陕西省榆林市2020届高三高考模拟第三次测试 化学
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榆林市2020届高考模拟第三次测试
理科综合试题 化学部分
注意：本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：
1.答卷前，请将试题(卷)和答题纸上密封线内的项目填写清楚。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔填涂在答题纸上。
3.非选择题用黑色墨水签字笔答在答题纸上每题对应的答题区域内，在试题(卷)上作答无效。
4.做选考题时，考生按照题目要求作答。
5.考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 K－39 Mn－55
第I卷(选择题 共126分)
7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B.新冠肺炎防疫期间，可用酒精消毒，酒精浓度越大消毒效果越好
C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
8.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A.二羟甲戊酸是乙酸的同系物 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能发生加成反应和酯化反应 D.1 mol二羟甲戊酸能跟3 mol NaOH反应
9.石蜡是石油减压分馏的产品，某实验小组利用如图的实验探究石蜡油(液态石蜡)分解的部分产物。下列说法正确的是
A.石蜡油属于油脂 B.该实验证明石蜡油分解产物只有乙烯
C.B中发生氧化反应，所以溶液褪色 D.碎瓷片的作用是防止暴沸
10.中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM－5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图
下列说法正确的是
A.第i步反应为CO2＋H2＝CO＋H2O
B.第i步反应的活化能低于第ii步
C.Fe3(CO)12/ZSM－5使CO2加氢合成低碳烯的△H减小
D.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
11.常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.0001
mol/L、0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图。在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是
A.曲线a、b、c对应的c(HCl)：a＝100c
B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C.当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na＋)＝c(Cl－)
D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大
12.2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列说法错误的是
A.放电时，Li＋向正极移动
B.放电时，电子由负极→用电器→正极
C充电时，阴极反应为xLi＋＋nC＋xe－＝LixCn。
D.充电时，当溶液中通过1 mol e－时，阳极质量减小7 g
13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A.简单离子半径：W<X<Z B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：W<Y D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(共129分)
26.(14分)ClO2是国际上公认安全、无毒的绿色消毒剂，在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2有多种制备方法。
I.某实验小组拟用图示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。
(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。
II.我国的科学家经过科学探索，发现一种ClO2的制备方法，该方法安全性好，没有产生毒副产品。将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaClO2)的反应柱内，即生成ClO2。
(3)化学反应方程式为： 。
III.以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。
(4)反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是 。
(5)通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有 。
(6)ClO2处理含CN－废水的离子方程式为 。装置D的作用是 。
27.(15分)I.贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol－1
(1)温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为 。
(2)已知温度为TK时CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165 kJ·mol－1的活化能为485.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为 kJ/mol。
II.对于反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol－1进行以下研究：
(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应，测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：
若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O(g)表示该反应0－5分钟内的速率v(H2O(g))＝ 。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为 。
(4)已知700K时，在恒容密闭容器中，充入等物质的量的CO和H2O(g)，发生上述反应，平衡CO体积分数为，则反应的平衡常数K＝ 。
(5)在400K、500K时进行上述反应，其中CO和H2的分压随时间变化关系如右图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO)和p(H2)相等。
400K时p(H2)随时间变化关系的曲线是 ，
500K时p(CO)随时间变化关系的曲线是 。(填字母序号)
III.在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，是合成甲醇的一种方法。
(6)某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正) v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.v(逆)(CO)＝2v(正)(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
28.(14分)一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是 ；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，则反应的离子方程式为 。
(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2＋，检验Fe2＋的方法是 ；除去Fe2＋的方法是 。步骤④是破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离。步骤⑤所得滤渣为 (填化学式)。
(3)步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为 。
(4)硫化铵水解的离子方程式为：S2－＋NH4＋＋H2OHS－＋NH3·H2O，如何判断溶液的酸碱性 。
(5)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，滴定反应的离子方程式为2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋，产品中Mn2＋的质量分数为ω(Mn2＋)＝ 。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，用于检验Fe3＋，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl，回答问题：
(1)基态Fe3＋电子填充的最高能级符号为 。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有 。含有12 mol σ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为 mol。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为 ；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为 ，与CN－互为等电子体的分子是 ，离子是 。
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高，原因是 。
②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是
g/cm3。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
磷酸氯喹()是抑制新型冠状病毒的“有效药物”。磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定条件下制得。氯喹的合成路线如下：
(1)有机物A的名称是 ，E中含氧官能团的名称是 。
(2)反应①、②的反应类型分别是 、 。
(3)写出的方程式 。
(4)F的结构简式是 。
(5)反应③的另一种产物为 。
(6)M是H的一种同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式(不考虑立体异构，只需写出2种) 。
①分子结构中含有苯环(无其他环)，且苯环上有三个取代基；
②能使溴水褪色；
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：1：1：1。
(7)设计由甲苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选) 。
化学答案
7.C 8.B 9.C 10.A 11.D 12.D 13.B
26.（每空2分,共14分）（1）温度计；
（2）ClO2的沸点为11.0℃，易挥发，应充分冷却以减少挥发
（3）2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2
（4）提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解(或答：高于30 ℃会导致H2O2分解，低于30 ℃会导致反应速率较低)
（5）稀释ClO2，防止其发生爆炸
（6）2CN－ ＋2ClO22CO2＋N2＋2Cl－
吸收ClO2等气体，防止污染大气
27.（15分）（1）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH= －250.4kJ·mol－1（2分）
（2）320.2（2分）
（3）0.032mol·L－1·min－1 （2分） 降低温度（1分）
（4）或者1.32（2分）
（5）b（1分） d（1分）
（6）＞（2分） c d（2分）
28.（14分）（1）提高硫酸浸取时的浸取率（1分）
3MnO2 +2FeS2+12H+3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O（2分）
（2）取少量滤液于试管中，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去（2分）；加入H2O2或MnO2（2分） Fe(OH)3（1分）
（3）(NH4)2Sx+12NH3↑+H2S↑+xS↓（2分）
（4）比较SH-与NH4+水解常数的相对大小（2分）
（5）×100％（2分）
35.（共15分）⑴ 3d(1分）
⑵ 配位键 (2分） 1 (2分） ⑶ sp (2分） N>O>C (2分） N2 C22-(各1分）
⑷ ①Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高 (2分）
② (2分）
36.（共15分）（1）间氯硝基苯或3-氯硝基苯或间硝基氯苯（1分） 羟基、酯基（各1分）
（2）取代反应 还原反应（各1分）
（3） （2分）
（4）（2分）
（5）CH3CH2OH（1分）
（6）
（2分）
（7）
（3分）
