2019-2020学年湖北省名师联盟高二上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷化学（A卷）试题 解析版

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2019-2020学年上学期湖北名师联盟高二
第一次月考仿真测试卷
化 学（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是

A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物质能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
2．下列说法错误的是
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
D．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
3．下列说法错误的是
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
⑥任何化学反应都有反应热
⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
A．①②③④⑤⑥ B．②③ C．②③⑦ D．①④⑤⑥
4．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－akJ·mol－1　②HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－bkJ·mol－1　③HNO3(aq)＋KOH(aq) = KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为
A．a>b>c B．b>c>a C．a＝b＝c D．无法比较
5．下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A．2Al+Fe2O32Fe +Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑ D．H—Br → H + Br
6．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是

①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。
A．①④⑤ B．①④ C．①③ D．②③⑤
7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 ( )
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
B．S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2
C．C(s)+ 1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1；C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH1； 1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)＝HCl(g) ΔH2
8．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是
A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能
B．液态N2O4气化时共价键没被破坏
C．依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol
D．偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O
9．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol，2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
A．2.43 kJ B．4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ
10．下列说法正确的是
A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔH=-a kJ/mol
II：
且a、b、c均大于零，则断开1mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol
11．已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和283.0kJ·mol-1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的ΔH为
A．-607.3 kJ·mol-1 B．+607.3 kJ·mol-1 C．-324.3 kJ·mol-1 D．+324.3 kJ·mol-1
12．下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量
B．若一定条件下，A=B　ΔHc>a，答案选B。
5. 【答案】D
【解析】生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应正反应为吸热反应；铝热反应为放热反应，A错误；生石灰溶于水变为熟石灰，放热反应，B错误；钠与水反应放出大量的热，为放热反应，C错误；H—Br → H + Br，断键过程为吸热反应，D正确；正确选项D。
6. 【答案】A
【解析】当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故正确；该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故正确。故选A。
7. 【答案】D
【解析】只有生成物中水的状态不同，气态比液态能量高，焓变为负，则生成液态水放出热量多，可以知道ΔH1>ΔH2，故A不选；只有反应物中S的状态不同，气态比固态能量高，焓变为负，则气态S反应时放热多，可以知道ΔH1>ΔH2，故B不选；燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放出热量多，可以知道ΔH1>ΔH2，故C不选；物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多，可以知道ΔH2>ΔH1，故D可选；正确选项D。
8. 【答案】C
【解析】火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼，就是利用燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，A正确；态N2O4气化时属于物理变化，共价键没被破坏，B正确；已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ，因此C2H8N2的燃烧热不是50kJ/mol，C错误；已知反应物和生成物，据原子守恒和得失电子守恒可书写化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，D正确；答案选C。
9. 【答案】A
【解析】已知：①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；ΔH=-569.6 kJ·mol−1，
②2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)；ΔH=+482.1 kJ·mol−1，
根据盖斯定律，②+①得2H2O(g)═2H2O(l)；ΔH=-87.5 kJ·mol−1，
所以2H2O(l)═2H2O(g)；ΔH=+87.5 kJ·mol−1，
36g 87.5kJ
1g Q
Q=×87.5kJ=2.43kJ。即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ。答案选A。
10. 【答案】A
【解析】测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度，A正确；在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧；常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐反应，C错误；反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量差值，则根据方程式可知b＋c－2x＝－a，因此断开1molH-Cl键所需的能量为，D错误，答案选A。
11. 【答案】A
【解析】CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和283.0kJ·mol-1，则可得到①CH4(g)+2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=- 890.3 kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1，根据盖斯定律①-②得到CH4(g)+3/2 O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) ΔH=-607.3 kJ·mol-1；故选A项；正确选项A。
12. 【答案】A
【解析】ΔH