陕西省洛南中学2020届高三第十次模拟理综-化学试题

7、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 1 L 0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO－为NA

B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA

C. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

9．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

10．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A．X的分子式为C7H6O2       B．Y分子中的所有原子可能共平面

C．Z的一氯取代物有6种     D．Z能与稀硫酸发生水解反应

11．下列说法正确的是（   ）

A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B．欲除去CH4气体中混有的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液

C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱

12．科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol·L－1 Li2SO4水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是(　 )

A．电池放电时，溶液中的SO向电极b移动

B．负极的电极反应式为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

C．电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

D．电池充电时，阳极的电极反应式为：

Li2Mn2O4－e－===LiMn2O4＋Li＋

13．X、Y、Z 三种元素都是短周期的主族元素。X 是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y 元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是（              ）

A．用惰性电极电解由 X、Y、Z 形成的化合物的水溶液，电解后溶液的 pH 值一定增大

B．由 X、Y、Z 形成的化合物的分子式一定为 X2YZ3

C．由 X、Y、Z 形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性

D．X 元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z 两元素形成的单质晶体一定为分子晶体

26．（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

（1）仪器a的名称是              。

（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是                             。

（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为                                    。

（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为                       。

（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是            。

（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变

     化的曲线如下图所示：

①上图中M点对应物质的化学式为             。

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计

算写出M→N发生反应的化学方程式：

                                。

27．（14分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

（1）从“正极”可以回收的金属有                   。

（2）“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式                            。

（3）“酸浸”时产生标准状况下2.24L NO时，则被氧化的LiFePO4为         mol。

（其他杂质不与HNO3反应）

（4）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L-1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则滤液③中c(CO32－)＝________ mol·L-1。 [Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C Li1－xFePO4＋LixC6，电池中的

固体电解质可传导Li+。放电时，正极反应式为                              。

（6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g试样用盐酸溶解，在

溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示

剂，用0.030 mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾

溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－===SnCl62－＋2Fe2+     

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2===SnCl62－＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是                        。

②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为               。

28.(15分）化学与生命活动密切相关，以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与结合机制的相关研究，假定其环境温度均为36.8℃.

（1）血红蛋白Hb结合O2形成动脉血,存在反应①: ＋H+(aq).该反应可自发进行，则其ΔH________ 0(填“＞”或“＜”）；血液中还同时存在反应  ②: ,结合反应①②,肺部氧分压_________（填“较高”或“较低”）有利于CO2排出体外，从化学平衡角度解释原因__________________。

（2）肌肉中大量肌红蛋白 Mb也可结合 O2形成MbO2,即反应

③: MbO2(aq),其平衡常数K= .其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，K值________（填“变大”、“变小”或“不变”）。已知在氧分压p(O2)=2.00 kPa 的平衡体系中，n(MbO2)/n(Mb)=4.0.吸入的空气中p(O2)=21 kPa,计算此时 Mb与氧气的最大结合度（平衡转化率）约为______________（保留两位有效数字）。

（3）Hb分子具有四个亚基，且每个亚基有两种构型（T型和R型）。右图中，表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：,正向平衡常数为K0;当四分子 O2与Hb 的四个亚基结合后，也是变构效应，正向平衡常数为K4.

①已知某肺炎病人肺脏中反应的n(O2)数据如下：

计算2.0min~8.0min内以T的物质的量变化表示的反应速率v()为______________ mol·min-1.

②现假定R型Hb对O2的结合常数为KR,T型Hb对O2的结合常数为KT.已知,则图中K0___________K4（填“＞”或“＜”）。

（4）氧气是生命活动必不可少的物质。如右图所示，以Pt为阳极，Pb(CO2）的载体，使CO2活化为阴极，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可使氧气再生，同时得到甲醇。其阴极反应式为______________；从电解后溶液中分离甲醇的操作方法是___________。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为____________________。

（3）[H2F]+[SbF6]−（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_____________，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______________（各举一例）。

（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是________；氟化铵中存在______________（填字母）。

A．离子键         B．σ键          C．π键          D．氢键

（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born−Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F−F键的键能为________________kJ·mol−1，S−F键的键能为_________kJ·mol−1。

（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm−3。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是___________________________________。

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=_______________nm（列出计算式）。

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。

回答下列问题：

（1）甲的分子式为                         。

（2）丙中含有官能团的名称是                           。

（3）反应①的反应类型是             ；反应②的反应类型是             。

（4）反应③的化学方程式                                                  。

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有             种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L

（标准状况）。写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：_________________。(任意一种)

（6）设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）。