四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三三诊模拟考试化学试题

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害

B．长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味

C．天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料

D．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好

8．不能由单质直接化合而制得的物质有

A．SO2        B．SO3       C．H2S        D．HC1

9．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2 NA

B．每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA

C．当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 NA

D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1 NA

10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

11．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是

A．由A、C、D 形成的化合物只含有离子键       B．A、B、C 形成的化合物均可溶于水

C．C、F的气态氢化物稳定性: C < F

D．D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应

12．高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法错误的是

A．放电时，Li+向正极移动                        B．放电时，电子由负极→用电器→正极

C．充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixCn                D．充电时，阳极质量增重

13．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是

A．该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积小于20.0 mL

C．M点: c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)

D．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

26．（14分）某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图所示：

其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸， F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。回答下列问题：

（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：____________________________________

（2）B处饱和食盐水是为了除去__________________________。

（3）在E处，紫色石蕊纸的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________________________________________________________________________________。

（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体。

则甲装置的作用为______________________________________。

（5）G处可能发生反应的化学方程式___________________________________。

27．（14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：

（1）反应Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO中，氧化剂是________；

（2）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O=________＋________；

（3）Al4C3与水反应生成甲烷，反应的化学方程式是________；

（4）甲烷与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，

为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：

①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性

②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止③点燃F酒精灯

④缓缓鼓入一定量的N2⑤再次缓缓鼓入一定量的N2⑥再次称量D的质量

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变

操作的先后顺序是①→________→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是________。

Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：________→________→________→E；若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是________。

28．（15分）纳米氧化亚铜在水的光解等领域具有极大应用潜能，是极具开发前景的绿色环保光催化剂。目前主要的合成方法有电解法、高温固相法等。

（1）有研究表明阳极氧化法成功制得了Cu2O 纳米阵列，装置如图：

该电池的阳极反应方程式为      离子交换膜为_____(填阳或阴)离子交换膜，铜网应连接电源的_____极。

（2）在高温下用甲烷将粉状CuO 还原也可制得Cu2O。

已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ/mol

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =" -846.3" kJ/mol

③ Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H =" -157" kJ/mol  则该反应的热化学方程式是：__________。

（3）在相同的密闭容器中，用等质量的三种纳米Cu2O(用不同方法制得)分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸气浓度随时间t变化如下表所示：

①对比实验的温度：T2      T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”)，原因是___________________。

②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=           

③比较不同方法制得的Cu2O的催化效果应选用__________组实验，原因是___________。

35．（15分）铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题：

(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。

(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。

(4)NH3中N原子的杂化方式是_________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_________________个。

(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_________。

(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_________g·cm－3。

36．（15分）曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：

已知：①D分子中有2个6元环；

请回答：

（1）化合物A的结构简式___________。A生成B的反应类型___________。

（2）下列说法不正确的是___________。

A．B既能表现碱性又能表现酸性

B．1moC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－

C．D与POCl3的反应还会生成E的一种同分异构体

D．G的分子式为C16H18O3N4

（3）写出C→D的化学方程式____________________________________________。

（4）X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式：___________________。

①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与－NH2相连结构

（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺结构简式为，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。____________

化学参考答案

7．C 8．B 9．B 10．D 11．D 12．D 13．C

26．4HCl(浓)    氯气中混有氯化氢气体    生成的氯化氢使紫色的石蕊试液变红色,剩余的氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸起漂白作用,使红色褪去    储存多余的氯气       

27．N2    NaAlO2    NH3    Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑    ④→③→②    将装置中的空气排尽，防止爆炸    B    D    C    ×100%   

28．（1）2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O；阴；正；

（2）8CuO(s)+ CH4(g)=4Cu2O(s)+ CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-266.3kJ/mol；

（3）①﹥；因为该反应的正反应方向为吸热方向，升温，平衡正向移动，平衡常数增大。③的平衡常数大于①，说明T2大于T1；②3.5×10-5 mol/(L·min) ；③①和②；除催化剂外，其他条件相同

35．15    O    NH3    极性    平面正方形    sp3    3    H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羟基氧（2个）多于后者的非羟基氧（1个）的数目，使H2SO4中的S-O-H中O的电子更偏向于S，越容易电离出H+，酸性更强    CuO       

36．    取代反应    AB    +CH2(COOH)2→+2H2O