内蒙古包钢第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题

包钢一中2020届高三上学期期中考试理综试卷化学
1.下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
C. 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
D. 广东正在打捞的明代沉船上有大量的铝制餐具
【答案】C
【解析】
【详解】A. 溶液中溶质粒子的运动无规律，胶体中分散质粒子的运动也无规律，后者也叫布朗运动，故A错误；
B. 硫单质燃烧生成二氧化硫，不会生成三氧化硫，故B错误；
C. 明矾、冰水混合物、四氧化三铁均只含一种物质，都是纯净物，故C正确；
D. 铝发现于1825年，明灭亡于1644年，所以明代沉船上存在大量铝制餐具的说法不正确，故D错误；
故选C。
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A. 1mol甲苯含有6NA个C﹣H键
B. 18g H2O含有10NA个质子
C. 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
【答案】B
【解析】
【详解】A.1mol甲苯中含有8NA个C—H键，A错误；
B.18gH2O的物质的量18g÷18g/mol=1mol，1个H2O分子中含有10个质子，1molH2O中含有10NA个质子，B正确；
C. 标准状况下，氨水是液体，C错误；
D.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，D错误；
答案选B。

3.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ）
A.
B.
C.
D. 1000VρM(MV+2240)
【答案】B
【解析】
【详解】该气体物质的量为，质量为，溶液的体积为，则此溶液的物质的量浓度为，故B正确；
故选B。
4.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2OH++Cl—+HClO
④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag＋+Cl－= AgCl↓
A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ②③ D. ③
【答案】D
【解析】
【详解】①可表示Fe与氯化铜、硫酸铜等物质的反应，可表示一类反应，故错误；
②可表示硫酸、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应，故错误；
③只能表示氯气与水反应，故正确；
④可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸、硝酸等的反应，故错误；
⑤可表示硝酸银与氯化钠、盐酸的反应，故错误；
综上所述，只有③只能表示一个化学反应，故D符合；
故选D。
5.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量是（ ）
A. 5.6 B. 4.2 C. 2.8 D. 1.4
【答案】A
【解析】
【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明最终得到的溶液恰好为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知，n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，则得到铁的质量m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A正确；
故选A
【点睛】解答该题的关键是通过“盐酸恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现”，判断最终得到的溶液恰好为FeCl2溶液，然后根据氯元素、铁元素守恒进行计算。
6.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42-
C. 丙溶液含有Cl－ D. 丁溶液含有Mg2＋
【答案】D
【解析】
【分析】
根据OH－只能与四种阳离子中的Ba2＋大量共存，则四种物质中其中一种为Ba(OH)2， H＋只能与Cl－、SO42-共存，则其中一种物质为H2SO4或HCl，0.1mol/L 乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/L，说明乙为二元或多元酸，则乙为H2SO4，根据离子组成，则另外两种物质为MgCl2和NH4 HCO3或NH4Cl和Mg(HCO3)2，向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则丙中含有氯离子，可能为MgCl2或NH4Cl，甲溶液分别与其它3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2,丁为NH4HCO3。
【详解】A. 根据分析可知，甲为Ba(OH)2，其溶液中含有Ba2＋，故A正确；
B. 根据分析可知，乙为H2SO4，其溶液中含有SO42- ，故B正确；
C. 根据分析可知，丙为 MgCl2，其溶液中含有Cl－，故C正确； 
D.根据分析可知，丁为 NH4HCO3，其溶液中不含有Mg2+，故D错误；
答案为D。

7.实验室可以用固体氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法中正确的是（ ）
A. KClO3是氧化剂，HCl是还原剂；Cl2是氧化产物，KCl是还原产物
B. 当有9 mol电子转移时，参加反应的KClO3的物质的量为1.5mol
C. 产生1.5molCl2时，转移电子的物质的量为3mol
D. 当有3mol Cl2生成时，作还原剂的HCl为5mol
【答案】D
【解析】
【分析】
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，则KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，当1mol KClO3和6mol浓盐酸反应时，1mol KClO3得电子5mol，其中5mol HCl失电子5mol，另外1mol HCl未被氧化，据此解答。
【详解】KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，则KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，当1mol KClO3和6mol浓盐酸反应时，1mol KClO3得电子5mol，其中5mol HCl失电子5mol，另外1mol HCl未被氧化，
A. KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
B. 当有5mol电子转移时，参加反应的KClO3的物质的量为1mol，则当有9 mol电子转移时，参加反应的KClO3的物质的量为1.8mol，故B错误；
C. 当产生3molCl2时，转移电子的物质的量为5mol，则当产生1.5molCl2时，转移电子的物质的量为2.5mol，故C错误；
D. 当有3mol Cl2生成时，作还原剂的HCl为5mol，故D正确；
故选D。
【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：
氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；
还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。在氧化还原反应中氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=转移电子总数，这是根据得失电子守恒进行方程式配平以及某些氧化还原反应计算的核心。
8.干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H”“=”或“