福建省莆田市第七中学2020届高三上学期期中考试化学

高三化学（完卷时间：90分钟；满分：100分）      考号：_______相对原子质量：K:39  Cr:52    O:16   Fe:56     C:12     H:1一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙ 贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是(    ) A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(     )A．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NAC．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NAD．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA3．下例说法正确的是（     ）A．花生油属于混合物，液氯属于纯净物B．醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物C．煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化D．氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体4．根据下列实验内容得出的结论正确的是(    ) 选项实验内容结论A某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是NH3B某气体能使酸性高锰酸钾溶液褪成无色该气体一定是SO2C某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO32－D某气体完全燃烧，火焰呈淡蓝色该气体一定是H2SA．A B．B C．C D．D5．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（    ）A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，而FeCl3溶液无丁达尔效应B．胶体在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一种胶体C．胶体分散质粒子直径是10-9-10-7米范围内D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的6．下列说法错误的是(    )A.实验室废弃的钠需要乙醇处理B.实验室钠着火，不能用泡沫灭火器；但是镁着火可以用C.金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余三种固体D.侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异7. 下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是(    )A.CO2通入Ca(OH)2溶液中 B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中C.SO2通入BaCl2溶液中 D.Cl2通入氢硫酸溶液中8．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是(  )A．气体A是NO2B．X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、NH、SOC．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X溶液中不能确定的离子是Al3+和Cl－9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )A．c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液：NO、Na+、Cl‾、COB．碱性溶液中：Al3+、Fe3+、NO、SOC．水电离出的c(H+)=1×10‾12mol/L的溶液：SO、NH、NO、Cl‾D．pH =12的溶液中：Na+、NO、Cl‾、SiO10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(    )A．铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁B．CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O211．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列说法错误的是(    )A．NH4ClO4属于离子化合物          B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．该流程中可循环利用的物质是NH4ClD．高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价12．向仅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说 法中正确的是(    )A． 线段Ⅲ代表 Fe2+的变化情况B． 线段Ⅰ代表 Br -的变化情况C． 原混合溶液中 n(FeBr2)=4molD． a 数值等于 613．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    )A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2 + OH- == HCO3-D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋14．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法正确的是(    )A．在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂B．上述反应中每生成1 mol氮化硅，氮气得到12 mol电子C．该反应属于四个基本反应类型之一D．该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置15．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是(    )（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物 2019—2020学年上学期期中考试卷高三化学（完卷时间：90分钟；满分：100分）    考号：_______相对原子质量：K:39  Cr:52    O:16   Fe:56     C:12     H:1 一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）123456789101112131415               二、非选择题。（共55分）16．(12分)（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_____________________________；漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。（2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多。试回答下列问题：写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_________________。（3）一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。①ICl3与水反应的产物可能为__________________、_____________(填化学式)。②ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为___________________________，该反应是否是氧化还原反应？______________(填“是”或“否”)。17．（6分）重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O72－通常被还原为Cr3＋。（1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________________。②应该称取K2Cr2O7固体的质量为___________。（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是___________。18．（12分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。    请回答下列问题：（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，粗盐精制过程中依次加入过量BaCl2、Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：________________________________________________________。（2）海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_________mol Cl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_____________________________________。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_________________________________________________。（3）为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。（4）步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。A.     B．          C．        D．              （5）判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是__________________________________________________________________________________。19．（10分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 （1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。a. NaHCO3  b.  Na2CO3     c.Al(OH)3       d.NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_________ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为________。（填字母）a.盐酸         b.CaCl2溶液         c.氨水       d.澄清石灰水（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。20．（15分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下： 实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。(1)装置A的名称是________，装置B中盛放的药品是________，NH4HCO3盛放在装置________中。(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是_______________________________________， 发生主要反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是______________________________________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是_________________________________________________________________________________________________________。(3)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为____________________________________，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________ g。 
一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）123456789101112131415CCAAABCDDCCDCBC16．2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O （2分）     Ca(ClO)2 （1分）             1∶1（2分）     HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O （2分）      HCl、HIO2 （2分）                  ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O（2分）　  否（1分）【解析】根据氯气的化学性质及用途分析解答；根据氧化还原反应原理分析氧化剂和还原剂并计算电子转移数目。【详解】（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；其中有效成分是Ca(ClO)2；该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，且物质的量之比为1：1；故答案为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O；Ca(ClO)2；1∶1；（2）小苏打成分为碳酸氢钠，胃酸主要成分为稀盐酸，作用的离子方程式： HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O，故答案为： HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O；（3）　①HCl、HIO2②ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O　否17．胶头滴管、500mL容量瓶（2分）     5.9（2分）      4mol （2分）   【分析】（1）①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；②依据m=cVM计算需要溶质的质量；（2）分析方程式中元素化合价变化分析解答。【详解】（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：胶头滴管、500mL容量瓶；②配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液，需要溶质的质量m=0.5L×0.04mol/L×294g/mol=5.88g≈5.9g；（2）依据方程式：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O可知反应中铬元素从+6降到+3价，2molK2Cr2O7参加反应消耗3mol乙醇，转移12mol电子，则每有1mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是12mol÷3=4 mol。18．（1）Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓ （3分）（2）2（2分）；抑制氯气和水反应（1分）；Br2+SO+H2O=SO+2H++2Br− （2分）   （3）NaBr（或溴化钠）（1分）   ( 4）D （1分）   （5）取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净（2分）【解析】（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，可依次加入过量BaCl2（除去硫酸根离子）、Na2CO3（除去钙离子的多余的钡离子）、NaOH（除去镁离子），最后加适量盐酸调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓。（2）流程中海水提溴，先向母液中通入Cl2将Br−氧化为Br2，再用SO2将其还原为Br−，最后再通入Cl2将Br−氧化为Br2，所以制得1mol Br2需要消耗2mol Cl2。因为氯气和水能发生反应，所以步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，抑制氯气和水的反应。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，SO被氧化成SO，Br2被还原为Br−，反应的离子方程式为：Br2+SO+H2O=SO+2H++2Br−。（3）因为氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，除去Br2中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr（或溴化钠）溶液。（4）电解MgCl2溶液得不到单质Mg，氧化镁熔点很高，应电解熔融的MgCl2制取单质Mg，所以D项制取单质镁的方法最合适。（5）判断Mg(OH)2是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否存在Cl−，具体操作为：取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明Mg(OH)2已经洗涤干净。19．OH-+HSO3-=SO32-+H2O（2分）     bd （2分）       （2分）    ab （2分）     1:2 （2分）   【分析】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由 X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。20．答案　(1)分液漏斗（1分）  　铁粉（1分）   　C（1分）(2)(待D处的氢气纯净后)关闭活塞3，打开活塞2（2分）Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Fe2＋＋HCO===FeCO3↓＋H＋、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O) （2分）　亚铁离子易被氧化（2分）　取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显血红色（2分）(3)4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2（2分）　0.89（2分）解析　(1)装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。装置C中盛放NH4HCO3。(2)检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。FeSO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要现用现配。用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。(3)FeCO3、H2O、O2反应生成FeOOH和CO2。设干燥后的FeCO3样品中FeCO3、FeOOH的物质的量分别为x、y，则x×116 g·mol－1＋y×89 g·mol－1＝12.49 g,56 g·mol－1×(x＋y)＝6.16 g，解得：x＝0.1 mol，y＝0.01 mol。故m(FeOOH)＝0.89 g。