2019-2020学年宁夏青铜峡市高级中学高二上学期第一次月考化学试题 word版
展开宁夏青铜峡市高级中学2019-2020（一）月考高二年级化学测试卷
出卷人 （2019年9月）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
2．对反应： 2X(g)+ Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小 B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．正、逆反应速率都减小 D．正、逆反应速率都增大
3. 已知下列热化学方程式：
Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－90.7 kJ·mol－1
Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－351.1kJ·mol－1
由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的反应热为（ ）
A． +260.4 kJ·mol－1 B．－260.4 kJ·mol－1 C．+441.8 kJ·mol－1 D．－441.8 kJ·mol－1
4. 下列热化学方程式中，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol
C．已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＞△H2
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
5．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
6．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
8．在恒容容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3 △H ＜0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡向逆反应方向移动
C．NH3的百分含量增加 D．正、逆反应速率都增大
9．能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是（ ）
A.容器内压强不随时间改变 B. 容器内反应物总物质的量不随时间改变
C. 容器内气体N2、O2、NO的分子数之比为1:1:2 D.单位时间内每生成n mo1N2,同时生成2n mo1NO
10．下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．高压比常压有利于NH3的合成
11．沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A：2CH4(g)+4O2(g) =2CO2(g)+4H2O(L) △H=+890KJ.moI-1
B：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) △H=+890KJ.moI-1
C：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I) △H=-890KJ.moI-1
D：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(I) △H=-890KJ.mo1-1
12．合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞O，欲提高CO转化率可采用的方法可能有①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（ ）
A.①②③ B.④⑤ C.①⑤ D.⑤
13．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
14、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g) ;
△H =Q kJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为
b曲线，可采取的措施是（ ）
A. 降低温度 B.增大Y的浓度
C.加入催化剂 D.增大体系压强
15．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断（ ）
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a+1＞b D．a+1＜b
16．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
① 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
② 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④ 混合气体的颜色不再改变的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
17.反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mo1，则此反应的平均速率Vx为（ ）
A：VO2=0.01mo1.L-1.S-1 B：VNO=0.008mo1.L-1.S-1
C：VH2O=0.002mo1.L-1.S-1 D：VNH3=0.002mo1.L-1.S-1
18．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）
A. 1.2 mol B. 1.6 mol C. 2.4 mol D. 2.8 mol
19.在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
20.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol／L。下列有关判断正确的是（ ）
A.x＋y<z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
21.在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g） R（g）+2L,
在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述
正确的是（ ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
22.在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p，分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）
23.对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ) 2C(ｇ)；△H <0，下列各图中正确的是（ ）
24.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D.为0.4mol/L
25.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（ ）
A. 刚充入时反应速率υ（正）减少，υ（逆）增大 B.平衡不发生移动
C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大
二、非选择题（共50分）
26、（9分）对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0
①增加O2 的浓度，平衡 移动，SO2的浓度 ， SO3的物质的量
②增大压强，平衡 移动， SO2的浓度 SO3的浓度 。
③升高温度，平衡 移动， SO2的浓度 ，SO3的浓度 。
27、（11分）
（1）(5分)密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：
①增大压强，A的转化率 平衡向 移动，
达到平衡后，混合物中C的浓度 。
②上述化学方程式中的系数m、n、p的正确
关系是 ，
③当降低温度时，C的浓度减小，正反应是 热反应。
（2）、（6分）下图表示在密闭容器中反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0
达到平衡时，由于条件改变而引起反应速
率和化学平衡的变化情况，
a b过程中改变的条件可能是 ；
b c过程中改变的条件可能是 ；
若增大压强时，反应速度变化情况画在c－d处.
28、(10分)
（1）（2分）若反应2NO(g)+O2(g)2NO2的平衡常数为K1， 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2，则反应2NO(g)+O2(g) N2O4(g)的平衡常数K =
（2）（2分）25℃、101KPa时，1Kg乙醇充分燃烧后放出的热量为29714.kJ，则乙醇的燃烧热
△H=
（3）（6分）⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关是
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。
29、（7分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。此温度下加入2 mol CO2（g）和2mol H2（g），充分反应，达到平衡时，H2的转化率为 。
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：CO2（g）为2 mol/L，H2（g）为2mol/L ， CO（g）为1mol/L，H2O（g）为3mol/L，则正、逆反应速率的关系为
υ（正） υ（逆）（填＜、＞、或＝）
30、计算题：(必需写出计算过程)（共13分）
（1）（6分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L
①求该反应的平衡常数
②在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
（2）(5分)利用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O，是火箭发射常用的反应之一。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。（需写出过程）
高二年级化学学科月考测试卷
答案
一． 选择题(共50分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
选项 | D | C | B | D | B | C | B | B | B | C | C | D | C |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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选项 | C | B | A | D | D | A | C | C | B | A | A | D |
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二、非选择题（共50分）
26、①. 向右（正向） . 减小 . 增大
② 向右（正向）. 减小 . 增大
③ 向左（逆向） . 增大 . 减小
27、⑴① 提高 . 右 （正方向） . 增大
② m+n>p ③ 吸
⑵升温 ， 减小 SO3 浓度
28、（1） K= K1× K2 .（2）△H= -1366.8 kJ/mol
（3）m+n ＞ P； 逆； 气
29、⑴c（CO）·c（H2O）/c（CO2）·c（H2）
.⑵ 吸 . ⑶ 830 .25％ (4) ＞
30、计算题（共13分）
1.课本30页例1
2. 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
