四川省成都市树德中学2020届高三二诊模拟考试化学试题

树德中学高 2017 级二诊模拟考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56 Co-59 Zn-65 Te-128
第Ⅰ卷（选择题共 126 分）
一、选择题：本大题共7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精 C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
D．华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．某密闭容器中盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA
B．常温下，1L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10−9 NA
C．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA
D．标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1NA
9．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项
实验方法
现象
结论

A
向 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，再加入
KSCN 溶液
溶液溶液变红
Fe3+与 I-的反应具有可逆性
B
SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液
产生白色沉淀
白色沉淀是 BaSO4

C
将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后
再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热
未出现砖红色沉淀
淀粉未水解

D
用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，
产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液逐渐
褪色
石蜡油裂解一定生成乙烯
10．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，
Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A．WX 的水溶液呈碱性
B．由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
C．元素非金属性的顺序为： Y>Z>Q
D．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构
11．下列说法正确的是（ ）
A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
B．用饱和 Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯
C．用 Ni 作催化剂，1mol 最多能与 5molH2 加成
D．C3H6BrCl 的同分异构体数目为 6
12．常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的
KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考
虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙
述正确的是
A．图中 Y 线代表的 AgCl
B．n 点表示 Ag2C2O4 的过饱和溶液
C．向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀
D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数为 10-0.71





2-



13．环己酮（ ）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己
醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．a 极与电源负极相连
B．a 极电极反应式是 2Cr3+- 6e- +14OH- = Cr2O72-+7H2O
C．b 极发生氧化反应
D．理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成


第Ⅱ卷


三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26 题～第28 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第
35题～第 36 题为选考题，考生根据要求做答。
26．(14 分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究。 已知：①FeCO3 是白色固体，难溶于水
4-

②Fe2++6SCN- Fe(SCN)6
Ⅰ. FeCO3 的制取（夹持装置略）
（无色）


装置 C 中，向 Na2CO3 溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4 溶液，产生白 色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。
(1)试剂 a 是 。
(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是 。
(3)C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为 。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由 。
Ⅱ.FeCO3 的性质探究




(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是 。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2 溶液的离子方程式 。

Ⅲ.FeCO3 的应用
(7)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量 为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称 量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4 溶液滴定该补血剂，消耗 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，则乳酸亚
铁在补血剂中的质量分数为 ，该数值异常的原因是 （不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。




27．(14 分)废旧钴金属片中的钴有＋2 价和＋3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回 收钴的工艺流程如下：


已知：①焙烧后 Mn 元素的化合价为+2




②
(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是 （任写一条）。
(2)滤液 1 含有的阴离子是 。
(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到 70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后， 再加入 Na2SO3 溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达 90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反 应的离子方程式：
(4)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。
①除铁：常温下，调节溶液 pH 为 1．5～2．0 后，加 H2O2，反应一段时间，加 8％Na2CO3 溶液，将溶液 的 pH 调至 4．0～5．0。请用化学平衡移动原理解释加入 Na2CO3 溶液能除去溶液中铁元素的原因 。
②除锰：加入 NaClO 溶液。写出该离子方程式： 。
③减钙镁：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁： 。
(5) 树德中学化学兴趣小组欲探究 CoC2O4•2H2O 受热后的分解产物，取 5.49g CoC2O4•2H2O（摩尔质量为
183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为 2.41g。书写 CoC2O4•2H2O
受热分解的化学方程式 。
28．(15 分)可逆反应 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应 中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
(1)使用 V2O5 催化该反应时，涉及到催化剂 V2O5 的热化学反应有：
2 5 2 2 4 3 1
①V O （s）＋SO （g） V O （s）＋SO （g） △H ＝＋59．6kJ·mol－1
②2V2O4（s）＋O2（g）2V2O5（s） △H2＝－314．4kJ·mol-1
则 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H3＝ ，若降低温度，该反应速率会 （填“增大”或“减
小”）

(2)向 10 L 密闭容器中加入 V2O4（s）、SO2（g）各 1 mol 及一定量的 O2，改变加入 O2 的量，在常温下反 应一段时间后，测得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量随反应前加入 O2 的变化如图甲所示，图中没有 生成 SO3 的可能原因是 。

(3)向 10 L 密闭容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒压的条件下 分别在 T1、T2、T3 三种温度下进行反应，测得容器中 SO2 的转化率如图乙所示。
①T1 T2(填“>”或“