2018-2019学年浙江省台州市书生中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

台州市书生中学 2018学年第一学期 第三次月考高二化学试卷

           （满分：100分   考试时间：90分钟）   2018.  12

可能用到的相对分子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Cu—64。

一、选择题

1．下列属于非电解质的是：

A．Cl2         B．医用酒精         C．CO2         D．CH3COOH

2．下列属于吸热反应的是：

A．实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气     B．工业上冶炼铁时还原剂产生过程        

C．反应物的总键能低于生成物的总键能     D．乙醇在红热的铜丝作用下氧化生成乙醛

3．下列说法不正确的是：

A．科里创立了有机化合物合成的“逆合成分析理论”

B．中国是第一个人工合成蛋白质（结晶牛胰岛素）的国家        

C．维勒是第一个由无机物[CO(NH2)2]合成有机物(NH4CNO)的化学家                

D．海维西运用“同位素示踪法”，在研究化学反应方面作出了重要贡献

4．下列方法与有机物的结构研究无关的是：

A．分光光度法       B．核磁共振法       C．紫外光谱法      D．红外光谱法

5．如图所示：a为铁片、b为铜片。下列叙述不正确的是：

A．a和b是否用导线连接时，都会有金属铜析出

B．a和b用导线连接比a和b不连接的反应速率要快

C．a和b用导线连接时，铜片上反应：Cu2＋＋2e－＝Cu

D．无论a和b用导线是否连接，铁片上产生的现象相同

6．在一定条件下，反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)   △H＝－a kJ·mol－1，达到化学平衡时，

则下列说法中不正确的是：

A．该反应可能放出a kJ热量            B．各物质浓度c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不变

C．X与Y的物质的量肯定之比为1 : 2    D．容器中肯定同时存在X、Y、Z三种物质                   

7．下列各项事实中，其中能说明HA是弱酸的是：

① 0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊试液变红色；

② 0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞试液变红色；

③ 0.1 mol·L－1 HA溶液导电性比1.0 mol·L－1 盐酸弱；

④ HA滴入NaHCO3溶液中产生气泡；

⑤ 等体积的0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应。

A．②         B．②③        C．②③④        D．①②③④⑤

8．下列变化过程不能用勒夏特列原理解释的是：

A．热的纯碱溶液洗涤油渍效果较好     B．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，得到Al2O3固体     

C．实验室配制FeCl3溶液时滴入盐酸    D．制硫酸工业中，采用500℃左右氧化SO2

9．下列说法不正确的是：

A．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子        

B．已知x（500℃）和y（25℃） 两个反应，则反应速率：v(x)＞v(y)      

C．反应：CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由△S＞0决定      

D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同

10．在恒温恒容中反应：2NO2 (g)2NO(g)＋O2(g)，能说明反应达平衡状态的是：

① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ② 单位时间内生成n mol O2 的同时，

生成2n mol NO；　③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；   ④ 混合气体

的颜色不再改变的状态；   ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态；   ⑥ 混合气体的平均相对

分子质量不再改变的状态。

A．①④⑥    B．②③⑤    C．①③④ D．全部

11．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列说法不正确的是：

A．电池工作时，CO32－向电极A移动

B．电极A上H2参与的电极反应：H2－2e－＝2H+

C．电极B上发生电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

D．反应CH4＋H2O＝3H2＋CO，每消耗22.4 L CH4气体，转移6 mol e－

12．某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果（O2体积均换算为标准状况下，忽略反应前后体积变化）如表，下列说不正确的是：

A．在15～35 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好

B．固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响

C．催化效率由大到小的顺序：粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuO

D．在颗粒状MnO2催化作用下，0～15 s内v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1

13．用惰性电极电解足量的下列各溶液，电解一段时间后，加入括号内适量的物质，不可能使电解后溶液恢复到电解前的状态的是：

A．KCl（HCl气体）   B．CuSO4（CuCO3固体）      

C．Na2SO4（H2O）    D．CuCl2（CuO固体）

14．氢卤酸能量关系如图。下列说法不正确的是：

A．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

B．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1＞0

C． 相同条件下，HCl的△H3＋△H4与HI的一样大

D．一定条件下气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下△H2＝a kJ • mol－1

15．已知：H2的标准燃烧热为－286 kJ · mol－1，CO的标准燃烧热为－283 kJ · mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726 kJ · mol－1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为： 

A．＋297 kJ · mol－1   　　　B．＋151 kJ · mol－1  

C．－132 kJ · mol－1   　　　D．－1548 kJ · mol－1

16．下列各组混合物，可由分液漏斗直接分离的是：

A．苯和四氯化碳        B．甲苯和水        C．酒精和水        D．溴和酒精

17．下列各组混合物，可用水鉴别的是：

A．苯和乙苯     B．甲苯和四氯化碳     C．硝基苯和四氯化碳    D．酒精和乙醛

18．CH2＝C(CH3)CH＝CH2与一定量的HBr在一定条件下加成，生成的产物有：

A．4种         B．5种         C．8种         D．10种

19．下列物质的一溴取代物只有3种的是：

 A             　　 B           　 　C                 D

20．下列各分子中，所有C原子肯定在同一平面的是：

A．CH3CH＝CHCH2CH3                           B．CH3CH＝CHCH2C≡CH            

C．                                    D．

21．一定条件下，0.05 mol烃刚好与0.1 mol HCl完全加成，生成的有机物在光照下

刚好与0.4 mol Cl2完全取代。则该烃可能是：

A．CH2＝CHCH2CH3                 B．CH2＝CHCH3       

C．CH3C≡CCH2CH3                 D．CH2＝CHCH＝CH2

22．下列各种说法中，其中正确的是：

A．NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5种微粒

B．0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质

C．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的OH−浓度不相等

D．常温下，浓度相等的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

23．如图装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中正确的是：

A．当电路中有0.06 mol电子转移时，

乙烧杯中溶液c(H＋) 约为0.1 mol · L－1

B．乙池中的还原产物为SO42－

C．电池工作时，甲烧杯中溶液的pH逐渐增大

D．电池工作时，盐桥中的K＋移向乙烧杯，外电路的电流方向是从b到a       

24． 右图所示是两种气态烃组成的混合气体完全

燃烧所得的CO2和H2O的物质的量（单位：mol）的变化

关系。下列判断不正确的是：

A．一定含有甲烷   　B．可能含有乙烷    C．可能含有乙炔

D．若120℃不变，反应前后气体体积不一定发生变化

25．常温下10 mL某气态烃与40 mL氧气混合，烃完全燃烧后恢复到反应前的状况，测得气体的体积为25 mL。则下列烃符合上述情况的是：   

A．C2H2          B．C2H6          C．C3H6            D．C3H8

26．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA

溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，HA和A－

的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图

所示，下列说法正确的是：

A．pH＜5.5时，c(HA)＜c(A－) 

B．pH＞8时，c(Na+)＋c(H+)＞c(A－)

C．pH＝7时，c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)

D．pH＝5时α(HA)与α(Aˉ)之和比pH＝9时α(HA)与α(Aˉ)之和大

27．（16分）（1）甲醇（CH3OH，常温下为液态）是一种常用的能源物质。

① 甲醇的热值为23 kJ · g－1。写出甲醇燃烧热的热化学方程式：                         。

② 以甲醇为原料设计成燃料电池：若以熔融Na2CO3作为电解质，一极充入甲醇，另一极充入

空气和CO2气体。回答下列问题：

充入空气和CO2气体的电极为          极，该电池的总反应式：                     ，

充入甲醇电极的反应式：                                      。

③ 若用该燃料电池为电源，用石墨电极电解250 mL CuSO4溶液。则与充入空气和CO2气体的电极相连的是电解池的       极；与甲醇电极相连的电极反应式为                      ；若燃料电池中消耗0.05 mol甲醇，电解池中共产生标准状况下气体

2.24 L， 则原 CuSO4溶液浓度为        mol·L－1（假设电解前后

溶液体积不变）。

（2）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法

可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

写出该电解的总反应                                 。

28．（16分）（1）SO2、NOx、CO等气体和可吸入颗粒物对环境

的污染尤其严重，为了减少它们对环境的污染，通常采用下列措施进行处理：

已知：① N2(g)＋O2(g)2NO(g)         ΔH1＝＋180  kJ·mol－1

② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)        ΔH2＝－566 kJ·mol－1

可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的物质，则该反应热化学方程式为                            ，该反应自发进行的条件是_________。     

（2）通常将SO2经过净化后，

与空气进行催化氧化可制硫酸。

不同温度下向一恒容密闭容器

中通入n(SO2) : n(O2)＝2 : 1

[2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)]，

测得容器内总压强与反应时间

如图1所示。

① 下列说法不正确的是________；

A．T2＞T1          B．该反应正向是吸热反应       C．增大压强一定以使平衡正向移动

D．其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2 : 1充入SO2和O2，达到新的平衡后SO2平衡转化率增大

② 图中B点的平衡常数Kp＝                          （提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压＝总压×物质的量分数）               

③ 在压强为p1 MPa下，将2.0 mol SO2(g)和1.0 mol O2(g)充入容积

为2 L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得SO3气体的体积分数随

温度的变化曲线如图2所示，请在图2中画出p2 MPa（p1＜p2 ）时

平衡体系中SO3气体的体积分数随温度变化的曲线（表明p2 ）。              

图2   

（3）NH4Cl溶液呈酸性的原因（用相应离子方程式表示）                              ；

常温下，若用pH＝3的盐酸滴定pH＝11的氨水生成NH4Cl溶液，则用去两溶液的体积关系：

V(盐酸)        V(氨水)（填“＞”、“＝”或“＜”），滴定终点的判断：                  。

29．（16分）工业合成橡胶可以利用以下途径：

（1）C5H12同分异构体共有     种，其中核磁共振H谱图只有1种的结构简式为        。

（2）下列有关上述的C5H8说法正确的是             。

A．所有的原子可能共平面      B．和溴水、溴的四氯化碳反应的现象不完全相同 

C．所有C原子可能共平面      D．和溴的四氯化碳溶液反应生成产物最多有2种

（3）写出分子式C5H8属于炔烃的所有同分异构体的结构简式                     。

（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：

① C5H12→C5H12Cl2：                                                       。

② C5H12Cl2→C5H8：                                                        。

（5）以乙烷为原料可合成聚氯乙烯。请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

高二第三次月考化学答案

1～5：CBCAD           6～10：CADBA             11～15：DBDAC

16～20：BBDAD         21～26：DCCBBB

27．（1）① CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)         ΔH1＝－736 kJ·mol－1

② 正      2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O         CH3OH－6e－＋3CO32－＝4CO2＋2H2O  

③ 阳    4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O（或2H2OH－4e－＝O2↑＋4H＋）          0.5 

（2）2(CH3)4NCl＋2H2O2(CH3)4NOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑

28．（1）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1 

   低温          （2）① BC            ② 2430 MPa－1  

③ 如右图：

（3）NH4＋＋H2ONH3 • H2O＋H＋     ＞    溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不变

29．（1）3      C(CH3)4            （2）BC

（3）（3分）CH≡CCH2CH2CH3         CH3C≡CCH2CH3        CH≡CCH(CH3)2

（4）

（生成的二氯代物的结构，只要合理都可以）

（5）（3分，每错1步扣1分）