2019-2020学年云南省玉溪一中高二上学期第一次月考化学试题 word版

玉溪一中2019-2020学年高二上学期第一次月考
化学试卷
时间：90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
一、 选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )

2.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA
B. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA
C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA
3. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
4.被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )
物质
氧化镁
氯化镁
熔点/℃
2 852
714
A． 海水Mg(OH)2Mg
B． 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C． 海水Mg(OH)2MgOMg
D． 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应
C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应

6．强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的关系正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
7.下列推论正确的是 ( )
A. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
B. C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定
C. OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
8. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应（ ）
①H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)= 3/2S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g) =S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A．ΔH4=2/3（ΔH1+ΔH2-3ΔH3） B．ΔH4=2/3（3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
C．ΔH4=3/2（ΔH1+ΔH2-3ΔH3） D．ΔH4=3/2（ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
9.在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）
A．-488.3 kJ/mol B．+488.3 kJ/mol
C．-191 kJ/mol D．+191 kJ/mol
10.对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是( )
A. v(A2)=0.01mol/(L·s) B. v(B2)=1.0mol/(L·min)
C. v(AB3)=0.9mol/(L·min) D. v(A2)=0.4mol/(L·min)
11.已知下列操作和现象，所得结论正确的是（ ）
选项
操作和现象
结论
A
其他条件不变，缩小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深
增大压强，平衡逆向移动
B
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热；未出现银镜
蔗糖未水解
C
向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀
蛋白质均发生了变性
D
其他条件相同时，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
12.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )

A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能
C. 催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应
D. 催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率
13.450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是( )
A. 容器内压强保持不变 B. v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1 D. 容器内混合气体的密度保持不变
14.根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是（ ）
A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
15. 在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：，下列说法正确的是（ ）
A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
B．该反应是氧化还原反应
C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D．该反应的平衡常数表达式是
16. 下列能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要高温
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
17.密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。

下列判断正确的是( )
A. T1c，正反应为吸热反应
B. T1>T2，p1 C. T1p2，a＋b D. T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
18. 将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 ( )
A．平衡常数减小 B．CaO物质的量不变
C．CO2浓度不变 D．平衡正向移动
19.在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是( )

p2及195 ℃ 时n(H2)随时间变化
t/min
0
1
3
5
n(H2)/mol
8
5
4
4
A. p1＞p2，ΔH＜0
B. 在p2及195 ℃ 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1
C. 在p2及195 ℃ 时，该反应的平衡常数为25
D. 在B 点时，v正＞v逆
20.一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列说法正确的是（ ）
容器
编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
II
387
0.40


III
207
0.20
0.090
0.090
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小
C. 容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长
D. 若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，则反应将向正反应方向进行
21.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列说法正确的是( )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2、
3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的浓度/mol·L－1
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＜1
C. 2p2＜p3 D. a＋b＞92.4
二、非选择题(本题共4个大题，共58分)
22.（16分）I.50 mL 1.0mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

（1）　　（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量　　（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值　　（填“增加”“减少”或“不变”）。
（4）　　（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。
（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温差（t2－t1）/℃
1
25.0
32.6

2
25.1
31.8

3
25.1
31.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm－3，中和后混合液的比热容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1则该反应的中和热为ΔH=　　（保留小数点后一位）。
（6）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是　　（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：
现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：
实验
序号
反应温度/℃
参加反应的物质
KMnO4（H2 SO4）
H2C2O4
H2O
MnSO4
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
G
A
20
10
0.1
10
0.5
0
0
B
20
10
0.1
6
0.5
V1
0
C
20
10
0.1
10
0.5
0
1
D
50
10
0.1
6
0.5
0
0
E
40
10
0.1
10
0.5
0
0
(1)写出反应的化学方程式__ ；
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用A～E表示，下同)；
(3)如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________；
(4)实验A和B，可以研究浓度对化学反应速率的影响，则V1 =_____；
(5)A、B、C三组实验比较，溶液褪色所用的时间最长的是__________组实验。
23.（14分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝，工艺流程如图：

（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是 、
；
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______，步骤②反应的子方程式是：______ 、 、 ；
（3）步骤③主要的化学方程式是： ；
（4）滤液3中的离子主要有______， 该流程中哪些物质可循环使用 。
24.（16分） 在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果 。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。
（3）升高温度，该反应的K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______。（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变
（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。
A．a B．b C．c D．d
（6）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向 反应方向移动（填“正” 或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。
（7）将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应，在反应过程中维持体系温度不变。

①反应达平衡所需时间甲        乙（填“大于”“等于”或“小于”）；达平衡时SO3的转化率
甲          乙（“大于”“等于”或“小于”）。
②若平衡后，向甲、乙中分别充入惰性气体，      （填“甲”或“乙”）容器的平衡将向       （填“正”或“逆”）反应方向移动。
25. （12分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0. 784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1
③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）




玉溪一中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学答案
一、 选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
C
B
D
B
D
A
A
A
A
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

D
D
D
C
B
B
C
C
D
A

二、 非选择题
22.（16分）
I.（1）不能 （2）偏低 （3）增加 不变 （4）不能
（5）－56.5kJ∕mol （6）acd
II．（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+H2O
(2)AC (3)AE (4)4 (5)B
23.(14分)
（1）盐酸，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2） NaOH，H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
（4）Na+、OH-、Cl-、HCO3-，NaOH、CaCO3
24.（16分）
（1）0.4 （2）0.0125 mol∕（L·min） （3）增大 减小 （4）BC
（5）C （6）正 增大 （7）①大于 大于 ②甲 正
25.（12分）
（1）MnSO4（或Mn2+） （2）299
（3）①K=0.1082/0.7842 ②k正/K；1.95×10-3 ③A点、E点