2019-2020学年山东省淄博市第七中学高二上学期第一次月考化学试题 （1班） （Word版）

山东省淄博市第七中学2019-2020学年高二上学期第一次月考（I）化学      时间：90分钟       满分100分一、选择题（每题2分，共50分；每小题只有一个正确选项。）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是     (    )A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）光照和点燃条件下不同2、下列热化学方程式书写正确的是                  (     )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= —285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ3、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1 ，H-Cl键的键能为431 J·mol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于    （     ）A.-183 kJ·mol-1    B.183 kJ·mol-1    C.-862 kJ·mol-1    D.862 kJ·mol-14、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1 L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是  （　　）                           A．△H1＞△H2＞△H3   B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3    D．△H1＝△H2＜△H35、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；△H =－90.0kJ/mol。现有4mol SO2参加反应，当放出180kJ热量时，SO2的转化率是(    )A、40％       B、50％       C、80％       D、90％6、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为           (    )A．0.04 mol/L    B．0.04 mol/（L·s）  C．0.08 mol/（L·s）   D．0.047、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是  (     )A．容器内压强不随时间变化           B．υ正（X）＝υ逆（Z）C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2  D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ8、下列说法中，正确的是（    ）A、相同温度下， 0.1mol/L 氨水中NH4+的浓度为0.1mol/L。B、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。9、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA10、如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)        Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是     （    ）A．升高温度     B．加大X的投入量C．增大体积     D．缩小体积11、在一定温度下，将一定量NO2放在一恒容容器中发生下列反应：2NO2gO2g＋2NOg，达到平衡后，测得的NO2的体积百分含量为a%。此时，再通入少量NO2，达到新的平衡后， NO2的体积百分含量（） A.  小于a%       B . 大于a%        C. 等于a%       D . 不确定12、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol;   乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2 mol；丙：n(CO2) ＝n(H2)＝1mol  n[H2O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是    (     )A、乙＞甲＞丙       B、甲＞丙＞乙      C、乙＞丙＞甲       D、甲＞乙＞丙 13、一定温度下，将4mol A、2mol B、4mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是        (    )A．2A＋B2C             B．A＋B2CC．2A＋BC              D．2A＋B3C14、可逆反应A（g）+ B(s) 2C(g)  △H〈0 , 进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是（   ） A. 增大B物质的量     B. 升温     C. 减压     D. 减小C的物质的量15、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)下列叙述正确的是  A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO,同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）16、一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) +I2(g)2HI(g)（△H〈0）达到平衡后，下列说法不正确的是     (    )A、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小17、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2gO2g＋2NOg；H＞0，达到平衡。当改变一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（    ） A 当X表示温度时，Y表示NO的物质的量 B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D 当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量18、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是               (    )            A                 B              C          D19、右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是    （    ）A. X、Y、Z均为气态B. X和Y中只有一种为气态，Z为气态C. 上述该反应的正反应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0 20、某密闭容器中充入一定量SO2、O2，在不同的温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，相同时间内，测得SO3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是(　　) A．该反应ΔH>0　　　      B．SO2转化率：a>b>cC．化学反应速率：c>b>a   D．平衡常数K：b>c>a21、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（    ）A．液溴    B．干冰      C．蔗糖     D．硫酸钠22、25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（    ）
　 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
　 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
　 C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
　D．将水加热，Kw增大，pH不变23、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B醋酸。分别加入一定量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （    ）①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A=B ③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余A．②④⑤       B．③④⑥      C．②③④⑤      D．②③⑤⑥24、在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L－1的溶液中，一定可以大量共存离子组是（   ）
　  A．NH4+、Al3+、Br－、SO42－           B．Na+、Mg2+、C1－、NO3－
　  C．K+、Ba2+、C1－、NO3－             D．K+、Na+、SO42－、SO32－25、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最强D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数     第Ⅱ卷 （共50分）26、下列物质能导电的是______；属于强电解质的是______；属于弱电解质的是____；属于非电解质的是______.(填写字母)   a．铜丝  b．石墨  c．NaCl  d．盐酸  e．蔗糖  f．CO2  g．Na2O  h．冰醋酸   i．碳酸氢铵  j．氢氧化铝  k．氯气  m．BaSO4 27、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g)  △H< 0 , 600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图， （1）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________（用文字表达）(2) 10min到15min的曲线变化的原因可能是__________（填写编号）。a.加了催化剂    b.缩小容器体积   c.降低温度    d.增加SO3的物质的量       28、有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_________；(填写”长”或”短”)平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；(填写"大”或"小”)（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡________移动，B容器中化学平衡_________移动； (填写“向右”或者“向左”或者“不”)（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_______  （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO2的体积分数________。29、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－  ，HA－H＋＋A2－。  已知0.1mol·L－1 的NaHA溶液中c(H＋)=0.01 mol·L－1 . 则0.1mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应    0.11 mol·L－1 (填“＜”，“＞”或“＝”)， 理由是：                                  。30、二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH， n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025 (1)   已知：K800 ℃>K1 000 ℃，则该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，理由是：                                             (2)用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．容器内气体颜色保持不变      b．2v逆(NO)＝v正(O2)c．容器内压强保持不变          d．容器内气体密度保持不变(4)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有________。(5)在题述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝_______（6）已知下列反应在某温度下的平衡常数以及ΔHH2(g)＋S(s)H2S(g) 　K1   ΔH1     S(s)＋O2(g)SO2(g)　 K2   ΔH2则在该温度下反应2H2(g)＋2SO2(g)2O2(g)＋2H2S(g) 的平衡常数为      （用含有K1  K2的式子表示）  ；其反应热为        （用含有ΔH1  ΔH2的式子表示）