2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分九（全国1卷）

2020年高考考前45天大冲刺卷

理综化学部分（九）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39

一、选择题（每题6分，共42分。）

7．化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是

A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质

D．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14.0g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

B．标准状况下，11.2L SO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C．常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA

D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA

9．依据下列实验现象，得出的结论正确的是

10．对于反应2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

第一步：2NON2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反应

第三步：N2O+H2→N2+H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A．第二步反应的活化能大于第三步的活化能

B．若第一步反应ΔH<0，则升高温度，v正减小，v逆增大

C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D．反应的中间产物只有N2O2

11．依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时Cd2+向电极B移动

B．反应中每生成a mol Hg转移2a mol电子

C．电极B上发生的反应：Cd(Hg)-4e−=Hg2++Cd2+

D．电极A上发生的反应：Hg2SO4+2e−=2Hg+SO

12．短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B．Y单质常温下稳定不跟酸碱反应

C．简单氢化物的沸点：Q<X

D．Y与Z的一种化合物是高温结构陶瓷材料

13．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的

A．人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含As元素的主要微粒是AsO

B．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)=1∶1时，溶液显酸性

C．当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH−=H2AsO+H2O

D．pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH−)=c(H+)

二、非选择题（共43分）

26．（14分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。 主要反应及装置如下：

主要反应物和产物的物理性质见下表：

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、使其充分反应；

②调节pH=7~8，再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；

④向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图，a处缺少的装置是____ (填仪器名称)，实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_____(填标号)。

a．烧杯　    b．漏斗　    c．玻璃棒　    d．铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是                           。

（3）步骤③中液体M是分液时的____层(填“上”或“下”)液体，步骤④加入盐酸的作用是                 。

（4）步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有                       。

（5）步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是____(填标号)。

a．乙醇　    b．蒸馏水　    c．HCl溶液　    d．NaOH溶液

（6）本实验的产率是_____%。(计算结果保留一位小数)

27．（14分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。

已知：i）伯胺R－NH2能与Fe3+反应；3R－NH2+Fe3++SO+H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的产物。

ii）Fe3+在水溶液中能与Cl－反应：Fe3++6Cl－[FeCl6]3－，回答下列问题：

（1）过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_________。

（2）写出过程II加入过量H2O2发生的离子方程式_________。加入伯胺－煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_________。

（3）从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理________。

（4）过程IV中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3－转化为Fe2+，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]3－+5N2H4＝4Fe2++N2+4N2H5++24Cl－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（5）在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。

已知电解液为熔融NaOH－KOH，纳米Fe2O3在阴极发生电极反应分两步进行：该电解池第二步：2Fe+N2+3H2O＝Fe2O3+2NH3。则该电解池第一步发生反应的方程式为_________。纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是_______。

28．（15分）汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如下图所示。

请写出NO2被吸收反应的离子方程式___________________。

（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

①已知：反应Ⅰ：2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)  ΔH1＝-113.0kJ·molˉ1

反应Ⅱ：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(1)  ΔH2 ＝-288.4kJ·molˉ1

反应Ⅲ：3NO2(g)+H2O(g)==2HNO3+NO(g)  ΔH3＝-138.0kJ·molˉ1

则反应NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3(1)  ΔH4=______________。

②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH5；2H2O(g)+4NO(g)+

3O2(g)4HNO3(g)  ΔH6。

在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图1所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

（3）沥青混凝土也可降解CO。如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：

①已知在40℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·Lˉ1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________。

②下列关于如图的叙述正确的是_________________

A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc

B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________。

（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 ____________________。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R和Z位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q。请回答下列问题：

（1）基态M2+的核外电子排布式为        ，Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由大到小的顺序为             (用元素符号表示)。

（2）化合物XCl3的中心原子的杂化类型为             ，RCl3的立体构型为        ，XCl3、RCl3分子中属于非极性分子的是        ；导致Q溶液显色的粒子中存在的化学键类型有        

       与配位键。

（3）已知H2Y2的熔点为-0.43℃、沸点为158℃，RH3的熔点为-133℃、沸点为-87.7℃，但H2Y2、RH3的相对分子质量相同，其主要原因是                          。

（4）X、R两元素可形成一种具体立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的晶体类型是             ，该晶体的化学式为              。

②设两个X原子最近距离为a pm，列式计算该晶胞的密度ρ=             g·cm−3。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型是______________，B中官能团的名称为______________。

(2)D→E第一步的离子方程式为_________。

(3)E→F的条件为______________，请写出一种该过程生成的副产物的结构简式_________。(已知在此条件下，酚羟基不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳______________。

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的数目为_________种。

(6)(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线____________________(无机试剂任选)。

2020年高考考前45天大冲刺卷

参考答案

7. 【答案】D

8. 【答案】A

9. 【答案】B

10. 【答案】A

11. 【答案】D

12. 【答案】C

13. 【答案】C

26. 【答案】（1）球形冷凝管    ad   

（2）使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺   

（3）上    与对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯的分离   

（4）H++OH−=H2O、+OH−+H2O   

（5）b   

（6）57.0%   

27. 【答案】（1）SiO2   

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    萃取、分液   

（3）Fe3++6Cl−[FeCl6]3－（已知ⅱ中的反应），导致Fe3+浓度降低，使3R－NH2+Fe3++SO+

H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4+H+（已知ⅰ中的反应），平衡向逆反应方向移动，Fe3+从易溶于煤油的物质中转化到易溶于水的物质中，实现反萃取   

（4）4∶1   

（5）Fe2O3+3H2O+6e−=2Fe+6OH−    催化剂   

28. 【答案】（1）2NO2+4HSO=N2+4SO+4H+   

（2）-87.7kJ·molˉ1    由反应Ⅰ、Ⅲ可知ΔH6＝-615.0kJ·molˉ1，随着反应的进行，反应体系中温度升高，使平衡2H2O+4NO+3O24HNO3向逆反应方向移动   

（3）    BC    见右图   

（4）Ti-4eˉ+2H2O=TiO2+4H+   

35. 【答案】（1）[Ar]3d9    O>P>Cu>Na   

（2）sp2    三角锥形    BCl3    极性共价键(或共价键)   

（3）两种物质均是分子晶体，H2O2分子间存在氢键而PH3分子之间没有氢键   

（4）原子晶体    BP       

36. 【答案】（1）甲苯    氟原子   

（2）浓硫酸和浓硝酸、加热    取代反应（或硝化反应）   

（3）吸收反应产生的氯化氢，提高反应物转化率   

（4）+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O   

（5）276   

（6）13       

（7）