2017-2018学年宁夏六盘山高级中学高二下学期第一次月考考试化学试题 Word版

宁夏六盘山高级中学2017—2018学年第二学期高二第一次月考测试卷科目：化学   时间：100分钟   满分：100分   命题人：叶晶晶一、选择题：（共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分共40分）1．原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干布丁模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初量子力学的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是(　　)A．玻尔             B．汤姆生          C．卢瑟福       D．迪尔顿2．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是(　　)A．1s22s22p5                          B．1s22s22p43s2          C．1s22s22p63s23p63d44s2                D．1s22s22p63s23p63d34s23．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)A．N≡C的键能小于C—C的键能         B．分子中含有2个σ键和4个π键C．N≡C 键的键长大于C≡C键的键长      D．分子中只含有极性键4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价       B．第一电离能可能Y小于XC．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX D．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性5．若某原子在基态时的价电子层排布为4d25s2，则下列说法正确的是(　　)A．该元素原子最外层共有4 个电子   B．该元素原子核外第N 层上共有10 个不同运动状态的电子C．该元素处于第五周期IVA 族       D．该元素原子第四电子层上有4 个空轨道6．R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42-②RO42-，③R2O32-，④RO32-，下列叙述判断正确的是(　　)A．当它可以形成①时，可以形成③         B．当它可以形成②时，可以形成③和④C．当它可以形成①时，不可能形成④       D．当它形成②时，也可以形成①7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大     B．热稳定性: HF>H2O>NH3C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大            D．O、F、Ne的电负性逐渐增大8．A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（    ）A．18、6、4    B．20、8、6     C．18、8、6     D．15~20、3~8、1~69．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s2　     ②1s22s22p63s23p1          ③1s22s22p3     ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)                                  A．第一电离能：④>③>②>①                 B．原子半径：④>③>②>①C．最高正化合价：④>③>②>①               D．电负性：④>③>②>①10．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)①第三周期第一电离能最小的元素    ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素     ④电负性最大的元素A．①④             B．③④            C．②③            D．①②11．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子12．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)   A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等   B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等   C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等   D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等13．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　)A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同14．下列分子的电子式书写正确的是(　 　)A.氮气              B.过氧化氢 H+ [∶O∶]2- H+H    C.氨气H∶N∶H                 D.二硫化碳 ∶S∶C∶S∶15．下列事实不能用键能的大小来解释的是（   ）A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定   B. 卤族元素氢化物的稳定性逐渐减弱   C. 稀有气体一般难发生反应         D. O元素的电负性大于Cl，但Cl2比O2活泼性强根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面（16-20）各题。元素代号I1I2I3I4A420310044005900B5004 6006 9009 500C7401 5007 70010 500D5801 8002 70011 600E2 0804 0006 1009 40016．在周期表中，最可能处于同一族的是(　　)A．B和E          B．C和D           C．A和D          D．A和B17．电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是(　　)A．A＋＋e－→A      B．B2＋＋2e－→B     C．C3＋＋3e－→C     D．D4＋＋4e－→D     18．它们的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是(　　)A．A(OH)2          B．B(OH)2          C．C(OH)2          D．D(OH)319．C元素最可能是(　　)A．S区元素        B．稀有气体元素     C．p区元素         D．d区元素20．符合下列电子排布式的元素中，化学性质和物理性质最像E元素的是(　　)A．1s22s22p1        B．1s22s2            C．1s22s1           D．1s2  二、填空题：（本题有3小题，共36分）
21．（8分） I、在下列7种物质中: ① N2 ② CO2 ③ CH2Cl2 ④ C2H4 ⑤ CaCl2  ⑥ Na2O2，只含有非极性键的分子是　    　，既含离子键又含共价键的化合物是　       　,只存在σ键的分子是　     　，只存在1个π键的分子是　      　。22．（10分）现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g……等能级，各能级分别有1、3、5……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有        种元素；（2）原子核外出现第一个6f电子的元素原子的6f能级上的轨道数是           ；（3）第114号元素属于      周期，      族元素，原子的价电子排布式是          23．（18分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNaOPSSiNX的数值1.20.93.52.12.51.83.0试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外)：（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？A．Mg3N2　          B．BeCl2　       C．AlCl3　       D．SiC①属于离子化合物的是              ；   ②属于共价化合物的是              ．（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________________________。（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(元素符号)。（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是                     （6）请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置        周期，      族三、实验探究题：（12分）24．（12分）（1）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素的价电子排布式为nsnnpn；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出常温下C的单质和澄清石灰水反应的离子方程式                        ；（2）比较B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱              >             ；（3）已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。砷元素的最高价氧化物的化学式是        ，砷酸钠的化学式是_       。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为                            四、综合应用题（12分）25．（12分）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，C原子基态时s电子数与p电子数相等，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，F原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。（1）F元素的名称是         ，基态F原子的价电子轨道表示式         画出AC2的电子式_______________E元素常见离子的电子排布式              。（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)              ，第一电离能大小顺序为                 。
宁夏六盘山高级中学2017—2018学年第二学期高二第一次月考测试答案学科：    化学              总分：   100          一、  选择题：（每小题只有选项符合题意，每小题2分，共40 分）题号12345678910答案ABCDBBBBDA题号11121314151617181920答案CCCACDADAD 二、填空题：（本题有5小题，共60分）21．（8分）①  ；  ⑥ ； ③；   ④22．（10分）（1）50  （2）7  （3）七  ⅣA  7s27p223．（18分）（1） ① A  ②  B、C、D   （2）元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大  （3）Br大于I            （4）N     （5）NaF    （6）六 ⅠA24.（12分）（1）C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2）HClO4> HNO3（3）As2O5   Na3AsO4   AsO43+＋2I－＋2H＋===AsO33+＋H2O＋I225．（12分）（1）铬；  1s22s22p63s23p6（2）O >N >C     N>O>C