2019-2020学年福建省南安市侨光中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2019年秋季南安侨光中学高二年第1次阶段考
化学试卷
命题：陈灿琼 审题：李爱玲
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分
1．下列有关能量转化的说法不正确的是（　　）
A．植物光合作用时，光能转化成化学能 B．锂电池放电时，化学能转化成电能
C．电解氯化铜溶液时，电能转化成化学能 D．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
B．已知C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2，则2△H1＜△H2
C．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2
置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量
D．已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
3．根据原电池的的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（　　）
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．2H2+O2 ＝2H2O
C．Fe+CuSO4 ＝FeSO4+Cu D．CH4+O2 ＝CO2+H2O
4．利用太阳能电池为电源，将CO2转化成燃料气体（CO），用可传导H+的固体作电解质，装置如图所示。下列推断不正确的是（　　）
A．电极a为阳极
B．电极b的电极反应式为CO2+2e﹣+2H+＝CO+H2O
C．产生11.2LO2时2molH+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．总反应式为2CO2＝2CO+O2
5．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（　　）
A．M电极为正极
B．电子流动方向为N→Y→X→M
C．N电极反应式2NO+4e﹣+4H+＝N2+2H2O
D．质子透过阳离子交换膜由右向左移动
6．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：
（Ⅰ）HBr（g）+O2（g）═HOOBr（g） （Ⅱ） HOOBr（g）+HBr（g）═2HOBr（g）
（Ⅲ）HOBr（g）+HBr（g）═H2O（g）+Br2（g）。
1 molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量变化与反应进程如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A．步骤（Ⅰ）的化学反应速率最慢
B．三步反应均为放热反应
C．氧化性：O2＜Br2
D．热化学方程式为4HBr（g）+O2（g）═2H2O（g）+2Br2（g）△H＝﹣12.67kJ•mol﹣1
7．已知：X（s）+3Y（g）＝2Z（g）△H＝﹣a kJ/mol﹣1（a＞0）。下列说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应 B．反应消耗0.2 mol X时放出的热量为0.2 a kJ
C．反应速率：3v（Y）＝2v（Z） D．增加X的量，反应速率加快
8．下列有关电池的叙述正确的是（　　）
A．锌锰干电池中，正极是锰
B．华为Mate20系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池
C．燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包含活性物质
D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
9．中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．该电化学装置中，Pt电极作正极
B．BiVO4电极上的反应式为SO32﹣﹣2e﹣+2OH﹣═SO42﹣+H2O
C．电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极
D．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势
10．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变
H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸
④改用10mL0.1mol•L﹣1的硝酸 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol•L﹣1的盐酸
A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧


11．有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是（　　）
选项
X
Y
Z
A
10mL 5%H2O2溶液
1mL 2 mol•L﹣1CuSO4溶液
1mL 2 mol•L﹣1FeCl3溶液
B
10mL 1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液
10 mL 1 mol•L﹣1 HCl溶液
10mL 0.5 mol•L﹣1 H2SO4溶液
C
钠块
10mL盐酸
10mL水
D
经过酸洗除锈的铁钉
10mL海水
10mL蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
12．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应
速度变快的是（　　）
①体积不变，增加Fe的量； ②体积不变，增加H2O（g）的量；
③体积不变，充入N2使压强增大； ④压强不变，充入N2使体积增大
A．①②③ B．②④ C．②③ D．②
13．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
反应①O3⇌O2+[O]△H＞0平衡常数为K1； 反应②[O]+O3⇌2O2△H＜0平衡常数为K2；
总反应：2O3⇌3O2△H＜0平衡常数为K3
下列叙述正确的是（　　）
A．降低压强，总反应K增大 B．K＝K1+K2
C．适当升温，可提高消毒效率 D．当2v正（O3）＝3v逆（O3）时，反应达到平衡
14．温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）
温度/K
t/min
t1
t2
t3
t4
T1
n（Y）/mo1
0.14
0.12
0.10
0.10
T2
n（Y）/mo1
0.13
0.09

0.08
A．T1＞T2
B．该反应的正反应为放热反应
C．T2温度下此反应的平衡常数K＝4
D．温度为T1时，0﹣t1时间段的平均速率v（Z）＝2.0×10﹣3/t1mol•L﹣1•min﹣1


15． 可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） 在 2 L密闭容器中进行，5min内NH3的质
量减少了1.7g，则下列叙述正确的是（　　）
A．5min内，v（NO）＝0.02 mol•L﹣1•min﹣1
B．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
C．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则上述反应达到平衡状态
D．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则逆反应速率增大，正反应速率减小
16．在5mL0.1mol•L﹣1 KI溶液中滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验操作是（　　）
A．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
B．再滴加AgNO3，溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
17．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）⇌N2（g）+S（1）+4H2O（g）△H＜0，下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．氧化剂只有NO，还原剂是H2 B．升高温度，正、逆反应速率均增大
C．当v（H2）＝v（H2O）时，反应达到平衡 D．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
18．高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（　　）
温度T/℃
1000
1150
1300
平衡常数K
4.0
3.7
3.5
A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
B．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c（CO）＝2×10﹣3 mol/L，则用CO2表示该反应的
平均速率为2×10﹣3/t mol•L﹣1•min﹣1
C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）
D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
19．（16分）（1）甲、乙、丙电化学实验装置如图所示。请回答下列问题：




写出三个碳棒上的电极反应式：
甲：　 乙：　 丙：　 。
（2）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是：　 　。




A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
（3）高铁电池是一种能量密度大的新型二次电源，被广泛应用于电动公交车。我国在高铁电池研究方面居于世界领先水平。图是某高铁电池与某常用的
高能碱性电池的放电曲线对比示意图。请回答：
①高铁电池的优点是：　 　。
②某高铁电池可发生如下反应：2K2FeO4+3Zn+
8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
则放电时的正极反应式：　 　
（4）我国自行设计并使用的蛟龙号载人深海潜水器使用了性能优越的Al
﹣Ag2O电池。其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：　 　。
（5）铅蓄电池是常用的化学电源，电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。根据上述情况判断：
①该蓄电池充电时，Pb极应连接电源的 （填“正极”或“负极”），正极附近溶液的pH　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗
的H2SO4的物质的量至少是　 　。
20．（8分）
（1）已知CH3OH（l）的燃烧热△H＝﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）
△H＝﹣a kJ/mol，则 a　 　238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量
饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为　 　
（3）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足
量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与
BaCl2溶液反应的离子方程式的热化学方程式为　 　
（4）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）＝3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反应热效应之间的关系式为△H4＝　 　，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的
主要原因为　 　。
21． （10分）
已知：反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g），某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为　 　。
（2）经测定前4s内v（C）＝0.05mol•L﹣1•s﹣1，则该反应的
化学方程式为　 　。
（3） 若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，
经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：v（A）＝0.3mol•L﹣1•s﹣1；乙：v（B）＝0.12mol•L﹣1•s﹣1；丙：v（C）＝9.6mol•L﹣1•min﹣1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为　 　。
（4）在12s时，该反应达化学平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是　 　。
A．3v（A）正＝v（B）逆 B．容器内混合气体的压强不再改变
C．单位时间内生成3molA的同时消耗1molB D．容器内混合气体的密度不再改变
（5）若上述反应中A、B、C分别为H2、N2、NH3，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ
的热量，则至12s时，该反应放出的热量为　 　；
22． （8分）
在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．其平衡常数
K和温度T的关系如表所示：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝　 　
（2）该反应为　 　反应（填“吸热”或“放热”）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）＝c（CO）•c（H2O）
试判断此时的温度　 　
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2） 为2mol/L，
c（H2）为1.5mol/L，c（CO） 为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向　 　
（填“正向”或“逆向”）进行．

23． （4分）
为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣，
其中Na2S2O3溶液均足量）
实验
序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
t3

①该实验进行的目的是　 　淀粉溶液的作用是　 　。
②表中Vx＝　 　mL，简述理由：　 　。





2019年秋季南安侨光中学高二年第1次阶段考
化学参考答案

1-5DBACC 6-10ABCCB 11-15BDCCB 16-18CBD
19. （16分）
（1）2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ 2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑ Cu2++2e﹣＝Cu
（2） B
（3） ①放电时间长、工作电压稳定 ②2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-
（4）2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O
（5）①负极 减小　②0.1mol
20.（8分）
（1）＜
（2）C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H＝﹣2QkJ/mol
（3）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）＝BaSO4（s）△H＝﹣18kJ•mol﹣1。
（4）2△H3﹣△H1﹣2△H2　 反应放热量大、产生大量气体、无污染
21.（10分）
（1）0.05mol/（L•s）
（2）3A（g）+B（g）⇌2C（g）
（3）乙＞甲＞丙
（4） BC
（5）36.8 kJ
22. （8分）
（1）（2）吸热（3）830℃　（4）逆向
23. （4分）
①其他条件不变，探究反应物浓度对化学反应速率的影响
显色剂，检验I2的存在
②4.0 除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应控制变量，即应使溶液总体积均为16.0mL