2018-2019学年浙江省东阳中学高二上学期12月月考化学试题 解析版



东阳中学2018下学期阶段性检测高二选考化学试卷
相对原子质量： K 39 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)
1.下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是
A. 化石能源 B. 太阳能 C. 氢能 D. 地热能
【答案】A
【解析】
试题分析：雾霾天气是固体小颗粒形成的，化合燃料燃烧不充分，产生烟尘，形成雾霾，故正确；太阳能、氢能、地热能都是新能源，无污染，故错误，因此选项A正确。
考点：考查能源等知识。
2.下列反应中，属于吸热反应的是
A. 乙醇燃烧 B. 碳酸钙受热分解
C. 氧化钙溶于水 D. 盐酸和氢氧化钠反应
【答案】B
【解析】
试题分析：放热反应包括燃烧、酸碱中和反应、金属与水或酸反应、多数化合反应、铝热反应等；吸热反应包括多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵反应、碳在高温下与二氧化碳、水蒸气的反应等。A、乙醇燃烧属于放热反应，错误；B、碳酸钙受热分解属于吸热反应，正确；C、氧化钙溶于水属于放热反应，错误；D、盐酸和氢氧化钠反应属于放热反应，错误。
考点：考查化学反应与能量转化。
3.下列物质中，属于强电解质的是
A. H2O B. NaOH C. NH3·H2O D. CH3COOH
【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查了强弱电解质的区分，要求对于电解质的分类有基础掌握。
【详解】A.水部分电离，水为弱电解质，；
B.氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，；
C.NH3·H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质；
D.醋酸存在电离平衡，部分电离，为弱电解质。
答案为B。
【点睛】电解质按电离程度的不同分成强电解质和弱电解质，能完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。注意强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。
4.下列物质的电离方程式正确的是
A. HClO=H++ClO- B. H2CO32H++CO32-
C. NaHCO3=Na++H++CO32- D. KOH=K++OH-
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了强弱电解质的电离方程式书写，要注意区分部分电离和完全电离的表达。
【详解】A.次氯酸为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式为HClOH++ClO-，A错误；
B.碳酸为弱电解质和二元酸，存在二步电离平衡，故电离方程式为H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，B错误；
C.碳酸氢钠为 强 电 解 质，电离方程式为 NaHCO3=Na++HCO3-，C错误；
D.氢氧化钾为 强 电 解 质，电离方程式为 KOH=K++OH-，D正确。
答案为 D。
5.仪器名称为“酸式滴定管”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查了实验室仪器的名称。
【详解】A.酸式滴定管，活塞为玻璃，不能盛放碱性溶液；
B.锥形瓶；
C.碱式滴定管，下端为乳胶管，中间用玻璃珠控制液体流速；
D.量筒，用于粗略量取体积。
答案为A。
【点睛】熟悉各仪器的结构特点是解题的关键，尤其要注意酸式滴定管和碱式滴定管的区别。
6.下列说法不正确的是（ ）
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 放热反应都不需要加热就能发生
C. 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
【答案】B
【解析】
试题分析：化学反应既有新物质生成，还有能量变化，故A正确；反应热与反应条件无关，故B错误；焓变只是影响反应方向的一个因素，故C正确；化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小，故D正确。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
7.化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知热化学方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是
A. S(g)＋O2(g)===SO2(l)　|ΔH|＞297.23 kJ·mol－1
B. S(g)＋O2(g)===SO2(l)　|ΔH|＜297.23 kJ·mol－1
C. 1 mol SO2的键能总和等于1 mol S和1 mol O2的键能之和
D. 1 mol SO2的键能总和小于1 mol S和1 mol O2的键能之和
【答案】A
【解析】
【分析】
已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)反应放热，反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，根据ΔHc(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) (4). D (5). bd (6). 8-lg2
【解析】
【分析】
本题主要考查了水溶液中的离子平衡，溶液三大守恒定律，电离常数与水解常数的关系及计算。
【详解】（1）盐酸为强酸，故0.1000 mol·L-1 HCl溶液初始pH应为1，图1符合条件；
（2）盐酸为图1，加入amL氢氧化钠溶液溶液的pH=7，盐酸和氢氧化钠1:1恰好完全反应，故此时氢氧化钠体积为20mL；
（3）E点时，氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，溶液为醋酸钠，显碱性，醋酸根存在少量水解，故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
（4）根据电荷守恒可知：c(Na+)+c（H+）=c(CH3COO-)+c(OH-)，故当c(Na+)=c(CH3COO-)时，溶液为中性，因此D点符合；
（5）在滴定刚开始时，醋酸含量多，c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)；随着氢氧化钠溶液的不断滴入，溶液变为偏酸性的混合溶液（醋酸和醋酸钠混合）c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
；继续滴加变为醋酸钠溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，最后氢氧化钠略多，离子浓度变为c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)。bd违背电荷守恒，故bd不符合题意；
（6）CH3COO-的Kh= c(OH-) c(CH3COOH)/c(CH3COO-)，醋酸根水解Kh=Kw/Ka=5×10-10，溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%，即溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=10-3，则c(OH-)=5.0×10-7，故溶液的pH为8-lg2。
31.滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：
① 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；
② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；
③ 向溶液中加入1～2滴指示剂；
④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点；
⑤ 重复以上操作；
⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。
已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+
Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204
指示剂
酚酞
甲基橙
pH范围
＜8.2
8.2 ~ 10
＞10
＜3.1
3.1 ~ 4.4
＞4.4
颜色
无色
粉红色
红色
红色
橙色
黄色

（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用___________作指示剂；
（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：__________；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________；
（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着________________________________________；
（5）滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为______________；
实验编号
m（邻苯二甲酸氢钾）/g
V（NaOH）/mL
初始读数
末尾读数
1
4.080
0.50
20.52
2
4.080
1.00
20.98
3
4.080
0.20
24.80

（6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是____________。
A．上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解
B．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失
C．滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外
D．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数
【答案】 (1). 酚酞 (2). 碱式滴定管、量筒、药匙 (3). 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 (4). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (5). 1.000 mol·L-1 (6). BC
【解析】
【分析】
本题考查了指示剂的选取，酸碱中和滴定的操作过程和误差分析。
【详解】（1）滴定终点为碱性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一选择；
（2）精确滴加氢氧化钠溶液，用碱式滴定管，配置溶液用量筒、药匙；
（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ；
（4）在滴定过程中，存在滴定突跃，故必须严密观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（5）第1、2、3次实验消耗氢氧化钠溶液的体积依次为20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次误差大，不参与计算，氢氧化钠平均体积差为20.00mL，邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+，可视为一元酸，4.080g邻苯二甲酸氢钾物质的量为0.02mol，消耗氢氧化钠0.02mol，NaOH溶液的浓度为1.000 mol·L-1 ；
（6）A．上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解，对反应无影响；B．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失，导致消耗氢氧化钠溶液体积偏大，故测量结果偏小；C．滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外，导致消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测量结果偏小；D．滴定前仰视读数，而滴定终了俯视读数，导致消耗NaOH溶液体积偏小，测量结果偏高。