2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（六）化学试题卷

2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（六）化学试题卷考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是(　 　)A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D，工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去8.为探究一溴环己烷()与NaOH醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,下列设计的四种实验方案中正确的是(　　)。A.向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成,则可证明发生了消去反应B.向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应C.向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应D.先向混合液中加入足量的稀硫酸中和过量的碱,再滴入溴水,如果溴水颜色很快褪去,说明有烯烃生成,即可证明发生了消去反应9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)A．在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB．14 g Li投入100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NAC．1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为0.2NAD．2.0 g含D2O和HO的混合物中含中子数目为NA10.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质,A和C常温下为气体。在一定条件下,A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法不正确的是(　　)。A.Y、X两元素形成的化合物属于离子化合物B.Z的含氧酸均为强酸C.非金属性:X<ZD.原子半径:Y>Z>X11.下列实验方案中,能达到实验目的的是(　　)。 选项实验目的实验方案及现象A比较CH3COOH和HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液与NaOH完全中和时消耗NaOH的物质的量B验证Na2S2O3是否被氧化变质在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀C证明Fe2+有还原性向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去D证明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)在1 L浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先出现淡黄色沉淀12.我国古代青铜器工艺精湛,有很高的历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现,青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)。A.腐蚀过程中,青铜基体是正极B.CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变C.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上消耗0.448 L O2D.将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,可以防止青铜器进一步被腐蚀,Ag2O与催化层发生复分解反应13．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是(　 　)A．a电极为原电池的正极B．外电路电流方向是a→bC．b电极的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋===H2O2D．a电极上每生成1 mol O2，通过质子交换膜的H＋为2 mol二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为______________________________________。(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________________________________________________________________________。(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为______________________________，阴极产生的物质A的化学式为________。(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________________________________________________________________________。27．1­溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 ℃，密度为1.36 g·cm－3。实验室制备少量1­溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。步骤2：如图所示连接实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1­溴丙烷。(1)仪器A的名称是________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和________。(2)反应时生成的主要有机副产物有2­溴丙烷和________________________________________________________________________。(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________________________________________________________________。(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是________________________________________________________________________。(5)步骤4中用5% Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，________，静置，分液。28．砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)画出砷的原子结构示意图________。(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式____________________________。该反应需要在加压下进行，原因是______________________________________________________。(3)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH22As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3则反应As2O5(s) ＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝________________。(4)298 K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。a．溶液的pH不再变化b．v(I－)＝2v(AsO)c．c(AsO)/c(AsO)不再变化d．c(I－)＝y mol·L－1②tm时，v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。③tm时v逆________tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________。④若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K为________。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)我国首艘国产航母的成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题：(1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。①硅原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为______________________________。②Fe3＋比Fe2＋稳定的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③FeO、NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同。其中Fe2＋与Ni2＋的离子半径分别为7.8×10－2 nm、6.9×10－2 nm。则熔点FeO________(填“>”“<”或“＝”)NiO，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。①M所含元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。②上述反应中断裂和生成的化学键有________(填序号)。A．共价键  B．配位键C．金属键  D．范德华力(3)航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图所示。①该晶胞结构中铜原子的配位数是________。②已知该晶体的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该立方晶胞的参数是________ pm。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)5．T·M是一种应用广泛的高分子聚酯，工业上用有机原料A制备T·M和聚乙酸乙烯酯，其流程如下：已知：①分子A苯环上的一元取代物只有两种结构。②调节pH，—CHO与不稳定的烯醇结构(即烃基与双键碳原子相连的结构)易发生可逆互变：RCH2CHORCH===CHOH。③—COOH能被LiAlH4还原—CHO。④—ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：(1)G的结构简式是________。(2)①的反应类型是________。(3)从I→J需要加入的试剂名称是________。(4)J的化学名称是________。(5)写出J→T·M的化学方程式：________________________________________________________________________。(6)与A有相同官能团且有两个侧链的芳香化合物的同分异构体有________种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________________。(7)设计一条由乙二醇为起始原料制备聚乙二酸乙二酯的合成路线。合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。
参考答案78910111213CDDBDDC26.(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(4)4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑　H2(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜27.(1)蒸馏烧瓶　防止暴沸(2)丙烯、正丙醚　(3)减少1­溴丙烷的挥发(4)减少HBr挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体28.(1) (2)2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S　加压可以增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化率(3)2ΔH1－3ΔH2－ΔH3  (4)①ac　②大于　③小于　tm时生成物浓度较低，反应速率较慢④(mol·L－1)－1(可不带单位)35.(1)①　②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定　③<　FeO和NiO的阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2＋)>r(Ni2＋)，所以FeO的晶格能较小，熔点较低    (2)①O>N>C>H　②AB　(3)①2　② ×101036.(1)CH3COOCH===CH2(2)取代反应(3)稀硫酸(或稀盐酸)(4)对羟基苯甲酸(或4­羟基苯甲酸)(5) (6)11　、(7)