2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版


宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高二下学期
第一次月考化学试题
1. 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2(g)=CO2 (g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 ，C(金刚石)＋O2(g)=CO2 (g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1，据此判断，下列说法正确的是（ ）
①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。⑤石墨比金刚石稳定 ⑥金刚石比石墨稳定
A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
【答案】A
【解析】①C(石墨)＋O2(g)=CO2 (g) ，②C(金刚石)＋O2(g)=CO2 (g) ，根据盖斯定律得出①－②得出C(石墨)=C(金刚石) △H=(－393.51＋395.41)kJ·mol－1=＋1.9kJ·mol－1，①根据上述分析，石墨制备金刚石△H=＋1.9kJ·mol－1，该反应是吸热反应，故①正确；②根据①的分析，故②错误；③等质量的金刚石与O2反应方程式的热量大于石墨与氧气反应放出的热量，说明金刚石具有的能量大于石墨，故③正确；④根据③的分析，故④错误；⑤能量越低，物质越稳定，石墨的能量小于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，故⑤正确；⑥根据⑤的分析，故⑥错误；综上所述，选项A正确。
2. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是
A. Q1＞Q2 B. Q1＜Q2 C. Q1＝Q2 D. 无法确定
【答案】B
【解析】无水硫酸铜溶于水：CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42－(aq) △H=－Q1kJ·mol－1(Q1>0)，胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，两式相加得到：CuSO4·5H2O(s)=Cu2＋(aq)＋SO42－(aq) △H=(－Q1＋Q2)kJ·mol－1，胆矾溶于水，溶液温度降低，说明是吸热过程，Q2－Q1>0，即Q2>Q1，故B正确。
3. 下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1； CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1； H2（g）+½O2（g）=H2O（l）△H2
③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2混合后，分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
A. ①③④ B. ②③ C. ①④ D. ①②④
【答案】C

点睛：学生的难点是③，先建立恒压时的模型，，恒压时达到虚线时建立化学平衡，然后建立恒容，让隔板移向实现部分，容器的体积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，即恒容时SO2的转化率小于恒压时SO2的转化率，从而得出合理判断。
4. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A. Q1＝2Q2＜92.4 B. 92.4＝Q1＜2Q2
C. Q1＝2Q2＝92.4 D. 92.4＞Ql＞2Q2
【答案】D
【解析】合成氨是可逆反应，因此Q12Q2，故选项D正确。
点睛：本题的难点是Q1和2Q2的比较，①可以看作在②的基础上再通入0.5molN2和1.5molH2，，此时两个平衡为等效平衡，产生的热量相同，撤去隔板，仍为等效平衡，此时的能量应为前面的2倍，现在容器应为，平衡向正反应方向移动，放出的热量是Q2的2倍。
5. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为
A. －Y kJ/mol B. ＋(10X－Y) kJ/mol
C. －(5X－0.5Y) kJ/mol D. －(10X－Y) kJ/mol
【答案】D
【解析】根据碳的燃烧热，碳燃烧生成二氧化碳的热化学反应方程方式：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－YkJ·mol－1，令产生CO的物质的量为xmol，产生的CO2为ymol，根据碳元素守恒：x＋y=3.6/12，根据氧元素守恒，x＋2y=6.4×2/32，解得x=0.2mol，y=0.1mol，产生0.1molCO2放出的热量是0.1YkJ，则产生0.2molCO放出的热量为(X－0.1Y)kJ，因此C与1molO2反应生成CO时放出的热量(X－0.1Y)×2/0.2kJ=(10X－Y)kJ，放热反应△H0
C. 含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L'盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于16.2℃
D. 含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L 盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于 25. 1℃
【答案】D
【解析】A．由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A正确；B.2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B正确；C．NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故C正确；D.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了探究吸热反应与放热反应的方法，正确分析题干数据为解答该题的关键。注意溶解热和反应热的区别。由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2CO3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2CO3与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应。
9. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mo l现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2
【答案】A
【解析】设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
1 393.5kJ
x 393.5xkJ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2 483.6kJ
（0.2-x）mol 241.8（0.2-x）kJ
所以393.5xkJ+241.8×（0.2-x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，答案选A。
10. N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol
B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol
C. N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol
D. N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol
【答案】B
【解析】根据能量与反应过程的关系，合成氨是放热反应，△H