甘肃省天水一中2020届高三上学期第五次（期末）考试化学试题

天水一中2020届2019-2020学年度第一学期第五次（期末）考试
化学（理科）

相对原子质量：H-1、C-12、Al-27、O-16
（满分：100分 时间：90分 ）

第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 高粱、黄豆、玉米等是酿酒的上好材料 B. 有机玻璃的主要成分为硅酸盐
C. FeCl3溶液既可用作止血剂又可作净水剂 D. Na2CO3和Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多
2． 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ）
A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期ⅤA族的元素为非金属元素
C．第七周期0族元素的原子序数为118 D．第84号元素的最高化合价是＋7
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.向含有FeI2的溶液中通入适量的Cl2，当有1molFe2+被氧化时，该反应中转移电子数为3NA
B.用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数大于2NA
C.常温下，1LpH=7的1 mol/L CH3COONH4溶液中，CH3COO−与NH4+的数目均为NA
D. 1L 0.5mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子的数目小于1.5NA
4．配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是（ ）
A.实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液
B.若NaOH溶液因久置而变质(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响
C.若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小
D.当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点
5．短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素的一种化合物的结构式为 。下列说法不正确的是（ ）
A．B的最简单氢化物的沸点比E的高
B．D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，阴、阳离子的浓度之比小于1:2
C．化合物DA的水溶液呈碱性
D．同时含有A、B、D、E四种元素的盐至少有两种
6．室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：p OH＝—lg c( OH− )，下列正确的是（ ）
A．M 点所示溶液中可能存在：c( Cl− )> c( NH4+ )
B．M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小
C．Q 点盐酸与氨水恰好中和
D．N 点所示溶液中可能存在：c ( NH4+ )+ c( NH3·H2O )= c( Cl− )
7．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图一表示反应：mA(s) + nB(g) ⇌ pC(g) △H＞0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.
B．图二是可逆反应：A(g) + B(s)⇌C(s) + D(g) △H＞0的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。
C．图三表示对于化学反应mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。
D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－ v逆)
8．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是（ ）
A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
9．常温下，向1L 0.1mol·L−1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5），使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
B． 0.1mol·L－1HR溶液的pH为5
C．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，
c(R－)/[c(OH－)·c(HR)] 逐渐增大
D．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
10．向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol • L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-
B．结合H+的能力：AlO2−>CO32−> HCO3−>Al(OH)3
C．原混合溶液中，CO32−与AlO2−的物质的量之比为2∶1
D．M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g
11．下列有关离子方程式一定不正确的是（ ）
A. 氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2CO32- + Cl2 + H2O === 2HCO3-+ Cl- + ClO-
B. 向一定量的NaOH溶液中通入一定量的的CO2：OH- + CO2 === HCO3-
C. 向FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液：2Fe3+ + S2- === 2Fe2+ + S↓
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀
NH4+ + Al3+ + 2SO42−+ 2Ba2+ + 4OH− === 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
12．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+
B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．N室中：a％ D．理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体
13．25℃时，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa = –lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21.下列有关说法错误的是（ ）
A. H2R + R2−2HR−平衡常数K＞105，反应趋于完全
B. 常温下，Kh(HR-)的数量级为10-13
C. 点b时，pH＜7且 c(R2−)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH−)
D. 点c时，溶液中2c（OH−）－ 2c（H+）= 3c（H2R）+ c（HR−）－c（R2−）
14．下列有关实验操作、实验现象和对应结论说法错误的是（ ）




选项
实验操作
实验现象
结论
A
向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
B
Fe(NO3)2晶体溶解于稀硫酸后滴加KSCN溶液
溶液呈现红色

原晶体Fe(NO3)2已变质
C
将金属镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化锌
D
往K2CrO4溶液中滴加几滴浓硫酸，并恢复至室温
溶液由黄色变为橙色
pH越小，CrO42-的转化率越大
15．某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，甲装置能将H2O和CO2转化为C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，乙装置为甲醇—空气燃料电池。下列说法不正确的是（ ）

A.b口通入空气，c口通入甲醇
B. 甲装置中H+向X极移动，乙装置中H+向M极移动
C.理论上，每生成22.4LO2(标况下)，必有4mol电子由N极移向X极
D.阳极上的电极反应式为6CO2 + 24H+ + 24e- === C6H12O6 + 6H2O
16．某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强
B．若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强
C．若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸
D．若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
第II卷（非选择题 共52分）
二、填空题
17．（14分）氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。
① 若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)==_________________mol·L−1。
②将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中（溶液的体积保持不变），当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()==______；（NH4）2SO3溶液中的质子守恒____________。
（2）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________；
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；
③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：
c（Cl-）- c（NH4+）==____________，c（H+）- c（NH3·H2O）==____________；
（3）亚硝酸（HNO2）的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是    。
18．（13分）碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示
已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如下表
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ca2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
3.8
1.5
6.3
10.6
8.8
9.6
沉淀完全的pH
5.2
2.8
8.3
12.6
10.8
11.6
③常温下，Ksp(CaF2)=1.46×10−10，Ksp(MgF2)=7.42×10−11；Ka(HF)=1.00×10−4
回答下列问题：
（1）“混合研磨”的作用为
（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为
（3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是

（4）净化除杂流程如下

① 已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择 A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4
② 调节pH时，pH可取的范围为
③ 常温下加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液中，c（Ca2+）/ c（Mg2+）= 若此时pH为6，c(Mg2+)= a mol/L，则c(HF)为 mol/L （用a表示）
（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是
19．（13分）氢气是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：
（1）某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图甲所示(空气中N2和 O2的物质的量之比为 4：1）。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比为n(H2):n(N2)=3:1则
氧化作用的物质为
膜Ⅱ侧发生的电极反应式为
（2）用CO和H2合成甲醇的热化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2 = -49.0kJ/mol
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3 = -41.1 kJ/mol
则△H1===
（3）向体积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，平衡时，CO的转化率α(CO) 随温度、压强的变化情况如图1所示。
①压强p1 (填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M点时，该反应的平衡常数Kp＝ (用平衡分压表示，分压=总压×物质的量分数)
②不同温度下，该反应的平衡常数的对数值lgK如图2，其中A 点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是
（4）H2还原NO的反应为2NO(g) + 2H2(g)N2(g) + 2H2O(l)，实验测得反应速率的表达式为v= k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常数，只与温度有关）。
①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。
编号
c（H2）/（mol·L-1）
c（NO）/（mol·L-1）
v/（mol·L-1·min-1）
1
0.10
0.10
0.414
2
0.10
0.20
1.656
3
0.50
0.10
2.070
由表中数据可知，m= ，n= 。
②上述反应分两步进行：ⅰ 2NO(g) + 2H2(g)N2(g) + H2O2(l) (慢反应)
ⅱ H2O2(l) + H2(g) 2H2O(l) (快反应)。下列说法正确的是
A. H2O2是该反应的催化剂 B. 总反应速率由反应ⅱ的速率决定
C. 反应ⅰ的活化能较高 D.反应ⅰ中NO和H2的碰撞仅部分有效
三、实验题
20．（12）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料　①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
设计实验　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式            _____。
（2）E装置的作用是        。如果拆去B装置，可能的后果是        。
（3）实验中可以用一个盛装   (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式     ；实验室保存三氯化硼的注意事项是        。
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是        (填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6） 请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓        （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。 







天水一中2020届2019-2020学年度第一学期第五次（期末）考试
化学（理科）
选择题(每小题3分，共48)
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
B
D
B
D
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
C
B
C
B
D
B
17、（14分）（1）0.6×10−2 （1分） 0.62
c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）=== c（NH3·H2O）+ c（OH-）
（2）a （1分） c(Cl-)= c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+) 10-6-10-8； 10-8
（3）c（HCO3-） 〉 c（NO2-） 〉 c（CO32-） （其余每空2分）
18、（13分）（1）加快反应速率 （1分）
（2）MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
（3）温度为500℃ 且 m（MnCO3）:m（NH4Cl）===1.10
（4）①B （1分） ②5.2≤pH＜8.8（1分） ③1.97 ×10—7
（5）CO32-水解程度大于HCO3-，易生成氢氧化物沉淀。 （其余每空2分）
19、（13分）（1）CH4、 H2和H2O （2分） CH4+ O2——2e—==CO+2H2 （2分）
（2）—90.1 kJ/mol
（3）① ＞ 6/p12 （2分）
② B、E
(4) ① m=2 n=1 ② C D （2分） （其余每空1分）
20、（12）（1）2MnO4- + 16H+ + 10Cl- == 2Mn2++ 5Cl2 + 8H20
（2）在 E装置的作用是冷却和收集三氯化硼（1分）
如果拆去B装置，可能会发生反应2B+6HCl===2BCl3↑+3H2↑，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸
（3）碱石灰的干燥管（1分）
（4）BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑； 要密封保存，防止受潮水解（1分）
（5）① （1分）
（6）由浓NaOH溶液 （其余每空2分）