四川省成都外国语学校2020届高三上学期期中考试理综化学试题


成都外国语学校2019-2020学年上学期高2017级高三半期考试理科综合化学
可能用到的相对原子质量：H ---1　C ---12　N ---14　O--- 16　F--- 19　Cl--- 35.5　Ca ---40　Fe ---56　Br ---80　I ---127
第Ⅰ卷
1.习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的是(　　)
A. 将工业废液排入海洋以减少河道污染
B. 为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓入尽可能多的空气
C. 习总书记2018年4月2日参加北京植树节体现了绿色化学的思想
D. 与2017年相比2018年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善
【答案】D
【解析】
【详解】A.工业废液排入海洋中会污染海洋，会危害渔业资源，人如果食用了被污染的鱼，对人体也会产生危害，A项不合理；
B. 将燃煤粉碎并鼓入尽可能多的空气，并不能减少SO2的排放，不能减少空气污染，B项不合理；
C. 植树不能从源头上杜绝污染物的排放，不是绿色化学的核心体现，C项不合理；
D. pH值增加，雨水酸性减弱，说明酸雨情况有所改善，D项合理；
答案选D。
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A. 42 g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为6NA
B. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5NA
C. 室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1NA
D. 3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
【分析】
A. 丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，摩尔质量相同，极性键数量相同；
B 1mol碳原子能形成0.5mol六元环；
C. 在NaOH溶液中，水的电离被抑制，溶液中的OH-几乎全部来自氢氧化钠；
D. CaO2中阳离子与阴离子个数比为1:1。
【详解】A. 丙烯和环丙烷互为同分异构体，42 g丙烯和环丙烷的混合气体的物质的量为42g÷42g/mol=1mol，含有的极性键的物质的量为6mol，数量为6NA，A项正确；
B. 12 g（即1mol）石墨烯能形成0.5mol六元环，含有六元环的数目为0.5NA，B项错误；
C. 在NaOH溶液中，水的电离被抑制，水电离出的OH-的浓度等于水电离出的H+浓度，均为10-13mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中水电离出的OH-的数目为10-13NA，C项错误；
D. 3.6 g （即0.05mol）CaO2中阴离子的物质的量为0.05mol，阴离子的数目为0.05NA，D项错误；
答案选A。
【点睛】解答本题的关键是熟知石墨中1mol碳原子能形成0.5mol六元环，易错点是错误地认为CaO2中阳离子与阴离子个数比为1:2，CaO2中阴离子为O22-，做题时要格外注意。
3.有甲、乙两种有机物（结构简式如下图），下列说法不正确的是

A. 二者与溴的CCl4溶液发生加成反应，消耗溴的物质的量分别为2mol、1mol
B. 甲、乙互为同分异构体
C. 1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3mol H2
D. 等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同
【答案】B
【解析】
A. 分子中分别含有2个碳碳双键和1个碳碳双键，则二者与溴的CCl4溶液发生加成反应，消耗溴的物质的量分别为2mol、1mol，A正确；B. 二者的分子式不同，不能互为同分异构体，B错误；C. 甲分子中的碳碳双键、醛基均与氢气发生加成反应，1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3mol H2，C正确；D. 二者均含有1个酯基，等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同，D正确，答案选B。
4.下列实验能达到预期目的的是(　　)
选项
实验内容
实验目的
A
向1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热观察是否出现红色沉淀
证明葡萄糖中含有醛基
B
向1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
C
测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者
证明碳元素非金属性弱于硫
D
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝
证明溶液中无NH4+


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由数据可知配制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠溶液不足，加热后不会出现红色沉淀，A项错误；
B.开始时加入的氢氧化钠过量，生成氢氧化镁的白色沉淀后，过量的NaOH能继续和FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，B项错误；
C.测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者pH大于后者，说明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸、硫酸是C、S的最高价含氧酸，能说明碳元素的非金属性比硫元素的非金属性弱，C项正确；
D.溶液中即使存在NH4+，使用这种方法也不能检验出来，原因是溶液中NH4+与OH-生成NH3·H2O，没有加热不能产生NH3，D项错误；
答案选C。
【点睛】本题的易错点是葡萄糖检验的方法，在检验的过程中要注意：①新制Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置；②配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH必须过量；③反应液直接加热煮沸，才有明显的红色沉淀；④加热沸腾不能太久，否则会有黑色沉淀，这是Cu(OH)2受热分解生成CuO所致。
5. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)
B. Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同
C. Y的气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D. 仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物
【答案】B
【解析】
试题分析：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素。A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A错误；B．元素Z(O)、W(Na)形成的两种化合物氧化钠、过氧化钠中，阴、阳离子个数比相同均为1：2，故B正确；C．非金属性Z＞Y，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D错误；故选B。
考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。
6.锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是(　　)

A. 钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应
B. 石墨电极的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
C. 电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变
D. 生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr
【答案】A
【解析】
【分析】
由题干可知，在钛网上NaBr将被氧化为溴单质，失电子发生氧化反应，钛网作阳极，与电源的正极相连，石墨电极作阴极，发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－。
【详解】A. 由分析可知，在钛网上NaBr将被氧化为溴单质，失电子发生氧化反应，钛网作阳极，与电源的正极相连，A项错误；
B. 石墨电极作阴极，发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，B项正确；
C. 电解过程中，左侧发生的反应为2Br--2e-=Br2、CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，右侧电极反应为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，左侧产生的H+经过质子交换膜不断向右侧提供被消耗的H+，右侧硫酸钠溶液的浓度不变，C项正确；
D. 电解过程中溴离子氧化生成的Br2将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，D项正确；
答案选A。
7.25℃时，将0.0l mol • L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12
B. b点和d点所示溶液的pH相等
C. 滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大
D. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
A、a点是0.01mol·L-1CH3COOH，电离出的H＋ 浓度小于0.01mol·L-1，a点水电离的H＋ 大于1.0×10-12，x