福建省莆田市第一联盟体2020届高三上学期期末联考化学试题

莆田市第一联盟体2019-2020学年上学期高三联考试卷

化学试卷

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号和座位号填写在答题卡上；

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2    B.铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上；

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效；

4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列与我国科技成果有关的说法，不正确的是（    ）

2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.常温常压下，中所含中子数为

B.溶液中含有数目小于

C.熔融状态下，中所含阳离子数目为

D.25°C时，的碳酸钠溶液中，由水电离出的数目为

3.下列关于有机物的说法，正确的是（    ）

A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

B.聚乙烯和聚氯乙烯的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

C.糖类化合物都具有相同的官能团

D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径

4.下表中相关物质的信息都正确的一项是（    ）

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.与金属铝反应放出氢气的溶液：

B.能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：

C.溶液：

D.的溶液：

6.催化还原的机理示意图如下。下列说法不正确的是（    ）

A.的断裂需要吸收能量    B.，发生加成反应

C.④中，被氧化为    D.生成总反应的化学方程式是

7.下列离子的检验方法一定正确的是（    ）

A.向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀，若沉淀不溶解，则原溶液中一定含

B.向某溶液中滴加溶液，若出现红色则原溶液中含

C.向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中含

D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰，则原溶液中不含

8.由下列实验及现象不能得出相应结论的是（    ）

9.某无色溶液中，可能含有中的一种或几种。现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（）与加入盐酸的体积（）的关系如图所示。下列说法中不正确的是（    ）

A.溶液中一定不含，可能含有

B.段参加反应的阴离子的物质的量之比为或

C.段一定生成了气态物质

D.段发生反应的离子方程式为：

10.根据下列图示所得出的结论正确的是（    ）

          甲                    乙                丙                 丁

A.图甲，反应的平衡常数与温度的关系，说明该反应的

B.图乙，与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快

C.图丙，常温下和的沉淀溶解平衡曲线，若时，两者的相等

D.图丁，常温下的和溶液分别加水稀释时的变化曲线，说明两者的电离平衡常数

11.硼化钒（）—空气电池是目前储电能力较高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为。下列说法不正确的是（    ）

A.电极为电池正极

B.图中选择性透过膜为阴离子透过膜

C.电池工作过程中，电极附近区域减小

D.极发生的电极反应为

12.甲、乙是两种常见的化合物，是三种常见的单质。下表所列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（    ）

13.短周期主族元素的原子序数依次增大，其中位于同一主族。的气态氢化物常用作制冷剂。与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（    ）

A.最简单氢化物的沸点：

B.原子半径：

C.把通入石蕊试液中，石蕊先变红后褪色

D.向与水反应后的溶液中滴加溶液有白色沉淀生成

14.25℃时，将浓度均为的溶液和溶液按体积分别为和混合，保持，且生成的可溶于水。已知与混合液关系如图。下列说法错误的是（    ）

A.曲线Ⅰ表示溶液体积    B.点存在

C.电离平衡常数    D.向点溶液加入，水的电离程度减小

二、非选择题：共58分

15.（12分）研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。与在水体和大气中的部分转化如下图所示。

（1）的电子式为______________。

（2）水体中的在非酸性条件下难于被空气中的氧化。原因是的反应速率慢，反应程度小。

①在酸性条件下与反应的离子方程式是_____________________________________。

②在酸性条件下易被氧化的可能的原因是______________________________________。

（3）有资料显示：水体中若含有，会对氧化产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的通入到下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。己知：每参与反应，生成。

①_______________________。

②甲中反应为可逆反应，其离子方程式是________________________。

③比较甲、乙、丙实验，说明在实验乙中的作用并解释_______________________。

16.（14分）控制含碳、氮、硫的化合物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。

（1）已知反应的分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______。

（2）用消除污染的反应原理如下：

不同温度条件下，与的物质的量之比分别为时，得到脱除率曲线如图所示：

曲线对应与的物质的量之比是_______。

②曲线中的起始浓度为，从点到点经过，该时间段内的脱除速率为_________________。

（3）已知常温下电离平衡常数：的的。

①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。

a.    b.    c.

②常温下，某种碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液的，则_____________。

（4）利用电解法处理高温空气中稀薄的（浓度约为的10倍），装置示意图如右图所示，固体电解质可传导。

①阴极的电极反应式为_______________。

②消除一定量的所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）__________。

17.（16分）黄色超氧化钾（）可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究的性质，请回答相关问题：

Ⅰ.探究与水的反应：取少量固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加溶液，产生的现象为____________________________________。

Ⅱ.探究与的反应：

（1）检查上述装置气密性的方法是__________________________________。

（2）正确的操作依次是_________________________。（操作可重复选择）

①打开通入，并维持一段时间后关闭    ②实验完成，拆卸装置

③检查装置气密性，然后装入药品    ④打开分液漏斗活塞

（3）装置发生反应的化学方程式为________________________。

（4）用上述装置验证“与反应生成”还存在不足，你的改进措施是___________________。

（5）改进后再实验，待完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成溶液，等分为两份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的溶液，充分反应后，将沉淀过滤、_______、________，称重为。

②将N溶液移入锥形瓶中，用酸性溶液滴定，当出现_______________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性溶液。

③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。

18.（16分）金属钼（）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为。由钼精矿（主要成分是）制备单质钼和钼酸钠晶体（），部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。

回答下列问题：

（1）钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。

（3）操作2的名称为_________________________________。

（4）实验室由钼酸经高温制，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是____________________________。

（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中、，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是_________。[、，溶液体积变化可忽略不计]

（6）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（）。

①___________。

②焙烧炉中也会发生与反应生成和，还原剂为_________。若反应中转移，则消耗的还原剂的物质的量为______________。

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化学试卷参考答案

1-14题，每题3分，共42分。

1. A   2. D   3. A  4. C   5. D   6. C   7. B  8. A   9. B   l0. D  11. C  12. B  13. D  14. C

15.（12分，每空2分）

（1）

（2）①

②增大，减小，使平衡正向移动，反应易于进行等其他合理答案

（3）①

②

③或的氧化产物与和反应产生的结合，促使该平衡正向移动，提高了的转化率等其他合理答案

16.（14分）

（1）1112.5（2分）

（2）①（2分）

②（2分）

（3）①b（2分）

②0.56或（2分）

（4）①（2分）

②阴极发生副反应（2分）

17.（16分）

Ⅰ.有红褐色沉淀和气泡产生（2分）

Ⅱ.（1）在装置末端连接--导管并将导管末端插入水中，关闭和，微热A，若导管末端有气泡产生，（冷却后导管中形成一段水柱）则说明气密性良好（2分）

（2）③①④①②（2分）

（3）（2分）

（4）在之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（2分）

（5）①洗涤（1分）  干燥（2分）

②锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟（）内不褪色（2分）

③（2分）

18.（16分）

（1）（2分）

（2）可用氨水或氢氧化钠溶液吸收等其他合理答案（2 分）

（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）

（4）坩埚（2分）

（5）95.6%（2分）

（6）①64（2分）

②（2分）  （2分）