湖南省怀化市中方县第一中学2020届高三上学期期中考试化学试卷

化   学注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2. 考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4. 本试题卷共6页，如缺页，考生须声明，否则后果自负   可能用到的相对原子质量：H-1、B-11  C-12、N-14  O-16、Na-23  S-32、Mo-96        第Ⅰ卷  选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共42分）1．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分是SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，未之，锡三两，铛中合熔……坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”，其中雄黄的主要成分为As4S4。下列有关说法不正确的是   A．制取过程也可以在空气中进行         B．制取过程主要发生了置换反应   C．彩色金可溶于硝酸                    D．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金2．化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是  A．二氧化碳是大气污染物之一，会产生温室效应      B．小苏打常用于治疗溃疡型胃酸过多     C．纯净的SiO2是制取现代光电池的基本材料D．金属钛俗称“太空金属”，广泛用于飞机、火箭、导弹、人造卫星等制造3．实验室通过右图所示装置利用FeS与稀硫酸反应制取有毒H2S气体，其中利用双球漏斗代替长颈漏斗，该变化的主要优点是     A．能更好地控制反应速率       B．可以随开随用，随关随停     C．形成稀硫酸液封，防止少量气体从漏斗中逸出     D．漏斗末端无须插入溶液中4．下列说法正确的是 A．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，最好选择酚酞作指示剂     D．称取一定质量的固体药品时，如果“左码右物”，称量结果一定偏小5．已知T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定反应混合液呈中性的依据是A．a＝b                    B．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)C．混合液pH＝7         D．混合液c(H＋)＝ mol·L－16．下列化学用语表达正确的是  A．次氯酸的电子式：             B．肼(N2H4)的结构式： C．中子数为1的氢原子：      D．CO2的比例模型：  7．下列说法正确的是   A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA       B．标准状况下，2.24LSO3中氧原子总数为3NA     C．4.6g乙醇中含极性共价键总数为0.6NA     D．将1mol氯气通入足量水中反应转移电子总数一定是NA8．保护环境是每个现代化工厂必尽的社会责任。下图是某硫酸厂处理尾气获取一种产品的工艺流程图。     下列有关叙述正确的是      A．K+、NO3－、AlO2－均能在吸收塔Ⅰ所得溶液中大量存在    B．产品是硫酸， 该工艺中可循环使用的物质是硫酸铁溶液    C．吸收塔Ⅰ中反应的离子方程式为2Fe3++SO2+4OH－＝2Fe2++SO42－+2H2OD．吸收塔Ⅱ所得溶液的pH小于吸收塔Ⅰ所得溶液的pH9．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种重要的化工原料。某科研小组设计如下方法制取保险粉：先按右图装置控制温度300C制取连二亚硫酸锌(ZnS2O4)溶液，连二亚硫酸锌溶液再与烧碱溶液充分反应，加入食盐充分混合，过滤、乙醇洗涤、干燥得保险粉。下列有关说法不正确的是                                                  A．保险粉具有强还原性B．离子交换膜M是阳离子交换膜    C．加入食盐的目的是降低Na2S2O4的溶解度     D．浓ZnS2O4溶液中含有较多ZnSO3杂质10．灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是    A．为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯    B．若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO的目的    C．②③⑤中依次盛NaOH溶液、浓硫酸和澄清石灰水    D．④中黑色固体变红，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种11．Aiello等人研究发现NaBH4在催化剂中能与水反应，其反应机理如下图所示：    根据上述信息判断，下列说法不正确的是 A．38gNaBH4还原能力与标准状况下44.8LH2的还原能力相当B．NaBH4与水反应的离子方程式为BH4－+4H2O＝B(OH)4－+4H2↑    C．R可溶于水，其水溶液呈弱酸性    D．R是硼酸，其电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4－+H+12．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。这些元素组成了二元化合物m、p、r及黄绿色气体单质n和无色气体单质s。图中q的水溶液具有漂白性，0.1mol/L的r溶液pH为1，p与r在空气中形成“白烟”。下列说法不正确的是    A．原子半径：Z＞X＞Y＞W    B．Y的氢化物常温下是液体C．W、X、Y三种元素只能组成共价化合物不能组成离子化合物    D．s难溶液于水，工业上常用作保护气13．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如右图所示。下列有关说法正确的是 A．25℃时Ksp(CuS)＝1×10−50B．25℃时CuS溶解度大于SnS溶解度C．25℃时P点溶液为SnS饱和溶液D．25℃向50.0mL Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol·L−1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液至50.0mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu2+浓度为5.0×10−13mol/L（忽略溶液混合时的体积变化）14．用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.0×10−3 ，Ka2=4.0×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如下图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．常温下，KHA溶液呈酸性   B．在a、b点之间一定存在：c(K+)+c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(A2－)+(OH－)C．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的  D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)>c(H+) 第Ⅱ卷  非选择题（4题共58分）15．（15分）我国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。该法以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。某课外研究小组模拟侯氏制碱法制碱并测定所得产品中碳酸钠的质量分数。 ⑴ 该小组同学设计如下装置并按相关操作制取纯碱。①  A生成的气体是___________。② 检验装置气密性、装好药品、重新连接好装置，先_______________________________后___________________________（答简要操作方法），直到观察到D中______________________时停止实验。D中反应的方程式为______________________。③ 将D中混合物_____________________________________即得纯碱。⑵ 该小组同学称取一定量纯碱样品，设计下图装置测定所得纯碱样品的纯度（假定杂质只有氯化钠）。① M中盛放的试剂是_______________。②该装置存在明显问题，改进的方法是在A与K1之间连接一个_________________________。③用改进后气密性好的装置测定样品纯度，先装好药品，称量U形管N的总质量，再连接好装置，打开K1、K2，关闭K3，通入一段时间空气，然后关闭K1、K2，打开K3，通过分液漏斗加入足量稀H2SO4，充分反应直到G中无气泡产生，再关闭分液漏斗活塞，________________________________________________(答简要操作方法)，最后取下U形管N再称量。⑶ 如果实验中将稀硫酸换成稀盐酸，则实验结果会________(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。16．（15分）低浓度氰化物电镀锌工艺如下：第1步配液：取氧化锌、氰化钠、烧碱及水按一定比例配好碱性电镀液[Na2Zn(CN)4、Na2Zn(OH)4]；第2步电镀：将电镀液加入电镀槽，并装好阴、阳极通电；第3步钝化：先用铬酸钠[Na2CrO4]、硫酸及水配好钝化液，然后将镀好锌的铁器放入钝化液中处理，产生致密氧化膜，取出洗净、干燥。回答下列问题。⑴ 第2步电镀时待镀铁器与电源______极相连；由于Zn(CN)42－主要用于提高阴极极化作用，分散电解液，促使镀层结晶细致，故阴极上主要是Zn(OH)42－发生反应，则阳极主要电极反应式为__________________________________________。⑵ 已知NaCN中各原子均达8电子稳定结构，则NaCN的电子式为________________。⑶ 若电镀液中Zn(CN)42－与Zn(OH)42－的物质的量之比为1：9，则第1步配液发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。⑷ 第三步钝化反应的化学方程式为__________________________________。⑸ 电镀厂生产污水所含CN－浓度虽然很低，但仍然超标，不能直接排放。处理方法是先将该污水pH调节到5~6然后按下列流程进行。  ① 流程中“氧化”是将CN－转化为无毒气体，写出该反应的离子方程式_________________。      ② 流程中绿矾的作用是________________________、_____________________。⑹ 环保工作人员量取1.0L处理后的废水，加入稀硫酸调pH至2后进行蒸馏，用盛有足量NaOH溶液的锥形瓶充分吸收蒸馏产物， 蒸馏完成后， 滴入2滴试银灵， 用0.0010mol/L AgNO3溶液进行滴定（在碱性介质中，Ag+与CN－生成络合物，用试银灵作指示剂，过量Ag+使溶液变为粉红色,指示终点，反应原理为Ag++2CN－=[ Ag(CN)2]－）。若滴定实验平均消耗标准AgNO3溶液7.50mL，环保工作人员经计算分析得出结论：达到国家二级排放标准。请你列式（带单位）计算：废水中CN－的含量＝______________________________mg/L。17．（14分）工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。⑴ 已知:①CO的燃烧热 △H1 =－283 kJ·moL－1；②N2(g)+O2(g)＝2NO(g)  △H2＝+183 kJ·moL－1。则NO和CO反应的热化学反应方程式为 ______________________________。⑵ 将0.3molNO和0.3molCO混合气体充入有催化剂、温度为T0℃、容积可变的密闭容器(反应开始混合气体为6L)中反应：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，保持温度和压强不变，反应经2 min达平衡，此时平衡混合气体的密度为起始时的1.2倍。回答下列问题。①从起始到平衡CO的消耗速率为___________________。②该温度下的化学平衡常数K=_____________________。⑶ 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），实验结果如下图所示。①下列说法正确的是_______（填字母代号）。A．两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的△H不变B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氮D．曲线Ⅱ中脱氮率比曲线Ⅰ中的高E．a点的脱氮率是对应温度下反应达平衡时的脱氮率②当温度高于250℃后，曲线Ⅰ脱氮率随温度升高反而减 小的主要原因是______________________________。 ⑷ 工厂废气中的SO2可用右图所示电解槽处理，由M口通入SO2进入Na2SO4溶液，通电后可在电极上获得单质硫（质子交换膜只允许水分子和H+通过）。①     电解槽中H+的迁移方向是从______室通过质子交换膜到______室（填“左”或“右”）。②写出铜棒上的电极反应式 ________________________。18．（14分）利用辉钼精矿(主要成分是MoS2，其次是Fe2O3、Al2O3及少量SiO2等)冶炼金属钼并处理烟气制取硫酸的工艺如下。 回答下列问题。   ⑴ 已知钼元素化合价有+2、+4和+6等，其中+6价最稳定。写出“焙烧炉”中主要反应的化学方程式_______________________________________。 ⑵ 将投入“浸池”前的钼焙砂粉碎的目的是_________________________________；写出“浸池”中主要反应的离子方程式______________________________________________；“操作Ⅰ”包括      ________________________________；该工艺中可循环利用的物质是____________。 ⑶ 已知：SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(l)  △H＝－88kJ/mol。吸收塔中不用水作吸收剂而采用98.3%浓硫酸作吸收剂的主要原因是_____________________________________________。   ⑷ 假定该厂每天消耗20吨辉钼精矿(MoS2质量分数60%)制得6.48吨金属钼，则金属钼的产率为_____________________。   ⑸ 为解决烟气对大气造成污染，现已采用如下新工艺：将辉钼精矿粉末用次氯酸钠与烧碱的混合液“浸取”获得钼酸盐与硫酸盐等混合浸液，然后经酸化、沉淀、过滤、洗涤、煅烧、还原也可获得金属钼。写出“浸取”过程中主要反应的离子方程式__________________________。