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2019-2020学年湖南省邵东县第一中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版
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湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列说法正确的是( )
A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
D．合成氨工业中采用高压有利于H2的转化
2．常温下将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是( )
A．+D2O NH3·D2O+H+ B．+D2O NH3·HDO+D+
C．c(OD−)·c(H+)=KW D．c(OH−)·c(D+)=KW
3．下列内容和结论不对应的是( )
选项
内 容
A
H2O(g) 变成 H2O( l )
该过程的 ΔS > 0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
因为ΔS > 0
C
一个反应的ΔH> 0、ΔS <0
该反应一定不能自发
D
H2(g)+F2(g)==2HF(g)的ΔH=-271kJ·mol-1、ΔS=8J·mol-1·K-1
该反应在任何温度下均可自发进行
4．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液中: Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使PH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．常温下， = 0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
5．已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH在一定温度和压强下于密闭容器中达到平衡。下列叙述正确的是( )
A．升高温度，平衡常数K增大，则ΔH<0
B．缩小容器体积，c(CO)减小
C．恒压条件下，充入一定量的氮气，n(H2)增大
D．更换高效催化剂，H2O(g)的转化率增大
6．拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ/mol，下列说法中正确的是( )
A．H—H比N≡N更牢固
B．N≡N键能约为945.6 kJ/mol
C．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率
D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ
7．在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g) + B(g) 2C(g) + D(s),所得实验数据如下表：
试验编号
温度/℃
起始时物质的量 / mol
平衡时物质的量 / mol
n(A)
n(B)
n(C)
①来源:学|科|网]
600
0.30
0.20
0.30
②
700
0.20
0.30
0.24
③
800
0.10
0.10
α
下列说法不正确的是( )
A . 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050 mol ，则0--5min内平均反应速率为v(A)=0.015 mol / (L·min)
B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数K不变
C. 700℃时该反应的平衡常数K = 4.0
D. 实验③中，达到平衡时，α > 0.10
8．已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36，常温时下列有关说法正确的是( )
A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
C．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生
9．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别
代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
10．已知1 g C(s)燃烧生成CO放出9.2KJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示：
下列叙述正确的是( )
A. 碳的燃烧热为△H=-110.4 kJ/mol
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73KJ热量
C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)== 4CuO的活化能为292 kJ/mol
D. 足量碳粉与CuO 反应生成Cu2O的热化学方程式为
C(s)+2CuO(s)==Cu2O(s)+CO(g) △H=+35.6 kJ/mol
11．可用于电动汽车的铝−空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应均为O2+2H2O+4e−4OH−
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH−−3e−Al(OH)3
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
12.下列说法正确的是（ ）
A. 为测定氯水的PH，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的PH试纸上，与标准比色卡对照即可。
B. 常温下，将等体积PH都为2的盐酸与醋酸稀释相同倍数后，C( Cl- ) < C( CH3COO- )
C. 0.01 mol/L的氨水中C( OH- )=a mol/L , 则 0.1 mol/L的氨水中C( OH- )= 10a mol/L
D. 常温下，PH=2的醋酸Va L与PH=12的NaOH溶液 Vb L 混合后溶液呈中性，则Va >Vb
13．下列溶液中各种微粒浓度大小关系或结论正确的是( )
A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)
c(CH3COO-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
14．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I−2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
15题图：
14题图：
15．如右图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由滑动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)x C(g),
向M、N中分别充入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )
A．若x = 3，达到平衡后A的体积分数关系为δ(M) >δ(N)
B．若x < 3 , C的平衡浓度关系为 C(M) < C(N)
C．若x > 3 , 达到平衡后 B 的转化率关系：α(M) > α(N)
D．x 不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
16．常温下，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()与pH的关系如图所示[假设c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列说法正确的是( )
A．图中E点溶液表示浓度均为0.05 mol·L-1的Na2CO3
和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液
B．pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()
C．pH=11的溶液中:c()
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第17题~第20题四个大题，共52分。
17．（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1).市场上出售的“热敷袋”是利用原电池原理产生热量，
主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“热敷袋”在启用前用塑料袋使之与空气隔绝;启用时打开塑料袋轻轻揉搓,就会放出热量，使用后,会发现袋内有许多铁锈生成。请回答:
①（2分） 碳粉的作用是___________________，
加入NaCl的作用是________________________。
② 正极反应的方程式为______________________________________。
③ 写出使用后生成铁锈所发生的氧化还原反应的化学方程式
______________________________________________________________________。
(2).一种既能供电又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示：
其中电解液为溶有化合物A的稀盐酸。回答下列问题：
①（2分） 电子从通入______(填“N2”或“H2”)的电极流出，
化合物A为_________(填化学式)
② （2分）正极的电极方程式为________________________________。
③ （2分）电路中通过2.4mol电子时，两极共消耗标准状况下的气体___________L。
④ （2分）放电过程中电解质溶液的PH会_______(填“增大”或“减小””或“不变”)，为维持电解质
PH基本不变，可往溶液中通入________气体(填“NH3”或“HCl”)。
18．（12分）Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀法除去。
已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OH−Cr(OH)3+H++H2O。②还原产物为Cr3+。③ lg3.3=0.50。请回答下列问题：
（1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= 。
（2）常温下，向50 mL 0.05 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L−1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为 。
（3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：
Ⅰ．取100 mL滤液；
Ⅱ．用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象是_____________________。
②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。
(4)Na2Cr2O7的含量也可以用一定难度的NaNO2溶液进行滴定。已知常温下HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 ，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5 。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
19(12分)．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoC2O4工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见上表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________还原(填离子符号)。
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3＋、Al3＋转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________；使用萃取剂适宜的pH是________
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
[]
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)＝________。
20．（14分）碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。
（1）下列有关物质性质递变的描述中，正确的是________________（填代号）。
A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．稳定性：NH3>AsH3>PH3
C．稳定性：N2
(b) 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol-1[]
(c) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol-1
①C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=___________kJ·mol-1。
②CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
A. 下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是 。
a. 混合气体的压强不再发生变化
b. 混合气体的密度不再发生变化
c. 反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化
d. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B. 若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入
1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间
变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率（α）为____________。
（3）在密闭容器中发生反应：2NO(g)+H2(g)N2(g)+2H2O(g)，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)（k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数），在某温度下测得有关数据如表所示。
序数
c(NO)/(mol·L-1)
c(H2)/(mol·L-1)
v/(mol·L-1·min-1)
Ⅰ
0.10
0.10
0.414
Ⅱ
0.20
0.20
3.312
Ⅲ
0.10
0.20
0.828
总反应分两步进行：第i步，2NO+H2N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H22H2O（很快）。
在上述温度下，当c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L-1时v=_________mol·L-1·min-1。
（4）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+
2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5 mol·L-1。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前后容器内气体压强之比为_________________________。
19.答案：(1)Fe3＋、Co3＋
(2)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
(3)溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入碳酸钠后，H＋与CO反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀
(4)除去Mn2＋ B (5)0.7
参考答案
一、选择题（每题3分）
1—5 D B A D C 6—10 B D C C D
11—16 A B A D B C
二、非选择题（除特别说明外，每空2分）
17(14分)、I ①做原电池的正极（1分） 和水组成电解质溶液形成原电池（1分）
②O2+4e-+2H2O===4OH-
③4Fe(OH)2＋O2+2H2O===4Fe(OH)3
II ①H2（1分） NH4Cl（1分）
②N2-6e-＋8H＋===2NH4+
③35.84
④增大（1分） HCl（1分）
18(12分)、（1）1.0×10-32
（2）13.5
（3） ①酸式 溶液显紫色
②
（4）c(NO2-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)
19(12分)、(1)Fe3＋、Co3＋
(2)ClO3-＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
(3)溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入碳酸钠后，H＋与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀
（4）除去Mn2＋ B
（5）0.7[]
20(14分)、（1）AD
（2）①-74.8 ②b 60%
（3）51.75
（4）8 6：5
湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列说法正确的是( )
A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
D．合成氨工业中采用高压有利于H2的转化
2．常温下将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是( )
A．+D2O NH3·D2O+H+ B．+D2O NH3·HDO+D+
C．c(OD−)·c(H+)=KW D．c(OH−)·c(D+)=KW
3．下列内容和结论不对应的是( )
选项
内 容
A
H2O(g) 变成 H2O( l )
该过程的 ΔS > 0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
因为ΔS > 0
C
一个反应的ΔH> 0、ΔS <0
该反应一定不能自发
D
H2(g)+F2(g)==2HF(g)的ΔH=-271kJ·mol-1、ΔS=8J·mol-1·K-1
该反应在任何温度下均可自发进行
4．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液中: Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使PH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．常温下， = 0.1mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
5．已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH在一定温度和压强下于密闭容器中达到平衡。下列叙述正确的是( )
A．升高温度，平衡常数K增大，则ΔH<0
B．缩小容器体积，c(CO)减小
C．恒压条件下，充入一定量的氮气，n(H2)增大
D．更换高效催化剂，H2O(g)的转化率增大
6．拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ/mol，下列说法中正确的是( )
A．H—H比N≡N更牢固
B．N≡N键能约为945.6 kJ/mol
C．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率
D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ
7．在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g) + B(g) 2C(g) + D(s),所得实验数据如下表：
试验编号
温度/℃
起始时物质的量 / mol
平衡时物质的量 / mol
n(A)
n(B)
n(C)
①来源:学|科|网]
600
0.30
0.20
0.30
②
700
0.20
0.30
0.24
③
800
0.10
0.10
α
下列说法不正确的是( )
A . 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050 mol ，则0--5min内平均反应速率为v(A)=0.015 mol / (L·min)
B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数K不变
C. 700℃时该反应的平衡常数K = 4.0
D. 实验③中，达到平衡时，α > 0.10
8．已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36，常温时下列有关说法正确的是( )
A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
C．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生
9．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别
代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
10．已知1 g C(s)燃烧生成CO放出9.2KJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示：
下列叙述正确的是( )
A. 碳的燃烧热为△H=-110.4 kJ/mol
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73KJ热量
C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)== 4CuO的活化能为292 kJ/mol
D. 足量碳粉与CuO 反应生成Cu2O的热化学方程式为
C(s)+2CuO(s)==Cu2O(s)+CO(g) △H=+35.6 kJ/mol
11．可用于电动汽车的铝−空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应均为O2+2H2O+4e−4OH−
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH−−3e−Al(OH)3
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
12.下列说法正确的是（ ）
A. 为测定氯水的PH，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的PH试纸上，与标准比色卡对照即可。
B. 常温下，将等体积PH都为2的盐酸与醋酸稀释相同倍数后，C( Cl- ) < C( CH3COO- )
C. 0.01 mol/L的氨水中C( OH- )=a mol/L , 则 0.1 mol/L的氨水中C( OH- )= 10a mol/L
D. 常温下，PH=2的醋酸Va L与PH=12的NaOH溶液 Vb L 混合后溶液呈中性，则Va >Vb
13．下列溶液中各种微粒浓度大小关系或结论正确的是( )
A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)
c(CH3COO-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
14．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I−2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
15题图：
14题图：
15．如右图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由滑动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)x C(g),
向M、N中分别充入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )
A．若x = 3，达到平衡后A的体积分数关系为δ(M) >δ(N)
B．若x < 3 , C的平衡浓度关系为 C(M) < C(N)
C．若x > 3 , 达到平衡后 B 的转化率关系：α(M) > α(N)
D．x 不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
16．常温下，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()与pH的关系如图所示[假设c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列说法正确的是( )
A．图中E点溶液表示浓度均为0.05 mol·L-1的Na2CO3
和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液
B．pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()
C．pH=11的溶液中:c()
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第17题~第20题四个大题，共52分。
17．（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1).市场上出售的“热敷袋”是利用原电池原理产生热量，
主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“热敷袋”在启用前用塑料袋使之与空气隔绝;启用时打开塑料袋轻轻揉搓,就会放出热量，使用后,会发现袋内有许多铁锈生成。请回答:
①（2分） 碳粉的作用是___________________，
加入NaCl的作用是________________________。
② 正极反应的方程式为______________________________________。
③ 写出使用后生成铁锈所发生的氧化还原反应的化学方程式
______________________________________________________________________。
(2).一种既能供电又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示：
其中电解液为溶有化合物A的稀盐酸。回答下列问题：
①（2分） 电子从通入______(填“N2”或“H2”)的电极流出，
化合物A为_________(填化学式)
② （2分）正极的电极方程式为________________________________。
③ （2分）电路中通过2.4mol电子时，两极共消耗标准状况下的气体___________L。
④ （2分）放电过程中电解质溶液的PH会_______(填“增大”或“减小””或“不变”)，为维持电解质
PH基本不变，可往溶液中通入________气体(填“NH3”或“HCl”)。
18．（12分）Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀法除去。
已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OH−Cr(OH)3+H++H2O。②还原产物为Cr3+。③ lg3.3=0.50。请回答下列问题：
（1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= 。
（2）常温下，向50 mL 0.05 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L−1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为 。
（3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：
Ⅰ．取100 mL滤液；
Ⅱ．用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象是_____________________。
②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。
(4)Na2Cr2O7的含量也可以用一定难度的NaNO2溶液进行滴定。已知常温下HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 ，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5 。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
19(12分)．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoC2O4工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见上表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________还原(填离子符号)。
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3＋、Al3＋转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________；使用萃取剂适宜的pH是________
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
[]
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)＝________。
20．（14分）碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。
（1）下列有关物质性质递变的描述中，正确的是________________（填代号）。
A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．稳定性：NH3>AsH3>PH3
C．稳定性：N2
(b) 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol-1[]
(c) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol-1
①C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=___________kJ·mol-1。
②CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
A. 下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是 。
a. 混合气体的压强不再发生变化
b. 混合气体的密度不再发生变化
c. 反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化
d. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B. 若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入
1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间
变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率（α）为____________。
（3）在密闭容器中发生反应：2NO(g)+H2(g)N2(g)+2H2O(g)，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)（k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数），在某温度下测得有关数据如表所示。
序数
c(NO)/(mol·L-1)
c(H2)/(mol·L-1)
v/(mol·L-1·min-1)
Ⅰ
0.10
0.10
0.414
Ⅱ
0.20
0.20
3.312
Ⅲ
0.10
0.20
0.828
总反应分两步进行：第i步，2NO+H2N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H22H2O（很快）。
在上述温度下，当c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L-1时v=_________mol·L-1·min-1。
（4）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+
2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5 mol·L-1。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前后容器内气体压强之比为_________________________。
19.答案：(1)Fe3＋、Co3＋
(2)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
(3)溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入碳酸钠后，H＋与CO反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀
(4)除去Mn2＋ B (5)0.7
参考答案
一、选择题（每题3分）
1—5 D B A D C 6—10 B D C C D
11—16 A B A D B C
二、非选择题（除特别说明外，每空2分）
17(14分)、I ①做原电池的正极（1分） 和水组成电解质溶液形成原电池（1分）
②O2+4e-+2H2O===4OH-
③4Fe(OH)2＋O2+2H2O===4Fe(OH)3
II ①H2（1分） NH4Cl（1分）
②N2-6e-＋8H＋===2NH4+
③35.84
④增大（1分） HCl（1分）
18(12分)、（1）1.0×10-32
（2）13.5
（3） ①酸式 溶液显紫色
②
（4）c(NO2-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)
19(12分)、(1)Fe3＋、Co3＋
(2)ClO3-＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
(3)溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入碳酸钠后，H＋与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀
（4）除去Mn2＋ B
（5）0.7[]
20(14分)、（1）AD
（2）①-74.8 ②b 60%
（3）51.75
（4）8 6：5
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