2017-2018学年内蒙古赤峰二中高二下学期第二次月考化学试题（Word版）

赤峰二中高二年级下学期第二次月考（2018-6-2）化学试卷可能用到的相对原子质量：C: 12  H: 1  O: 16  N：14  B: 10.8  Na: 23第I卷 选择题一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是A. 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响B. 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D. 发展生态农业，减少农药对自然的伤害2．下列说法正确的是A．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/molB．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为ΔH＝＋285.8  kJ/molC．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度D．在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ3．下列有关说法正确的是A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢4.对于反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO的物质的量分数增大的是A．恒容下通入He               B．恒容下增大COCl2的浓度C．加催化剂                    D．升温               5．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强  B．B物质的相对分子质量C．混合气体的密度 D．气体的总物质的量6.在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aA(g)+bB(g) cC（s）+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得气体B气体的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述正确的是A．a+b>c+d                                 B．平衡向右移动C．重新达平衡，A气体浓度增大              D．重新达平衡时，B的体积分数增大7．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应①：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)　ΔH1反应②：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)　ΔH2反应③：CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1反应④：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量变化如图所示反应⑤：3CH3OH(g)=  CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应③使用催化剂，ΔH3减小B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能C．ΔH1－ΔH2<0D．反应①和反应②，制取等量的CO，无论哪种途径，消耗的能量均相同8．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知  A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定增大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动9. NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能／燃料质量（已知电子的电荷量为1.6×10-19C），以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是A．每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 gB．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移C．该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-－8e-＝BO2- + 6H2O D．若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03×104UkJ·kg-110．下列有关电化学装置的说法正确的是     A．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀B．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼C．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出D．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－= 2Ag＋S2－11.一种新型镁储备电池的储存寿命长,电压平稳,电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.若反应消耗1mol Mg,则有1mol Cl-通过阴离子交换膜
B.M电极材料为铜片
C.接通电路后,电池的正极质量减小
D.接通电路后,AgNO3溶液的浓度减小12. 有一种原电池,它的一个电极材料是NiO2 (在碱性溶液中NiO2氧化性比O2更强,还原产物是+2价镍的化合物),另一个电极是铁,电解质溶液是 21%的KOH溶液,下列对该电池的叙述正确的是A. 铁是负极,放电时,铁失去电子形成能自由移动的Fe2+, 负极反应是Fe-2e-＝Fe2+
B. 正极反应是2H++2e- =H2↑
C. 此电池必须密封,防止空气进入
D. 总反应为2Fe+3NiO2+6H2O=2Fe(OH)3+3Ni(OH)213．如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是A．当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光B．当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层C．当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变14．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断不正确的是A．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应B．该反应的化学方程式为3Z 3X＋2YC．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体15. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态
B.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段C.反应物浓度：a点小于b点
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
16．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%B. 该反应的ΔH＞0C. T1时，该反应的平衡常数为D. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2第II卷 非选择题（52分）二、非选择题17．(1)将0.5 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________。又已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1，则4.48 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________。(2)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C—CC—HH—HC—OC=OH—O键能/ (kJ·mol－1)3484134363581 072458 则工业制备甲醇的热化学方程式为________________。18. 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象 I FepH＝2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转 Ⅱ CupH＝2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其负极反应式是__________。②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其理论判断依据是__________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是__________。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象 Ⅲ经煮沸的pH＝2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b Ⅳ pH＝2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c V pH＝12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d ①丙同学比较实验II、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是__________。②丁同学对Ⅳ、V进行比较，其目的是探究__________对O2氧化性的影响。③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、V重复进行实验，其设计意图是__________；重复实验时，记录电压表读数依次为c'、d'，且c'>d'，由此得出的结论是__________。 19．Ⅰ 当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为________________________；(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。a．CO2与乙醇的浓度之比不再改变b．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1c．H2的体积分数保持不变d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)在一定压强下，测得由CO2制取乙醇的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析：①升高温度，平衡向________(正或逆)反应方向移动。②在700 K、起始投料比＝1.5时，H2的体积分数为________（保留小数点后一位）。③在500 K、起始投料比＝2时，达到平衡后乙醇的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时H2的浓度为________（保留小数点后两位）。Ⅱ 汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为(可逆反应，用化学方程式表示)________________________________，且汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因____________________。(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.2molNO和0.2molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)＝________________。②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由小到大的顺序为________(填序号)。③与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为：实验Ⅰ_______________________________；实验Ⅲ_______________________。④三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小关系为______________。判断依据为__________________________________________。20.近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)       △H＝－890.3 kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)      △H＝+67.0 kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)      △H＝－41.0 kJ·mol-1则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)      △H＝_____；（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。① b表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示______________。②阳极的电极反应式为______________________________________。（3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2〔其中n(SO2):n(O2)=1:1〕 ，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。①图中A点时，SO2的转化率为________。②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vA(逆)_____ v0(正) (填“>” “<”或“ = ”)。
1. A  2. C  3. B  4. D  5. C  6. D  7. C  8. B  9. A  10. D  11. C  12. C 13. D  14. A  15. B  16. A17.2B2H6(g)+3O2(g)=2B2O3(s)+6H2O(g)   △H＝－2598 kJ·mol-1   233.4kJCO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　     ΔH＝－111 kJ·mol－118.（1）①Fe—2e-＝Fe2+②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-＝2H2O（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大    ②溶液的酸碱性③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰④排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）。19.Ⅰ(1)2CO2＋6H2C2H5OH＋3H2O (2)acd      (3)  ①正　②42.9%　③0.67a mol·L－1Ⅱ (1)N2＋O22NO　温度升高，反应速率加快(2)①8.75×10－4mol·L－1·min－1     ②Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ③升高温度；加催化剂；     ④αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)20.（1）－875.3  （2）① 阴  NaOH溶液 ② SO32--2e-+H2O=2H++SO42-  （3）①　60%  ②　〈