2019-2020学年广东省阳春市第一中学高二上学期月考一化学试题 Word版

阳春一中2019-2020学年度第一学期高二年级月考一化学（选择考）试题命题人：   审题人： 说明：1．全卷共7页，满分为100分，考试用时为75分钟。2.请将正确答案填写在答题卡相应的位置上。3．可能用到的相对原子质量： H:1  C:12  N:14  O:16   Na:23  Mg:24 P:31  S:32  Cl:35.5  Fe: 56   Cu:64   Zn:65第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、 《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是(     )A．加热         B．结晶        C．蒸发        D．过滤2、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）A、二氧化硫能漂白纸浆等,故可广泛用于食品的漂白B、乙烯可作水果的催熟剂C、硅胶可作袋装食品的干燥剂D、氢氧化铝可作胃酸的中和剂3、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（　　）A. 氧化物 B. 有机物 C. 碱 D. 盐4、我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡（铜为+2价），它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为（　　）A. 3 B. 4 C. 5 D. 65、下列离子方程式正确的是（　　）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 OH-=2AlO2-+H2↑B. Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3 OH-=Al（OH）3↓
D. 钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu
6、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（　　）A. 上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO
B. 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
C. N2O只有氧化性，无还原性D. 上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)7、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　） 实验现象结论A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色
SO2具有还原性 8、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（　　）

A. 1mol N2（g）和1mol O2（g）完全反应放出的能量为180kJ
B. 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C. 1mol N2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(      )A. W、X组成的化合物只含有极性共价键 B. Y的氢化物常温常压下为液态C. 元素的非金属性Z>X>Y                D. X的最高价氧化物的水化物为强酸10、一九二三年布朗特提出了酸碱质子理论，把酸碱概念加以推广。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H + ）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是(    ) A．NH4 +     B．CO3 2-     C．S2-     D．HCO3 -11、下列图示变化为吸热反应的是（　　）A.  B.
C.  D. 12、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是(    )
A. a电极是该电池的正极
B. 在b电极上发生氧化反应
C. 电解质溶液中向正极移动
D. 该装置实现了化学能到电能的转化13、下列热化学方程式书写正确的是（　　）A. 2SO2+O22SO3   △H=-196.6KJ•mol-1
B. C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol-1
C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ
D. H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1  14、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（　　）A. 1mol稀H2SO4与足量稀NaOH溶液反应
B. 稀盐酸与稀氨水反应生成1mol H2O（l）
C. 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O（l）
D. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H2O（l）15、下列热化学方程式中的∣△H∣能表示可燃物的燃烧热的是（　　）A. H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8 kJ/mol-1
B. H2 （g）+C12 （g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol-1
C. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= 一566 kJ/mol-1
D. CH4 （g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H= 一802.3 kJ/mol-116、通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键C-HC-FH-FF-F键能/（kJ•mol-1）414489565155根据键能数据估算反应 CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（　　）A. 放热1940 kJ B. 吸热1940 kJ C. 放热485 kJ D. 吸热485 kJ17、反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，则这段时间为（　　）A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s18、下列说法正确的是（     ）A. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
D. 纤维素与淀粉互为同分异构体19、对于苯乙烯 )的叙述有如下几点：
①能使酸性溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（       ）A.  ①②④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确20、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（     ）A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1 mol 分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同   第II卷二．非选择题：本题共4小题，每小题10分，共40分。21. （每空2分，共10分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把空气中的 CO2进行转化，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。①下列关于氢能的说法正确的是______。A.氢能是清洁能源      B.氢能是二次能源  C.氢能是不可再生能源  D. 气态氢能源更容易保存和运输
②已知CO（g）和H2（g）的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1．CO与H2合成甲醇的能量变化如图甲所示：

则用CO2（g）和H2（g）制备液态甲醇的热化学方程式为______。
③将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示：
催化效果最好的是催化剂______（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（2）利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示： 温度/℃起始量达到平衡CO/molH2O/molH2/molCO转化率时间/min650421.6 1090032  5900℃时，达到平衡时的反应速率v（H2O）=______。（保留2位小数）。（3）科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用如图3所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO．该装置工作时，N电极的电极反应式为______。22. （每空2分，共10分）香料Ⅴ的制备方法如下：    根据香料V的合成路线回答如下问题：（1）化合物I的分子式为      。（2）化合物Ⅳ中含氧官能团的名称是      。（3）反应①的反应类型为      。（4）反应②的反应条件和加入的试剂为                     。（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，Ⅵ的结构简式为      。23. （每空2分，共10分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3 反应制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑。
Ⅰ．制备FeCO3：装置如图所示。

  （1）B的名称是______。
（2）①清洗仪器，检查装置气密性的方法是：在D处导管末端套上夹止水夹的橡胶管，在A中加入水，分别打开活塞K1和K3、关闭活塞K2，若观察到______，则气密性良好。
    ②倒掉A 中的水，加入盐酸，在B 中加入铁粉、C 中加入NH4HCO3 溶液。关闭活塞K2，打开活塞K1和K3；滴入足量盐酸后，关闭活塞K1，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞K3，打开活塞K2，C中发生的反应的离子方程式为______。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
（3）加入少量铁粉的作用是______。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，______、洗涤、干燥。 24. （每空2分，共10分）我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。         请回答下列问题： （1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的                   性。（2）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是                              。（3）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为          。 （4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是                                                                  。（5）“滤渣3”的主要成分为                               。
阳春一中2019-2020学年度第一学期高二年级月考一化学（选择考）答案一、选择题（每小题3分，共60分）。1234567891011121314151617181920DABDBBCCBDADDCAACACB二．非选择题21.（共10分）（1）①AB (2分)②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-93.8kJ•mol-1 （2分） ③I   （2分）（2） 0.10mol•L-1•min-1 （2分）（3）CO2+2H++2e-═CO+H2O（2分）22.（共10分）（1）C7H8O2（2分）（2）羟基和醛基（2分）（3）取代反应（2分）   （4）加热(或△)、Cu或Ag和O2（2分）(5)       （2分）                  23.（共10分）（1）蒸馏烧瓶 （2分）（2）①A中液面下降到一定程度保持稳定（2分）②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O  （2分）（3）防止亚铁离子被氧化 （2分）；过滤（2分）24.（共10分）（1）还原  （2分）（2）ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O或ZnO+2NH3∙ H2O +2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O（2分）（3）低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降       （2分）（4）2AsCl52-+2H2O2+H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6H+  （2分）             （5）Cu （2分）