陕西省榆林市绥德县绥德中学2020届高三下学期第五次模拟考试化学试卷

绥德中学2020届高三下学期第五次模拟考试

化 学

第I卷（选择题，共42分）

相对原子质量：H—1    C—12    O—16    Cu—64

一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（  ）
   A．食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用
   B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
   C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
   D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路” 沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料
2. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（  ）
   A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
   B．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
   C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
   D．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （  ）
   A．在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO
   B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
   C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO
   D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
4. 下列实验过程可以达到实验目的的是 （  ）

5. 下列离子方程式正确的是（  ）
   A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl−+4H++H2O
   B．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
   C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
   D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
6. 下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（  ）

A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 
B．Y与乙酸发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D．室温下，X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等

7. 科学家合成出了一种新化合物(如右下图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是（  ）
   A．X、Z两元素可形成离子化合物               
   B．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
   C．该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构   
   D．Y、Z元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸
   
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （  ）
   A．
   B．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

C．

D．N2(g) NH3(g)Na2CO3(s)

9. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是              （  ）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO+H2O+OH−
B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等

10. 某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L−1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是              （  ）
             
    A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ 
    B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-
    C．无法确定沉淀C的成分
    D．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2+
11. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如右图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（  ）
    A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
    B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
    C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
    D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
12. 用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是（  ）
                   
    A．含的－极与电源负极相连
    B．过程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被还原，过程Ⅲ中碳元素被氧化
    C．电解过程中CO向阴极迁移
    D．工业上生产1.4×104 g的LDPE，转移电子的物质的量为6×103 mol
13. 25℃时，用浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是（  ）                     
    A．HA为弱酸，BOH为强碱
    B．a点时，溶液中离子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl−)>c(OH−)>(BOH)
    C．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20
    D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)=c(OH−)+c(BOH)
14. 将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是（  ）
    A．铜的质量为32g 
    B．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2
    C．硝酸的物质的量浓度为10.0 mol·L−1 
    D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol

第II卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（共58分）

15. （14分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。 pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、 铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：
    
    相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。

（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下 铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。

（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。

（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为             ，电解总反应的离子方程式是              。

（5）将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中______、______、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。

16. （15分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
    实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。

（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是__________________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡（如上图所示）。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。

（4）除去C中的H2O 然后用0.09mol·L−1 NaOH标准溶液滴定。
①用碱式滴定管量取0.09mol·L−1 NaOH标准溶液前的一步操作是_______________；
②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是_____________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________。

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：__________________________。

17. （14分）以煤为原料可合成一系列燃料。

（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=－483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  ΔH=＋49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________；

（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)  ΔH=+71kJ/mol
①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变     
d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂

（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

①0～10min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min)

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的转化率是_________。

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_________．

18.  （15分）艾司洛尔(I )是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_____________________，D的化学名称为__________________。

（2）G→H的反应类型为______________，H中所含官能团的名称为______________。

（3）C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。

（4）已知：1mol D和1mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1mol E、1mol H2O和1 mol CO2，且E能与溴水发生加成反应，则E的结构简式为____________。

（5）X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式________。
①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
②与FeC13溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线。

化学答案

一、选择题（42分）

1~5：ACCBD   6~10: ACCCB   11~14: ADDC

二、非选择题（58分）

15.（14分）

16.（15分）

（1）冷凝管 （1分）   回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性 （2分）  

（2）H2O2+SO2=H2SO4 （2分）  

（3）增大气体与溶液的按触面积，使气体吸收充分  （2分） 

（4）用待装液润洗滴定管 （2分）

挥发出来的盐酸消耗氢氧化钠，增大了SO2的含量（2分）  

将盐酸换为稀硫酸（2分）   

（5）向C中加入足量的BaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钡的质量（2分） 

17. （14分）

（1）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=﹣676.4kJ/mol

或2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=﹣1352.8kJ/mol  （2分）

（2）不能（1分）   d  （1分）

（3）0.025   4/27   50%   ＜  （每块1分）

该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动（答出“放热反应”和“温度升高，平衡逆向移动”各1分）  （2分）     不  （2分）

（4）CH3OCH3-12e−+16OH−=2CO +11H2O   （2分）

18. （15分） （1）    对羟基苯甲醛    （4分）

（2）取代反应    酯基和醚键   （2分）

（3）+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O  （2分） 

（4）  （2分） 

（5）    （2分）

（6） （3分）