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安徽省蚌埠市教师2020届高三仿真模拟化学试题（蚌埠二中6）
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我为高考命题——理综化学部分
可能用到的相对原子质量：Cr：52 Cl：35.5 H：1 O：16 C：12 N：14 Zn：65
7.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是（ ）
A．“白墙”的白色源于墙体表层的 Ca(OH)2
B．“做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n
C．黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐
D．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用
8 实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了 加热装置）：
H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
.
有关数据见下表：
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
无色液体
深红色液体
密度 g/mL
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59
下列说法正确的是（ ）
A. 如果实验中发现忘加入沸石，应立即停止加热，补加入沸石
B. 实验时，冷凝水应从直形冷凝管的 a 口通入
C. 实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓磷酸顺利流下
D. 为了加快反应速率，可以用浓硫酸代替浓磷酸效果更好
9.如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、
Z 处于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A. Y 的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物
B. 原子半径：Z
D. 该化合物中 X、Y、Z 均满足 8 电子稳定结构
10.一种形状像蝴蝶结的有机分子 Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是
A．生成 1 mol C5 H12 至少需要 4 mol H2
B．该分子中所有碳原子一定不在同一平面内 C．二氯代物只有三种 D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的稳定链烃有三种
11.最近，中国科学院大连化物所“CO2 催化转化为 CO 的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc 和 CoPc） 时转化过程中的能量变化，下列说法合理的是（ ）
A. •CO2 经氧化反应得到•COOH B.在同样条件下，CoPc 效果更好
C. 相同基团的物种分别吸附在 NiPc 和 CoPc 表面，吸附在 NiPc 上的稳定
D. 催化剂可以改变 CO2 转化为 CO 反应的焓变
12.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。 下列说法不正确的是（ ）
放电时，N 极电势高
B．充电时，Zn2+向 M 极移动
C．放电时，每生成 1 mol PTO- Zn2+ ，M 极溶解 Zn 的质量为 260 g
D．充电时，N 极的电极反应式为 2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+
13.常温下，用 0.10 mol∙L-1NH3∙H2O 标准溶液滴定 20 mL0.10 mol∙L-1 盐酸与未知浓度 CH3COOH 的混合溶液，混合 溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知 Kb(NH3∙H2O) =Ka(CH3COOH)。下列叙述错误的是
A. H+的导电能力大于等浓度的 NH4+
B. a 点混合溶液中 c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 mol∙L-1
C. b 点混合溶液中，c( NH4+ ) +c( NH3∙H2O) >c( CH3COOH)
D. c 点混合溶液中，c(NH4 ) >c(Cl ) >c(CH3COO ) >c(OH )>c(H )
+ - - - +
26.（15 分）TiO2 和 CaTiO3 都是光电转化材料。某研究小组利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 SiO2 等杂 质)来制备 TiO2 和 CaTiO3，并利用黄钾铁矾 KFe3(SO4)2(OH)6)，回收铁的工艺流程如图 1 所示：
回答下列问题：
（1）“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为 150 ℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图 2 所示。50 min 时， 要求酸解率大于 85%，所选氧化剂应为 ；采用 H2O2 作氧化剂时，其效率低的原 因可能是 。
（2 ）向“ 氧化酸解” 的滤液①中加入尿素 CO(NH2)2 ，TiO2 ＋ 转化为 TiO2 ，写出相应反应的离子方程式：
， 使用尿素而不直接通入 NH3 的原因是 。
（3）写出“高温煅烧”中由 TiO2 制备 CaTiO3 的化学方程式： 。
（4）Fe3＋恰好沉淀完全时，溶液中 c(Fe3＋)＝1.0×10－5 mol∙L－1，计算此时溶液的 pH＝ 。
[Fe(OH)3 的 Ksp＝1.0×10－39、水的 Kw＝1.0×10－14]
（5）黄钾铁矾沉淀为晶体，含水量很少。回收 Fe3＋时，不采用加入氨水调节 pH 的方法制取 Fe(OH)3 的原因是
。
27.（14 分）无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用 Cr2O3 和 CCl4
在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。
已知：①CrCl3 熔点为 83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3 和 CCl4
在高温下反应的产物为 CrCl3 和光气（COCl2）。请回答下列问题：
（1）装置 A 是氮气制备装置，氮气的作用是 。
（2）装置 B 的作用为 。装置 C 和装置 E 的水槽中应分别盛有 、 。
（3）装置 D 中生成 CrCl3 和光气（COCl2）的化学方程式为 。
（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法： （写一点即可）。
（5）产品中 CrCl3 质量分数的测定：
（i）称取 0.3000g 得到的 CrCl3 样品溶于水并于 250mL 容量瓶中定容。
7
（ii）取 25.00mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的 Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入 过量的 H2SO4 酸化，将 Cr3+氧化为 Cr2O2−；再加入过量的 KI 固体，加塞摇匀，使铬完全以 Cr3+形式存在
（iii）加入 1mL 指示剂，用 0.0250mol∙L−1 标准 Na2S2O3 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 Na2S2O3
溶液 21.00mL（已知 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①ii 中加入稍过量的 Na2O2 后要加热煮沸，其主要原因是 ；加入 KI 发生反应的离子方程式为
②滴定实验可选用的指示剂为 ，产品中 CrCl3 质量分数为 %（结果保留两位有效数字）
28.（14 分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。 回答下列问题：
（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的∆H= kJ∙mol-1。该历程中速率最快的一步的活化能（E）为
kJ∙mol-1。
（2）工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比 V(N2)∶V(H2)=1∶3 时，平衡气体中 NH3 的物质 的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
①500℃时，反应的平衡常数 Kp(100MPa) Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）
②500℃、30MPa 时，氢气的平衡转化率为 （保留 3 位有效数字），Kp= (MPa)-2（列出计算式）。
[Kp 为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]
（3）科学家利用电解法在常温常压下合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸 锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成 NH3 的电极反应式为 。
②下列说法正确的是 （填标号）。 A.该装置用金(Au)作催化剂，目的是降低 N2 的键能 B.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
C.选择性透过膜可允许 N2 和 NH3 通过，防止 H2O 进入装置
35.（15 分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为
BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有 Cun＋离子，n＝ ，基态时该阳离子的价电子排布式为 。
（2）“中国蓝”的发色中心是以 Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是 元素。
（3）合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有 BaCO3，孔雀石 Cu2(OH)2CO3 和砂子(SiO2)。SiO2 晶体中 Si 原子的杂化轨道 是由 轨道（填轨道的名称和数目）和 轨道杂化而成的。
（4）现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则 最可能的钡矿化学式是 。
（5）在 5500 年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用 CaCO3 代替 了 BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32 一中键角∠OCO 为 。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成
温度比“中国蓝”更 （填“高”或“低”）。
（6）自然界中的 SiO2，硬度较大，主要原因是 。下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿
z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视投影图），其中 O 原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的
高度，则 SiA 与 SiB 的距离是 。
36.（15 分）麻黄素 M 是拟交感神经药。合成 M 的一种路线如图所示：
H+
已知：I．R—CH2OH
¾C¾rO3¾® RCHO
+
ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa ¾H¾®
IV．
V．
请回答下列问题：
（1）D 的名称是 ；G 中含氧官能团的名称是 。
（2）反应②的反应类型为 ；A 的结构简式为 。
（3）写出反应⑦的化学方程式： 。
（4）X 分子中最多有 个碳原子共平面。
（5）在 H 的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有 4 组峰，且峰 面积之比为 1∶1∶2∶6 的有机物的结构简式为 。
（6）已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体 的路线 。
我为高考命题——理综化学部分
参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
C
D
B
D
D
26.(每空 2 分，共 14 分）
（1）KClO3 在温度较高时 H2O2 易分解[或产物中的 Fe3＋可以催化 H2O2 的分解(其他合理答案也可，如 H2O2 氧化 能力弱)]
△
4
（2）TiO2＋＋CO(NH2)2＋2H2O=====TiO2＋CO2↑＋2NH＋
避免将溶液中 Fe3＋沉淀
高温
（3）TiO2＋CaCl2·2H2O=====CaTiO3＋2HCl↑＋H2O↑
（4）2.7
（5）Fe(OH)3 为絮状沉淀，不容易分离
27.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）排出空气、吹出 CCl4 蒸汽、吹出产物及尾气（3 分）
（2）除去氮气中水蒸气 （1 分） 热水（1 分） 冷水 （1 分）
△
（3）Cr2O3+3CCl4====2CrCl3+3COCl2
（4）将连接装置 D、E 的细导管改成粗导管 （1 分）
7
（5）除去溶解的氧气，防止将 I−氧化 （1 分） Cr2O2−+6I−+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 淀粉溶液 （1 分） 92.5
28.（每空 2 分，共 14 分） (1). -92 (2). 17 (3). = (4). 33 3% (5).
(30 ´ 20%)2
(30 ´ 20%)(30 ´ 60%)3
(6).
N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O- (7). BC
35.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）2 （1 分）
3d9
（1 分）
（2）O 或氧
（3）1 个 3s （1 分） 3 个 3p （1 分）
（4） BaSO4
（5）120o （1 分） 低 （1 分）
（6） SiO2 是一种空间网状的共价晶体，共价键结合较为牢固
2 d （3 分）
2
36.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）苯甲醛（1 分）
羟基 （1 分） （2）取代反应 （1 分）
（3）
（4）10
+CH3NH2 ¾H¾2O¾®
+H2O
（5） （每个结构 1 分，共 2 分）
（6） （4 分）
我为高考命题——理综化学部分
可能用到的相对原子质量：Cr：52 Cl：35.5 H：1 O：16 C：12 N：14 Zn：65
7.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是（ ）
A．“白墙”的白色源于墙体表层的 Ca(OH)2
B．“做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n
C．黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐
D．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用
8 实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了 加热装置）：
H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
.
有关数据见下表：
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
无色液体
深红色液体
密度 g/mL
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59
下列说法正确的是（ ）
A. 如果实验中发现忘加入沸石，应立即停止加热，补加入沸石
B. 实验时，冷凝水应从直形冷凝管的 a 口通入
C. 实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓磷酸顺利流下
D. 为了加快反应速率，可以用浓硫酸代替浓磷酸效果更好
9.如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、
Z 处于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A. Y 的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物
B. 原子半径：Z
D. 该化合物中 X、Y、Z 均满足 8 电子稳定结构
10.一种形状像蝴蝶结的有机分子 Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是
A．生成 1 mol C5 H12 至少需要 4 mol H2
B．该分子中所有碳原子一定不在同一平面内 C．二氯代物只有三种 D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的稳定链烃有三种
11.最近，中国科学院大连化物所“CO2 催化转化为 CO 的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc 和 CoPc） 时转化过程中的能量变化，下列说法合理的是（ ）
A. •CO2 经氧化反应得到•COOH B.在同样条件下，CoPc 效果更好
C. 相同基团的物种分别吸附在 NiPc 和 CoPc 表面，吸附在 NiPc 上的稳定
D. 催化剂可以改变 CO2 转化为 CO 反应的焓变
12.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。 下列说法不正确的是（ ）
放电时，N 极电势高
B．充电时，Zn2+向 M 极移动
C．放电时，每生成 1 mol PTO- Zn2+ ，M 极溶解 Zn 的质量为 260 g
D．充电时，N 极的电极反应式为 2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+
13.常温下，用 0.10 mol∙L-1NH3∙H2O 标准溶液滴定 20 mL0.10 mol∙L-1 盐酸与未知浓度 CH3COOH 的混合溶液，混合 溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知 Kb(NH3∙H2O) =Ka(CH3COOH)。下列叙述错误的是
A. H+的导电能力大于等浓度的 NH4+
B. a 点混合溶液中 c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 mol∙L-1
C. b 点混合溶液中，c( NH4+ ) +c( NH3∙H2O) >c( CH3COOH)
D. c 点混合溶液中，c(NH4 ) >c(Cl ) >c(CH3COO ) >c(OH )>c(H )
+ - - - +
26.（15 分）TiO2 和 CaTiO3 都是光电转化材料。某研究小组利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 SiO2 等杂 质)来制备 TiO2 和 CaTiO3，并利用黄钾铁矾 KFe3(SO4)2(OH)6)，回收铁的工艺流程如图 1 所示：
回答下列问题：
（1）“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为 150 ℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图 2 所示。50 min 时， 要求酸解率大于 85%，所选氧化剂应为 ；采用 H2O2 作氧化剂时，其效率低的原 因可能是 。
（2 ）向“ 氧化酸解” 的滤液①中加入尿素 CO(NH2)2 ，TiO2 ＋ 转化为 TiO2 ，写出相应反应的离子方程式：
， 使用尿素而不直接通入 NH3 的原因是 。
（3）写出“高温煅烧”中由 TiO2 制备 CaTiO3 的化学方程式： 。
（4）Fe3＋恰好沉淀完全时，溶液中 c(Fe3＋)＝1.0×10－5 mol∙L－1，计算此时溶液的 pH＝ 。
[Fe(OH)3 的 Ksp＝1.0×10－39、水的 Kw＝1.0×10－14]
（5）黄钾铁矾沉淀为晶体，含水量很少。回收 Fe3＋时，不采用加入氨水调节 pH 的方法制取 Fe(OH)3 的原因是
。
27.（14 分）无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用 Cr2O3 和 CCl4
在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。
已知：①CrCl3 熔点为 83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3 和 CCl4
在高温下反应的产物为 CrCl3 和光气（COCl2）。请回答下列问题：
（1）装置 A 是氮气制备装置，氮气的作用是 。
（2）装置 B 的作用为 。装置 C 和装置 E 的水槽中应分别盛有 、 。
（3）装置 D 中生成 CrCl3 和光气（COCl2）的化学方程式为 。
（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法： （写一点即可）。
（5）产品中 CrCl3 质量分数的测定：
（i）称取 0.3000g 得到的 CrCl3 样品溶于水并于 250mL 容量瓶中定容。
7
（ii）取 25.00mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的 Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入 过量的 H2SO4 酸化，将 Cr3+氧化为 Cr2O2−；再加入过量的 KI 固体，加塞摇匀，使铬完全以 Cr3+形式存在
（iii）加入 1mL 指示剂，用 0.0250mol∙L−1 标准 Na2S2O3 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 Na2S2O3
溶液 21.00mL（已知 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①ii 中加入稍过量的 Na2O2 后要加热煮沸，其主要原因是 ；加入 KI 发生反应的离子方程式为
②滴定实验可选用的指示剂为 ，产品中 CrCl3 质量分数为 %（结果保留两位有效数字）
28.（14 分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。 回答下列问题：
（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的∆H= kJ∙mol-1。该历程中速率最快的一步的活化能（E）为
kJ∙mol-1。
（2）工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比 V(N2)∶V(H2)=1∶3 时，平衡气体中 NH3 的物质 的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
①500℃时，反应的平衡常数 Kp(100MPa) Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）
②500℃、30MPa 时，氢气的平衡转化率为 （保留 3 位有效数字），Kp= (MPa)-2（列出计算式）。
[Kp 为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]
（3）科学家利用电解法在常温常压下合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸 锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成 NH3 的电极反应式为 。
②下列说法正确的是 （填标号）。 A.该装置用金(Au)作催化剂，目的是降低 N2 的键能 B.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
C.选择性透过膜可允许 N2 和 NH3 通过，防止 H2O 进入装置
35.（15 分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为
BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有 Cun＋离子，n＝ ，基态时该阳离子的价电子排布式为 。
（2）“中国蓝”的发色中心是以 Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是 元素。
（3）合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有 BaCO3，孔雀石 Cu2(OH)2CO3 和砂子(SiO2)。SiO2 晶体中 Si 原子的杂化轨道 是由 轨道（填轨道的名称和数目）和 轨道杂化而成的。
（4）现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则 最可能的钡矿化学式是 。
（5）在 5500 年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用 CaCO3 代替 了 BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32 一中键角∠OCO 为 。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成
温度比“中国蓝”更 （填“高”或“低”）。
（6）自然界中的 SiO2，硬度较大，主要原因是 。下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿
z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视投影图），其中 O 原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的
高度，则 SiA 与 SiB 的距离是 。
36.（15 分）麻黄素 M 是拟交感神经药。合成 M 的一种路线如图所示：
H+
已知：I．R—CH2OH
¾C¾rO3¾® RCHO
+
ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa ¾H¾®
IV．
V．
请回答下列问题：
（1）D 的名称是 ；G 中含氧官能团的名称是 。
（2）反应②的反应类型为 ；A 的结构简式为 。
（3）写出反应⑦的化学方程式： 。
（4）X 分子中最多有 个碳原子共平面。
（5）在 H 的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有 4 组峰，且峰 面积之比为 1∶1∶2∶6 的有机物的结构简式为 。
（6）已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体 的路线 。
我为高考命题——理综化学部分
参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
C
D
B
D
D
26.(每空 2 分，共 14 分）
（1）KClO3 在温度较高时 H2O2 易分解[或产物中的 Fe3＋可以催化 H2O2 的分解(其他合理答案也可，如 H2O2 氧化 能力弱)]
△
4
（2）TiO2＋＋CO(NH2)2＋2H2O=====TiO2＋CO2↑＋2NH＋
避免将溶液中 Fe3＋沉淀
高温
（3）TiO2＋CaCl2·2H2O=====CaTiO3＋2HCl↑＋H2O↑
（4）2.7
（5）Fe(OH)3 为絮状沉淀，不容易分离
27.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）排出空气、吹出 CCl4 蒸汽、吹出产物及尾气（3 分）
（2）除去氮气中水蒸气 （1 分） 热水（1 分） 冷水 （1 分）
△
（3）Cr2O3+3CCl4====2CrCl3+3COCl2
（4）将连接装置 D、E 的细导管改成粗导管 （1 分）
7
（5）除去溶解的氧气，防止将 I−氧化 （1 分） Cr2O2−+6I−+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 淀粉溶液 （1 分） 92.5
28.（每空 2 分，共 14 分） (1). -92 (2). 17 (3). = (4). 33 3% (5).
(30 ´ 20%)2
(30 ´ 20%)(30 ´ 60%)3
(6).
N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O- (7). BC
35.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）2 （1 分）
3d9
（1 分）
（2）O 或氧
（3）1 个 3s （1 分） 3 个 3p （1 分）
（4） BaSO4
（5）120o （1 分） 低 （1 分）
（6） SiO2 是一种空间网状的共价晶体，共价键结合较为牢固
2 d （3 分）
2
36.（除标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）苯甲醛（1 分）
羟基 （1 分） （2）取代反应 （1 分）
（3）
（4）10
+CH3NH2 ¾H¾2O¾®
+H2O
（5） （每个结构 1 分，共 2 分）
（6） （4 分）
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