2017-2018学年山东省淄博市淄川中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

2017-2018学年山东省淄博市淄川中学高二下学期第一次月考化学试卷时间:90分钟   分值:100分可能用到的相对原子质量：H:1  C:12   Al 27   Cu 64  Fe56一、选择题（本题包括20个题，每小题3分，共60分；每小题只有一个正确选项。）1. 下列原子的第一电离能最大的是(   ) A.B       B.C        C.Al       D.Si 2. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(   ) A.BeCl2       B.BF3      C.PCl5      D.SiCl 4 3. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)
A.H2S       B.HCl     C.SiH 4     D. PH34. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.原子序数X＜Y           B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y          D.电负性X＜Y 5. 表示一个原子的M电子层上有10个电子，可以写成(   ) A．3s 2 3p 3 3d 5       B．3d 10  C．3s 2 3p 6 4s 2  D．3s 2 3p6 3d 2 下列说法中，正确的是  A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数  B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数  C最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子  D元素的原子序数越大，其原子半径也越大7. 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)A. SO2和O3    B. CO2和NO2    C. CS2和NO2    D. PCl3和BF38. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A. 直线形　sp杂化      B. 三角形　sp2杂化C. 三角锥形　sp2杂化    D. 三角锥形　sp3杂化9. 在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）A. sp，范德华力    B. sp2，范德华力    C. sp2，氢键    D. sp3，氢键10. 某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（　　）A. 离子键    B. 共价键    C. 配位键    D. 氢键11. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是(　　)A. 金属晶体      B. 原子晶体  C. 离子晶体      D. 分子晶体12.下列说法正确的是(　　)A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长  B H—Cl的键能为431.8kJ/mol，H—I的键能为298.8kJ/mol，这可以说明HCl比HI稳定  C含有极性键的分子一定是极性分子  D 键能越大，表示该分子越容易受热分解13. 下列说法正确的是A. 分子晶体中只存在非极性共价键B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14. 下面的排序不正确的是(　　)A. 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B. 熔点由高到低： Na>Mg>AlC. 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl15. 下列关于晶体的叙述中错误的是（　　）A. 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B. NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣C. 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子16.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的  A丙烯分子有8个σ键，1个π键  B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化  C丙烯分子中只存在极性键  D丙烯分子中3个碳原子在同一条直线上17.下列各组元素性质递变情况错误的是(    )A.  Li、Be、B原子最外层电子数依次增多  B.  P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C . N、O、F原子半径依次增大     Na、K、Rb的金属性依次增强18.下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（    ）A 氧化钠和二氧化硅融化         B 镁和硫融化       C 氯化钠和蔗糖融化             D 碘和干冰升华19.已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示,如X是S, m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式子中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是（     ）A.HClO3     B.H2SeO4       C.HBO2        D.HMnO420. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (    )A.在氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体        B. 在氟化钙晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+     C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:2        D. 该气态团簇分子的分子式为FE或EF 二、非选择题(本题包括4 小题，共40分)21.（共10分）A B C D都是短周期元素。A 的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A的下一周期，最外层的电子数是A最外层的一半。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D和C属于同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。（1）根据上述事实判断：A是        ，B是        ，C是        ，D是        .（2）C的离子的核外电子排布式                               D原子的核外电子排布式                          （3）B在周期表中的位置                       ，它的最高价氧化物的化学式      ，     最高价氧化物的水化物是一种        酸（强或若）。 22. （共10分）氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的电子排布图为______________。（2）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；（3）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是____________________                                                          。（4）配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为________。
（5）已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中—NH2的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是__________、__________、__________。一个三聚氰胺分子中有______个σ键。23.（共10分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是____     __。(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。(3)Se原子基态核外电子的排布式为__________________。H2Se的沸点：-41.1℃ ，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是                                           。(4)SeO3分子中心原子的杂化类型             ，离子的立体构型为                  。(5)把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列                        。(6)某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为             。 
（共10分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)  准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过            方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)  基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为____________________，可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。(3)  新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为____________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是__________________________________。(4)  Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度____________________________g·cm－3(不必计算出结果)。
淄川中学高2016级高二检测化学试卷答案一、选择题（本题包括20个题，每小题3分，共60分；每小题只有一个正确选项。）1--20  BDCDD  BADCA  ABBBC  ACDDD21(共10分）略22(共10分）    2s22p3         大于      小于     氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化     4      sp      sp2    sp3     15 23(共10分）(1)CS2或N2O     (2)SiO2＞Na2O＞P2O5     (3) O＞S＞Se  
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4   H2Se分子之间的作用力强于H2S   (5) sp3；三角锥形   (6) AO24(共10分） (1)X­射线衍射　(2)4　1s22s22p63s23p63d5　血红色(3)sp3、sp2　6NA　CH3COOH存在分子间氢键　16　(4)12