2019-2020学年甘肃省静宁县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

静宁一中2019-2020学年度第一学期高二级第一次考试题

化   学

第I卷（选择题)

一、单选题（每题2分）

1．已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)  △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是(　　)

A．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJ

B．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

C．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

D．0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

2．下列溶液中呈酸性的是(　　)

A．NH4Cl 溶液        B．NaNO3溶液        C．KHCO3 溶液       D．Na2SO3 溶液

3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、

3vC＝2vB，则此反应可表示为(　　)

A．2A＋3B＝2C       B．A＋3B＝2C         C．3A＋B＝2C       D．A＋B＝C

4．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气经过一段时间后，原子存在于(　　)

A．O2       B．SO2         C．O2和SO2           D．O2、SO2和SO3

5．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是(　　)

A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)   B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

C．N2O4(g)===2NO2(g)    D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)

6．在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，起始时有amol二氧化硫和bmol氧气，达到平衡时有cmol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为(　　)

A．×100%      B．×100%         C．×100%        D．%

7．下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（   ）

A．对于某一反应来说，K是定值，不随外界条件的改变而改变

B．K越大，化学反应速率越快

C．K越大，反应进行得越彻底

D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K

8．已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，

N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（     ）

A．对应气态氢化物的稳定性M＞R   B．R元素的最高正价一定为＋7价

C．离子半径：M2－＞R－＞N2＋   D．还原性：M2－＜R－

9．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)  C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（   ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值　

⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧      B．①③④⑤      C．①②③④⑤⑦      D．①③④⑤⑧⑨

10．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　

ΔH ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法正确的               是(　　)

A．500 s内NO2的生成速率为3.00×10－3 mol·L－1·s－1

B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%

C．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（     ）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D．稀释HCN溶液过程中，减小

12．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是(　　)

A．方案①用于分离I2和NH4Cl固体  B．方案用于比较CuSO4和MnO2的催化活性

C．方案③用于测定中和热     D．方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

13．已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温 度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断              正确的是(   )

A．T1<T2   p1<p2   m+n>p放热反应

B．T1>T2   p1<p2   m+n<p吸热反应

C．T1<T2   p1>p2   m+n>p放热反应

D．T1>T2   p1<p2   m+n>p吸热反应

14．在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+） = c（Cl-），则此时a+b的值为（    ）

A．15    B．14   C．13     D．不能确定

15．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（   ）

A．相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同        

B．相同浓度的两溶液，c(CH3COOˉ) < c(Clˉ)

C．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多        

D．pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大

16．室温下，能说明NH3·H2O为弱电解质的实验事实是

A．铵盐受热都易分解     B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH<7

C．氨水溶液中只有少量的OH－   D．0.1 mol·L－1的氨水能使无色酚酞试液变红色

17．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

18．下列说法正确的是（    ）

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7

C．将0．1mol·L—1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1＝10c2

19．下列描述或表达式正确的是（　　）

A．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质

B．NaHSO4在稀溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-

C．电解、电泳、电离、电化腐蚀等过程均需要通电才进行

D．对于反应 MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，转移 2mol 电子

20．25℃时，由水电离出的c(H+)= 1×10－13mol·L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是(　　)

①  K＋、Al3+、Cl－、CO32－      ② K＋、Fe3＋、I－、SO42－     ③ Fe2＋、Cl－、NO3－、SO42－

②    ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－    ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．②③④      B．②③④⑤      C．①②③④      D．②④

21．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl

B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红

C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应

D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣

22．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是(　　)

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═  CO2(g) + 2H2O(g)  △H = -890.3kJ•mol-1

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1

C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放 热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2    NH3(g)  △H = -38.6kJ•mol-1

D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s)   △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) +  2O3(g) ═ 2A12O3(s)   △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定

23．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)

①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1

②CH3COOH以任意比与H2O互溶

③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱

④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1的NaOH溶液完全反应

⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢

⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在

A．①③⑤⑥      B．②③④⑤      C．①④⑤⑥      D．③⑤⑥

24．有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，              用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(　　)

A.V3>V2=V1     B.V3=V2=V1     C.V3>V2>V1      D.V1=V2>V3

第II卷（非选择题)

二、实验题

25．(16分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

Ⅰ.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的 体积是______mL。

A、a       B、大于a      C、小于(50-a)       D、大于(50-a)

Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A 冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D 将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

E 继续滴定至终点，记下读数为V2。

F 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动              锥形瓶。

G 量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

H 重复以上实验。

请回答下列问题：

（1）该实验正确操作步骤的顺序为____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用编              号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是___________________；量取20.00mL稀硫酸的仪器是_________。

（3）选用的指示剂是_____________。滴定过程中，视线应注视____________________；判 断到达滴定终点的现象是________________；读数时，视线应____________（填“高于”、              “低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。

（4）下表是实验测得的有关数据：

请计算出该浓硫酸样品的浓度为____________mol·L－1 (不必写出计算过程)。

三、填空题

26．（14分）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度， 生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术              的工业化量产研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJ•mol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：                                     。

（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。

a.高温高压        b.低温低压       c.高温低压      d.低温高压

（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

① 反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

② 判断依据是_______。

（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

① 前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。

② 化学平衡常数K = _______。

③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

27．（10分）在装有MnO2的试管中加入H2O2可以快速制取O2，回答下列问题：

(1)H2O2中O的化合价是_____，写出H2O2中含有的化学键类型____（填字母序号）。

A.极性共价键  B.非极性共价键  C.离子键

(2)写出该反应的化学方程式 _______。

(3)MnO2的作用是______。

(4)下列措施可以加快该化学反应速率的是_______。

A．滴加FeCl3溶液  B．加热  C．降低压强    D.增大H2O2的浓度

28．（12分）（1）已知食盐常加入KIO3　来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反应方程式）。

①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填下列选项的序号）

A、碘水  B、KI溶液  C、淀粉溶液   D、稀硫酸   E、AgNO3溶液

②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为___________

（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl2　1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为___L.

参考答案

1-24.  BAADD     DCCBB     CDBCB     BCBBC    DDAA

25. （16分） D  

 G    C    B    F    E         量筒            酸式滴定管    酚酞或甲基橙                     锥形瓶中溶液颜色的变化              

 溶液由无色变成红色（或溶液由红色变成橙色）且30s内不褪色           

相平于                 16.5   

26. （14分）  3H2 (g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－48.9 kJ/mol 

  d          CO2           恒容密闭容器中，其他条件相同时，增大n(H2)/n(CO2)，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)，平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低    0.225         5.33（或16/3）    B   

27. （10分）    -1         AB        催化剂    ABD   

28.  （12分）  1    5    3    3    3    3    BCD       0.12mol        22.4