还原反应生成HCO、H2，D正确。
11．解析：选A。A项，电源负极流出电子，富集在金属的表面，从而使金属不易失去电子，即保护了金属，正确；B项，反应能自发进行，则ΔG＝ΔH－TΔSp3；容器2与容器1相比，相当于加压，平衡正向移动，所以容器2中CO的转化率比容器1中的大，错误；D项，容器3中的投料量为容器1中的2倍，相当于容器1增大压强，若容器1和容器3的温度相等，则n3Ge>Zn　(3)sp3　5∶1
(4)它们都是具有正四面体形空间网状结构的原子晶体，原子结合力为共价键，由于键长C—CSi—Si，故熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
(5)离子
B．解析：(1)仪器A为直形冷凝管。(2)溴化钠与浓硫酸反应生成溴化氢和硫酸氢钠，溴化氢与正丙醇反应生成1­溴丙烷和水。(3)如果浓硫酸浓度大、温度高，浓硫酸会氧化溴化氢生成溴单质；正丙醇在浓硫酸作用下会生成醚或烯烃等杂质，因此，控制反应物浓度和温度，目的是减少副产物生成，减少溴化氢挥发等。(4)①氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，还原产物只能为NaBr，则氧化产物应为NaBrO3。②用分液漏斗分离有机层，1­溴丙烷密度大于水，有机层在下层。③可采用蒸馏操作进一步提纯。
答案：(1)直形冷凝管　(2)CH3CH2CH2OH＋NaBr＋H2SO4―→CH3CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O　(3)bc　(4)①3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑　②分液漏斗　下　③蒸馏