2019-2020学年山东省德州市夏津县双语中学高二上学期第二次月考化学试题 word版

夏津县双语中学2019－2020学年度第一学期第二次月考试题高二化学   分值：100分      考试时间：60分钟注 意 事 项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。若有的学科不需要涂卡的，要将选择题答案写在指定的表格内，便于批改。3．考试结束后，请将Ⅰ卷答题卡和答题纸一并交回。一、选择题（本大题共20题，每小题3分，共计60分。）1.化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是 (　　)A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成2.合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知,破坏1 mol化学键需要吸收的热量如下表所示化学键C—HO—HCOH—H吸收热量(kg·mol-1)414464803436试通过计算判断,下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是(　　) 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（    ）A.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1(燃烧热)B.2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1(反应热)C.C2H5OH+3O22CO2+3H2O  ΔH=-1 368.8 kJ·mol-1(反应热)D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热)4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 (　　)A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则H2O电解生成H2和O2的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8 kJ·mol-1B.1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-445 kJ·mol-1C.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-Q(Q>0) kJ·mol-1,则C的燃烧热为Q kJ·mol-1D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol5.已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值,单位均为kJ·mol-1)。则反应2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)C2H5OH(l)的焓变为 (　　)A.(2b+2c-a) kJ·mol-1 B.(b+c-a) kJ·mol-1      C.(a-2b-2c) kJ·mol-1       D.(a-2b-c) kJ·mol-16.下列关于能量转化的说法中,不正确的是 (　　)A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C.白炽灯工作时,电能全部转化为光能D.煤燃烧时,化学能主要转化为热能  7.将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)(　　) A．固体NaOH         B．浓H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物  D．CaO固体 8．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量为270 kJB．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应C．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量D．其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小9.化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a) kJ/molC.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/molD.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a＋b) kJ/mol10、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为(    )A. -1780kJ/mol   B. -1220 kJ/mol   C.-450 kJ/mol    D. +430 kJ/mol11.反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(    )12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.8kJ/mol   CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)     △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)         △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)              △H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(     )A． H2(g)         B． CO(g)        C． C8H18(l)           D． CH4(g) 13.下列关于反应能量的说法正确的是(　　)A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量14．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)===CO(g)  △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2A．①          B．④         C．②③④    D．①②③15. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（    ）A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变 16.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是   (　　)A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小17．纳米级Cu2O因具有优良的催化性能而受到广泛关注。采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　) A．钛电极上发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O 18．下列叙述正确的是(　　)A．电解池的阴极上发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子发生转移，则生成1 mol NaOHD．酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液的pH都增大19.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　)A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色20．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是(　　)A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极       B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋      D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu21.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。（每空3分，12分）(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ,其热化学方程式___________________。 (2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出659 kJ的热量,该反应的热化学方程式为                     。   (3)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7 g水和2.24 L CO2(标准状况),并放出68.35 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为                               。(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝ +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。22.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。（每空2分，16分）请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:①电解池中X极上的电极反应式为                ,在X极附近观察到的现象是                        ②Y电极上的电极反应式为_                       检验该电极反应产物的方法及现象是                    (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:①X电极的材料是_                电极反应式是                 。 ②Y电极的材料是           电极反应式是                  。(说明:杂质发生的电极反应不必写出) 23.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。（每空2分，12分）  (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为_____________，电解质溶液可以是________。(2)乙池中Fe极电极反应式为________________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始通电一段时间，Fe极附近呈________色。
化学答案 选D。由图中可知,每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子,然后生成2个氨分子,生成氨分子之前是氢原子和氮原子,A正确;催化剂能改变化学反应的速率,合成氨的反应在催化剂作用下,反应速度加快,意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易,B正确;化学键的断裂需要吸收能量,而化学键的形成则放出能量,从图中可看出②为化学键断裂过程,③为新的化学键形成过程,C正确;化学键的断裂需要吸收能量,所以该反应在常温下难以进行,D错误。  选B。由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=414×4+4×464-803×2-4×436=+162 kJ·mol-1,所以该反应为吸热反应,则反应物的能量之和小于生成物的能量之和,又催化剂降低活化能使反应速率加快,则B正确。  选B。A.碳和氧气反应生成二氧化碳,放出的热量才表明是燃烧热,故A错误;B.水分解反应吸热,焓变是正值,故B正确;C.没有标明反应物和生成物的聚集状态,故C错误;D.中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol水放出的热量,反应中生成的水为2 mol,故D错误。4.选B。燃烧热表示的是1 mol某物质燃烧的热效应,所以285.8 kJ·mol-1是1 mol氢气的能量变化,所以H2O电解的热化学方程式应该为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8×2 kJ·mol-1,A错误;1 mol甲烷燃烧放出890 kJ·mol-1,所以0.5 mol甲烷燃烧放出445 kJ·mol-1,B正确;H2的燃烧热是指H2完全燃烧生成液态水的热效应,C错误;HF是一元弱酸,HF的电离会吸热,所以放热应该小于57.3 kJ·mol-1,D错误。5.选C。已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c,则有反应①C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-a,②C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-b,③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-c,则根据盖斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C(石墨,s)+2H2(g)+H2O(l)C2H5OH(l)的ΔH=(a-2b-2c) kJ·mol-1。6.选C。A项,电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置,故正确;B项,绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能,故正确;C项,白炽灯工作时电能转化为光能和热能,故错误;D项,物质的燃烧将化学能转化为热能和光能,主要是热能,故正确。7.选C。U形管中右侧红墨水的液面比左侧红墨水的液面高，说明向锥形瓶中加入某种物质后，放出热量，使得气体膨胀导致锥形瓶内压强增大。根据所给出的物质，符合条件的是A、B、D项；选项C中物质在溶液中发生的反应为吸热反应，故本题答案为C。8．选C。由图可写出热化学方程式H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，它的含义是在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)完全反应生成2 mol HF(g)时，放出270 kJ的热量，由此可知选项A错误，选项C正确；而H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH<0，则反应2HF(g)===H2(g)＋F2(g)为吸热反应，B项错误；ΔH与是否使用催化剂无关，即选项D错误。9.选A。由题图可以看出，21mol N2(g)和23 mol H2(g)的化学键断裂需吸收的总能量为a kJ，形成1 mol NH3(g)放出的能量为b kJ，所以有21N2(g)＋23H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a－b) kJ/mol，而1 mol NH3(g)转化为1 mol NH3(l)放出c kJ的能量，所以有21N2(g)＋23H2(g)===NH3(l) ΔH＝(a－b－c) kJ/mol，即N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol。10.B 11.D  12.C  13.A   14.C   15.C  16.D [由试纸变色可知，a电极产生Cl2，应为电解池的阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H＋放电，附近OH－浓度增大，pH变大。]17.D [钛电极与电源负极相连作阴极，发生氢离子得电子的还原反应，A项错误；根据总反应可得阳极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，消耗OH－，则阳极附近溶液的pH减小，B项错误，D项正确；阳极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，则应采用阴离子交换膜，C项错误。]18.C [电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，A项错误；电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，阴极产生H2，阳极产生O2，二者物质的量之比为2∶1，B项错误；电解饱和NaCl溶液：2NaCl＋2H2O通电=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，每转移1 mol电子，则生成1 mol NaOH，C项正确；电解H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液后，溶液的pH分别会减小、增大、不变，D项错误。]19.D [电解稀Na2SO4水溶液，其实质是电解水，b极为阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，a极为阴极：4H＋＋4e－===2H2↑。a极逸出氢气，b极逸出氧气，二者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b极氧气体积的2倍，A、B均错误；a极H＋得电子，使a极附近c(OH－)增大，遇石蕊溶液变蓝色；b极OH－放电，致使b极附近c(H＋)增大，遇石蕊试液变红色，C错误。]20.D [A项电镀时镀件作阴极；B项电解精炼铜时电解液成分改变；C项电解精炼铜时，若有比铜活泼的金属杂质(如锌)，则阳极还会发生Zn－2e－===Zn2＋的反应。]21.【解析】此题考查了热化学方程式的书写,应注明物质的聚集状态,注意ΔH与化学计量数的关系及“+” “-”,注意计算和转换。答案:(1)SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1 427.2 kJ·mol-1(2)2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2 636 kJ·mol-1(3)C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 367 kJ·mol-1(4)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g)    △H＝―218.0kJ／mol 22.（1）2H++2e-H2↑   放出气体、溶液变红2Cl--2e-Cl2↑     把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色（2）纯铜    Cu2++2e-Cu粗铜   Cu-2e-Cu2+23.(1)阴 精铜 Cu2＋＋2e－===Cu 含Cu2＋的溶液(如CuSO4溶液)(2)2H＋＋2e－===H2↑ 红