天津市红桥区2020届高三模拟考试化学试题

高三化学第Ⅰ卷注意事项：    1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。    2．本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H 1      O 16      C 12       Ag 108 1．下列应用一定发生了氧化还原反应的是    A．二氧化硫漂白草帽                   B．硅胶做干燥剂吸附水份    C．内服氢氧化铝治疗胃酸过多                D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化2．下列关于15N的说法正确的是    A．15N原子核内中子数为7  B．15N的原子结构示意图为：C．15N2分子中既含有σ键又含有π键D．15NH3属于非极性分子3．下列叙述不正确的是A．碱性：LiOH＞NaOH                           B．沸点：C2H5OH ＞C2H6 C．热稳定性：H2O＞NH3                 D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO34.  生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是A．淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍B．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的C．油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收D．任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒5.  若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是A．ns                                   B．np           C．nd                                   D.  nf6.  下列离子方程式不正确的是 A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋+ SO42－==  BaSO4↓ B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O C．向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－== CO32－+ H2O D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－== Ag2S + 2Cl－7.  某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是A．分子式为 C16H28N2O4 B．该有机物能使 FeCl3 溶液显紫色C．该有机物既能与酸反应又能与碱反应D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 8．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是     A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．该电池的正极反应式为: O2 + 4e- + 4H+2H2OC．该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2↑ + 12H+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量9. 下列实验现象预测正确的是ABCD    烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色 10．下列溶液中浓度关系正确的是A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)11. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下：    下列说法正确的是A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)==H2(g)+CO2 (g) △H= +a kJ/mol (a>0)B．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂12．根据下列图示所得出的结论正确的是A．图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ> KⅡ   C．图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2D．图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1             第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。13．（14分）我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题： （1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于     区，请写出基态Cu原子的价电子排布式              。第一电离能Il(Zn)       Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是                           。（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式： 请分析1个松脂酸铜中π键的个数是      ，加“*”碳原子的杂化方式为        。（3）硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。 ①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之间形成的化学键为             ，提供孤电子对的成键原子是         。②SO42-立体构型是                。③NH3的沸点          （填“高于”或“低于”）PH3；（4）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为                。14. （18分） L为磷酸氯喹，研究表明其对“COVID-19”的治疗有明显的疗效，其合成路线如下所示：已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。回答下列问题：（1）有机物A为糠醛，A中含氧官能团的名称为                        ，A的核磁共振氢谱中有     组吸收峰，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为                                                。（2）D与E之间的关系为                   ，C的结构简式为                。（3）反应⑦的反应类型为                    ；反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为              。（4）有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有      种，在这些同分异构体中，有一种属于羧酸且含有手性碳原子，其结构简式为                       。（5）以2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂）。      15. （16分）研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。 （1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为                   。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为                                   。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是                                 。（3）操作Ⅰ的名称为       。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1:2反应可生成Cl－和一种阳离子          的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是           。（4）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（3）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到       g的单质Ag。（5）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为                              ，负极的产物有                。 16. （14分）CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用 CO2 始终是科学研究的热点。（1）新的研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。①整个过程中 FeO 的作用是               。②写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式 。                                                。（2）由CO2 合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2 和H2可发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH    ① 有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有       。（填字母）         a．使用催化剂          b．加压       c．增大初始投料比n(CO2 )/ n(H2)     ② 研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依据是                                                                 。    （3）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。①该反应平衡常数的表达式为                 。 ②投料比m1、m2、m3由大到小的顺序为                  。  2020.6高三化学二模检测参考答案第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共36分）题号123456答案DCABDA题号789101112答案BCBDCB第Ⅱ卷13. （14分）（1） ds （1分）      3d104s1 （1分）大于（1分）     Zn核外电子排布为全满结构，难失去电子  （2分）（2） 6（1分）        sp3  （1分）（3）①配位键（1分）  N（或氮原子）（1分）②正四面体（2分）③高于（1分）（4）3:1   （2分）14. （18分）（1）醛基、醚键（2分）    4 （1分）  （2分）（2）  同分异构体   （1分）   （2分）         （3）  加成反应  （2分）CH3COCH2CH=CH2（或CH3CO(CH2)3O(CH2)3COCH3） （2分）（4）  13  （1分） CH3CH2CH(CH3)COOH （1分）（5）  （4分）15．（18分）（1）水浴加热  （2分）  （2）4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑  （2分）   生成氮氧化物，污染空气 （2分）  （3）过滤 （2分） [Ag(NH3)2]+   （2分）  此反应为可逆反应，不能进行到底 （2分）（4）43.2  （2分）  （5）Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O    （2分）  CO2、H+    （2分）  16. （14分）（1）① 催化剂（2分）    ② CO2 C+O2（2分）（2）① b（2分）     ② <  （2分） 温度升高，甲醇的平衡产率降低（2分）（3）①略（2分）     ② m3 ＞ m2 ＞ m1（2分）