2017-2018学年山西省康杰中学高二下学期5月月考化学试题 Word版
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康杰中学2017—2018学年度第二学期月考高二化学试题 2018.05有关相对原子质量：H=1 O =16 C=12 Na=23 Fe=56 Al=27 Cl=35.5 Mn=55一、单选题：共20题每题3分 共60分1. 下列有关叙述正确的是（ ）A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物C．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列物质分类正确的是（ ）A．碱性氧化物：氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝B．非电解质：二氧化碳、酒精、葡萄糖、液氨C．电解质：氯化钠溶液、熔融硝酸钾、氧化钙、硫酸钡D．混合物：铝热剂、明矾、氯水、漂白粉3. 下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（ ）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上 ③二氧化氮经加压形成无色液体 ④溴水滴入植物油中振荡褪色 ⑤胆矾风化 ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A．①②③ B．①④⑥ C．③⑤ D．①⑥ 4．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶nB．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n5. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 1 mol －CH3和1 mol OHˉ都含有10 NA个电子B. 11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC. 23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NAD. 5.6g铁粉与1molCl2反应转移电子数一定为3mol 6．下列实验不合理的是（ ）A．证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气7．下列有机物分离提纯的方法正确的是（ ）A. 除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B. 除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C. 除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法D. 提纯蛋白质时可先加入(CH3COO)2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解8．用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原（ ）A. ①④⑥B. ⑤②③C. ⑥②③D. ②④⑤9. 化合物(a)、(b)、(c)，下列说法不正确的是（ ） A. a、b、c互为同分异构体 B. b的二氯代物有三种 C. 只有a不能发生加聚反应D. 上述只有c的所有原子可能处于同一平面10．有机物A的分子式为C5H10O3，一定条件下，等量A与足量碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比(同温同压)为1∶1，则A的结构最多有（ ）A． 11种 B．12种 C．13种 D．9种11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A．pH＝12的溶液中：SO、AlO2-、CO32-、Na+B．通入足量 SO2的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-C．无色溶液中：H+、Na+、SO42- SO32-D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、S2－、NO12. 在溶液中加入大量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2OB．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O14. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．醋酸钠的水解反应:CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2OC．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO—=CaSO3↓+2HClO D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+15．CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法正确的是（ ）A. CN-既作氧化剂又作还原剂 B.处理1mol CN-，消耗1.5 mol H2O2C.生成lmol 无毒气体，转移10 mol 电子 D.用双氧水处理后的废水可直接排放16. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A．3种 B．4种 C. 5种 D．6种17．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．若2 mol NF3被氧化，反应转移电子数为4 NA18．向含SO32-、I-、Fe2+、Br-（还原性依次减弱）各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）19．将22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2 mol NO2和0.3 mol NO，下列说法正确的是（ ）A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3∶120. 若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO42-、 NO中的几种。①若加入锌粒，排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）A. 溶液中一定不含CO，一定含有SO42- B. 溶液中的阴离子的物质的量为0.35molC. 溶液中n(Mg2+)=0.1molD. n(H+):n(Al3+) = 1:1二、填空题：共4题 共40分21．（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②能与水在一定条件下反应生成C③比例模型为：B①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________________________,生成物的名称为___________。（2）A的同系物中碳数为5的结构有___________种。 （3）B具有的性质是________(填序号)：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式_______________________________。（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为________；其化学方程式为________________________________。（5）写出由C氧化生成D的化学方程式______________。22．（9分）实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1,1–二苯乙烷，其反应原理为：已知：AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。I. 制取装置如图所示。（1）该反应需控制反应温度为20℃。控制20℃的方法是__________；该反应不高于20℃的可能原因是(任写一种可能的原因)：_____________________。（2）图中装置a的作用是________________；装置b的作用是____________；装置c的作用是_________________。Ⅱ. 实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1,1–二苯乙烷。（1）洗涤操作中，第二次水洗的目的是__________；无水硫酸镁也可用物质_______代替。（2）三口烧瓶中加入100mL苯(密度0.88g/mL)、19gA1C13和4.4g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1,1–二苯乙烷（M＝182g/mol）7.6g。该实验的产率约为（保留三位有效数字）____________。23．（11分）I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息回答：（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____，如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，则反应中转移的电子的物质的量是__________。II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为________________________________________________________。（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________。（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0. 001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL，水样中Cl－的物质的量浓度是__________。24．（10分）MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示： （1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？ (填“能”或“否”)，理由是 。（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3— MnO2(填“＞”或“＜”)，写出操作②中发生反应的离子方程式： ；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 mol。（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。制取K2MnO4的化学反应方程式为 ，工业上不断搅拌的目的是 。（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量： MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2OI2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6取较为纯净的二氧化锰样品a g加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为 %（杂质不参与反应）。
高二化学答案1-5DBDAC 6-7 DCCBB 11-15ABDDC 16-20 CDCCC21(10分) (1) CH2=CH2+Br2---CH2BrCH2Br 1,2-二溴乙烷 (2) 5(3)②③ ＋HO—NO2＋H2O(4)取代反应(或酯化反应)CH2=CH—COOH＋HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3＋H2O (2分)(5)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (2分)22.(9分)Ⅰ.(1)将三口烧瓶置于20℃的水浴中。乙醛的沸点低，温度较高，乙醛挥发，产率降低(或温度高会发生副反应)(2)冷凝、回流 ；防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应；吸收氯化氢；Ⅱ.(1)洗掉残留的碳酸钠和氯化铝、盐酸(或洗掉可溶性无机物) ；氯化钙(2) 41.9% (2分)23(11分)Ⅰ：(1) 还原剂 (2) 2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3) H2 1.5 mol (2分)II： (1)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO42Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O (2分)(2)263%(或2.63) (2分) (3)4.04×10－4mol·L－1 (2分)24(10分)(1)否；浓盐酸能被MnO2氧化生成Cl2；(2)＞；5Mn2++2 ClO3—+4H2O5MnO2+Cl2↑+8H+；1；(3) 2MnO2+4KOH+O22 K2 MnO4+2H2O (2分)；使反应物与O2充分接触；
